甘肃省陇南市中考化学综合测试试题Word文档格式.docx
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D．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%
7．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为
A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g
8．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水
9．下列叙述不正确的是（ ）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．物质的酸碱性对生命活动具有重要意义
C．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
10．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（）
选项
物质
杂质
所用试剂及方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量的Zn粉，过滤
D
K2SO4溶液
MgSO4溶液
加入适量的NaOH溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
11．将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，很快发现纸条中间处开始冒烟、起火苗，这个实验中造成锡纸起火涉及的原因有：
①锡有导电性②造成电路短路③温度达到锡纸的着火点④密度小
A．①②③④B．①②③C．①③④D．①④
12．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
事实
解释
水和双氧水化学性质不同
分子的构成不同
在阳光下，湿衣服比较容易晒干
分子运动速率随温度升高而加快
实验室中用化学方法可以得到氧气
分子之间有间隔
稀有气体可作保护气
原子核外最外层电子达到相对稳定结构
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子_____（填离子符号）发生反应的化学方程式是_____
14．金属是重要的资源，在生活中有着非常广泛的应用。
（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是_________.（填序号）
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_________等发生化学反应的过程。
（3）化学兴趣小组要探究金属的化学性质，进行了以下实验。
请回答下列问题
①试管D中的现象是________。
②两名同学将试管_________和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，小组同学通过分析，确定了一定生成白色沉淀的化学式是_________，若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有_________。
③实验E中，瓶底放入少量水的作用是_________。
15．学习化学就是要研究物质的组成、结构性质、变化、用途、制法等知识。
（1）判断下列物质的类别,并用相应的序号填空
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
物质化学式
HNO3
CuSO4
物质类别
_____________
（2）按要求写化学符号:
两个氢原子_____________；
铝离子_____________；
三个甲烷分子_____________。
（3）现有以下几种物质:
A．尿素B．熟石灰C．碘酒D．尼龙E.铝粉F.铁粉根据下列要求用字母填空:
①可以作为化肥的是____________________。
②可用作钓鱼线的是____________________。
③金属表面防锈涂上的“银粉”是____________________。
16．向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是______；
在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为______．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
。
（1）写出标有序号的仪器名称：
①_____，②_____。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____。
（3）若要制取并收集到一瓶干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：
A→_____→_____（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____。
（5）某兴趣小组的同学连接B．G.H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水溶液变浑浊，则B装置中发生反应的化学方程式为_____。
18．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及如图所示仪器：
若补充一种仪器_____（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（写基本反应类型）。
如图，若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质。
①请连接A和B，将制取装置图补充画完整；
反应的化学方程式为_____。
C中的实验现象_____。
②D是向装满CO2的软塑料瓶注入约
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。
E是某同学利用报废试管设计的制氢气的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是_____。
实验室制取氢气时一般选用的固体药品是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析,取48.0g样品放入质量为100.0g的烧杯中,将150.0g稀盐酸分3次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得烧杯及其内物质的质量记录如下。
次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
50.0
烧杯及其内物质的质量/g
190
232
278
请计算:
（1）样品中CO2的质量为_________________g。
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数___________
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、氮气、氧气都是无色、无味的气体，闻气味不能区分氮气和氧气。
A错误；
B、硬水、软水中加入食盐水都没有明显现象，用食盐水不能区分硬水和软水。
B错误；
C、碳酸钙难溶于水，硝酸铵易溶于水且溶于水时溶液温度降低，可以用水区分碳酸钙和硝酸铵。
C正确；
D、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，将一氧化碳、二氧化碳分别通入酚酞溶液中，都没有明显现象。
D错误。
故选C。
2．D
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有原子，故说法错误；
B．KCl、KClO中氯元素的化合价显+1价，化合价相同。
KClO3中氯元素的化合价显+5价。
故说法错误；
表示的是原子，故错误；
D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。
故选D。
3．A
试题分析：
碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是
=59.3%。
选A。
考点：
化合物中元素质量分数的计算。
点评：
化合物中元素质量分数的计算是考试的重要考点，某元素的质量分数=
4．B
A、10g冰受热融化成10g水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，纸张燃烧生成的新物质二氧化碳和水扩散到空气中，质量减小，能用质量守恒定律解释，故选项正确。
C、5克铁和5克铜混合后质量为10克，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选：
【点睛】
质量守恒定律适合于所有的化学反应。
5．C
A、该结构示意图中的质子数大于电子数，表示的是镁离子的结构示意图，错误；
B、硝酸根离子带有1个单位的负电荷，硝酸根表示为NO3-，错误；
C、2H2O表示的是2个水分子，正确；
D、氧化铁的化学式为Fe2O3，错误；
点睛：
氧化铁中的铁元素显+3价，氧化亚铁中的铁元素显+2价。
6．B
A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：
化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：
12.8g-11.4g=1.4g
6.4g<
12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；
B、解：
设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y
因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；
C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：
