初中化学方程式大全人教版.docx
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初中化学方程式大全人教版
初中化学方程式大全
一、氧气的性质：
二、
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
三、镁在空气中燃烧：
2Mg+O22MgO
四、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2Fe3O4
五、铜在空气中受热：
2Cu+O22CuO
六、铝在空气中燃烧：
4Al+3O22Al2O3
七、氢气中空气中燃烧：
2H2+O22H2O
八、红磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5
九、硫粉在空气中燃烧：
S+O2SO2
一十、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2CO2
一十一、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O22CO
一十二、
（2）化合物与氧气的反应：
一十三、一氧化碳燃烧2CO+O22CO2
一十四、甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O
一十五、酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O
一十六、（3）氧气的来源：
一十七、玻义耳研究空气的成分：
HgOHg+O2↑
高锰酸钾制氧气
2KMnO4+K2MnO4MnO2+O2↑
过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑
氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑
电解水2H2O2H2↑+O2↑
生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
镁燃烧2Mg+O22MgO
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O
镁还原氧化铜Mg+CuOCu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳充分燃烧：
C+O2CO2
炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑
炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（化合反应）
煤炉的底层：
C+O2CO2
煤炉的中层：
CO2+C2CO
煤炉的上部蓝色火焰2CO+O22CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸分解H2CO3==H2O+CO2↑
二氧化碳溶于水H2O+CO2==H2CO3
工业制二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑
石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2
一氧化碳的可燃性2CO+O22CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O
氢气中空气中燃烧2H2+O22H2O
（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：
2Mg+O22MgO
铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2Fe3O4
铜在空气中受热：
2Cu+O22CuO
铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--盐+氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
铜和硝酸汞溶液Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
3CO+2Fe2O34Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（2）酸+金属氧化物---盐+水
盐酸除锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--盐+水（中和反应）
盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH==NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O
酸+盐--另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
碱+非金属氧化物---盐+水
氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
氢氧化钙变质Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙和收Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu（OH）2==CuSO44+2H2O
碱+盐--另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
盐的化学性质
盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
盐+酸----另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
一常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：
铜，氧化铁【Fe2O3】,氧化汞【HgO】
2、绿色固体：
碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】又名 孔雀石
3、蓝色固体：
五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：
高锰酸钾
5、淡黄色固体：
硫磺
6、无色固体：
冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：
银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
8、黑色固体：
铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：
水，双氧水
12、蓝色溶液：
含Cu2+的溶液：
硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：
含Fe2+的溶液：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
含Fe3+的溶液：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：
石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
18、黄绿色气体：
氯气
19、无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：
氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：
氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：
浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
三常见混合物的重要成分
序号
混合物
主要成分
1
空气
氮气（N2）和氧气（O2）
2
水煤气
一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3
煤气
一氧化碳（CO）
4
天然气
甲烷（CH4）
5
石灰石/大理石
碳酸钙（CaCO3）
6
生铁/钢
铁（Fe）
7
木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石
碳（C）
8
铁锈
（Fe2O3·xH2O）
9
黑火药
硫S、硝酸钾KNO3和碳C
10
草木灰
碳酸钾（K2CO3）
四常见物质俗称
序号
俗名
化学式
学名
备注
1
食盐
NaCl
氯化钠
2
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸钠
3
小苏打（面启子）
NaHCO3
碳酸氢钠
4
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钠
5
生石灰
CaO
氧化钙
6
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
氢氧化钙
7
干冰
CO2
二氧化碳固体
8
铁红
Fe2O3
三氧化二铁
又名氧化铁
9
铜绿
Cu2（OH）2CO3
碱式碳酸铜
10
蓝矾、胆矾
CuSO4·5H2O
五水合硫酸铜
晶体
11
明矾
KAl（SO4）2·12H2O
十二水硫酸铝钾
12
沼气
CH4
甲烷
13
酒精
C2H5OH
乙醇
14
醋酸
CH3COOH
乙酸
15
双氧水
H2O2
过氧化氢
16
水银
Hg
汞
17
面碱，洗涤碱
Na2CO3·10H2O
十水合碳酸钠
五物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：
带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：
上红下蓝，则是氧气．
2、氢气：
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气：
将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．
5、水蒸气：
通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：
滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：
酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：
先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯离子：
硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子
10、硫酸根离子：
先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：
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