考试必备浙江省杭州二中届高三年级第二次月考化学Word文档格式.docx
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A．0．3molNO2和0．3molNOB．0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4
C．0．2molNO2和0．1molN2O4D．0．6molNO
5．下列说法正确的是（）
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
6．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
7．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是：
（）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
8．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe
H2
Cu，②CuO
CuSO4
Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（）
A．相等
B．①多
C．②多
D．无法判断
9．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水（酸性条件下）的方法制得臭氧。
同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是（）
A．阳极反应：
3O2+6H++6e-=3H2O2
B．阳极反应：
3H2O一6e-=O3+6H+
C．阴极反应：
3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-
D．阴极反应：
10．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。
已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是
（）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：
E>
F>
C>
D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：
D>
B
11．现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO一种）：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18．0
9．6
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是
A．①中溶解了5．6gFe
B．②中溶解了9．6gCu
C．硝酸的浓度为4mol/L
D．④中V=6720
12．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是（）
①KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O
②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液
③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性
④FeCl3用于净水和明矾净水
A．①③
B．①④
C．②④
D．②③
13．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是（）
A．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·
2H2O等含I3＋离子的化合物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液形成I3－离子
14．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0．01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0．01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×
10-2mol•L-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）＝10mL时，c（H+）＝1×
10-7mol/L
D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）>
c（HC2O4-）
15．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1．8×
10－10，Ksp（AgY）=1．0×
10－12，Ksp（AgZ）=8．7×
10－17。
下列说法（均在25℃）错误的是
A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ）
B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）减少
C．若取0．188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为1．0×
10－2mol·
L－1
D．往C选项的溶液中加入1mL0．1mol·
L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀
16．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（）
A．a、b、c三点溶液的pH：
c＜a＜b
B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧
化钠溶液体积：
C．a、b、c三点中b点n（H+）最大
D．a、b、c三点醋酸的电离程度：
a＜b＜c
17．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1．5molA．0．5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0．2，下列叙述中正确的是（）
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝3
B．平衡时，甲、乙两容器中A．B的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
18．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶10
B．1∶8
C．1∶6
D．1∶5
19．某金属M的氯化物MCl2的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl2在一定温度下完全溶解配成VmL饱和溶液，若溶液的密度为dg/cm3，溶液的物质的量浓度为cmol/L，溶液中溶质的质量分数为ω%，则下列关系式中不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
20．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）
选项
目的
装置或操作
A
精炼铝
C
在铁制品上镀铜
配制稀硫酸溶液
净化、精制淀粉胶体
二、填空题（本题共4题，共35分）
21．（7分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。
有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是
（填编号）。
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极__________阴极___________
溶液中___________________________
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式。
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9．0×
10－12、1．56×
10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是。
22．（8分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤①的化学方程式
。
ks*5*u
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33．0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57．6℃）和HCl（沸点—84．7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是
。
③粉末状硅能猛烈地与强碱溶液作用，试写出该反应的离子方程式。
（2）磁性材料。
这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。
最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的正极反应式
（3）纳米材料。
胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，三氯化铁可起到净水的作用，用离子方程式表示其原理
，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因。
（4）高分子材料。
可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。
一种新型高效净水剂
[AlFe（OH）nCl6—n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为
一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式
23．（12分）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。
当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：
（2）次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-，写出该反应的离子方程式
（3）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。
一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W（s）+I2（g）
WI2（g）。
为模拟上述反应，准确称取0．508g碘、0．736g金属钨置于50．0mL的密闭容器中，加热使其反应。
如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>
T1。
1.20×
10—3
1.80×
t1t2t3t/min
n（WI2）/mol
则：
①该反应的△H
0（填“>
”或“=”或“<
”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
③下列说法中不正确的是
（填序号）。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（4）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0．1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
[不考虑H+和OH-。
25℃时KSP（AgCl）=1．8×
10-10、KSP（AgI）=8．3×
10-17]。
（5）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=—641kJ/mol②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）
△H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
24．（8分）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；
C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）。
请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：
1：
14。
A强热分解的化学反应方程式为_________________________________________。
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：
_____________________________________。
（3）反应③的离子方程式为___________________________________________；
反应④的化学方程式为___________________________________________。
（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是_______________________________________________________________。
三、实验题（本题共2小题，共19分）
25．（7分）某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式：
（2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是________________。
（3）图2是图1的改进装置，其优点有___________________、_____________________。
26．（12分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：
常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如：
PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl。
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是___________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是______（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为_____________、_____________。
（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。
待装置______（填写字母）中出现_____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是________________________________。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________________________________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是_______________________________________________。
（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐理由：
___________________________________________________________________。
四、计算题（本题共1题，6分）
27．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
实验编号
盐酸体积
50mL盐酸
m（混合物）
9．2g
16．56g
27．6g
V（CO2）（标况）
2．24L
3．36L
根据表中数据试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度。
（2）混合物中NaHCO3的质量分数。
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（本题共4题，共35分）
21．（7分）
（1）④⑧
（2） 阳极 Fe-2e=Fe2+ 阴极 2H++2e==H2
溶液中 6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
（3） 2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
（4） AgCl2+1*5
22．（8分，每空1分）
（1）①SiO2+2C
Si+2CO↑②蒸馏（或分馏）③Si+2OH—+H2O==SiO32—+2H2↑
（2）O2+4e—+2H2O=4OH—
（3）
Fe3++3H2O===Fe（OH）3（胶体）+3H+
氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉。
（5）+3
23．（12分）
（1）
ClO－和Cl－。
（1*2=2分）酸性（1分）
ClO－＋Cl—＋2H+＝Cl2＋H2O。
（1分）
（2）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH—===3Cl-+2FeO42-+5H2O（1分）用Fe3+亦可，10OH—
（3）①<
（1分）
②
mol·
L-1·
min-1（1分）③A（1分）
（4）c（K+）>
c（NO-3）>
c（Cl-）>
c（Ag+）>
c（I-）（2分）
（5）2Mg（s）+TiCl4
（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ·
mol-1（2分）
24．（8分）
（1）2FeSO4·
7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O2分
（2）野外焊接钢轨1分
（3）Cl2+SO2+2H2O==4H++SO
+2Cl
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32*2=4分
（4）冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸1分
三、实验题（19分）
25．
（7分）
（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O（2分）2NO+O2=2NO2（1分）
（2）确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜（其他正确的答案参照给分，2分）
（3）防止倒吸，使氮氧化合物都被吸收掉（各1分，共2分）
（其他正确答案参照给分）
26．（12分）
（1）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；
Ⅲ；
饱和NaHCO3溶液；
浓H2SO4
（2）打开装置Ⅲ中导气管活塞；
E；
澄清的石灰水变浑浊；
排尽该装置中的空气
（3）①4Na+3CO2
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