化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g×
=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意；
D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：
化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×
=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：
1.4g×
=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：
6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：
×
100%≈49.1%，选项说法正确，故不符合题意。
故选B。
7．C
【解析】解：
甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：
4=3：
1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：
1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×
=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×
3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，
x+
y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。
8．A
A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；
B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；
D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。
故选A。
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；
无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：
“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
9．C
A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，该选项说法正确；
B、物质的酸碱性对生命活动具有重要意义，例如不同的绿色植物适宜生长在不同酸碱性土壤中，人类体液酸碱性失衡会影响身体健康等，该选项说法正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；
D、在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，该选项说法正确。
C。
水的天然循环中，水蒸气、水和冰雪不断发生改变，实现了水的天然循环。
10．B
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与足量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、MgSO4溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。
除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
11．B
锡纸是导体，将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极时，形成短路，电流过大，当电流通过导体时，由于电流的热效应发热，当温度达到锡纸的着火点，锡纸与空气接触，因此，很快发现纸条中间开始冒烟起火，①②③说法正确，故选B。
12．C
A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；
B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；
C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；
D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。
分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”。
13．OH﹣、Na+HCl+NaOH═NaCl+H2O
（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为
14．A水蒸气和氧气（H2O、O2）铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色AAgClCu（NO3）2、Zn（NO3）2防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶
【分析】
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
（1）铁锅是利用导热性，铜导线是利用铜的导电性，钢丝绳是利用钢丝的弹性和韧性，黄金饰品是利用其色泽鲜艳及稳定，故选A。
（2）金属生锈是金属和铁和水共同作用的过程，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气（H2O、O2）等发生化学反应的过程。
（3）①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故试管D中的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色。
②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，硝酸银和氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，两名同学将试管A和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，一定生成白色沉淀的化学式是AgCl，若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。
③铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，实验E中，瓶底放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，瓶底放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
15．③⑤）2HAl3+3CH4ADE
（1）硝酸能在水中解离出氢离子和硝酸根离子，属于酸；
硫酸铜在水中解离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，故填：
③；
⑤；
（2）元素符号前面加数字表示原子个数、铝离子带有3个单位的正电荷，3个甲烷分子就是在甲烷化学式的前面加上数字3，故填：
2H；
Al3+；
3CH4；
（3）①尿素可以作为化肥中的氮肥；
②尼龙具有较强的韧性，可用作钓鱼线；
③金属表面防锈涂上的“银粉”是铝粉。
故填：
A；
D；
E。
本题考查的是物质的性质与用途的关系等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．硝酸铜和硝酸锌Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
金属活动性顺序中，排前置后，铜在银的前面但在锌的后面，因此铜只能和硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，而不能和硝酸锌溶液反应，而向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，即硝酸银全部参与化学反应，因此滤液中的溶质有没参与反应的硝酸锌和新生成的硝酸铜。
金属活动性顺序中，排前置后是解答此题的关键。
17．酒精灯锥形瓶反应物是固体和液体，反应不需耍加热FE将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满（答案合理即可）
（1）仪器名称：
①酒精灯，②锥形瓶；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳原理都是固体和液体常温下反应生成气体，发生装置都可选用B装置；
（3）若要制取并收集到一瓶干燥的氧气，应该用浓硫酸干燥后，再用向上排空气法收集，所选择装置的连接顺序为：
A→F→E；
（4）二氧化碳不可燃、不助燃，能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满（答案合理即可）；
（5）某兴趣小组的同学连接B.G.H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水溶液变浑浊，说明B中产生的气体有助燃性，可知气体为氧气，则B装置中发生反应的化学方程式为
18．酒精灯2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑分解CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑纸花变红色瓶子变瘪控制反应的开始和结束锌粒 。
（1）酒精灯是常用的加热仪器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，属于分解反应；
酒精灯；
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
分解；
（2）①画图要求：
A装置中导管插过橡胶塞少许或略微突出；
胶皮管要涂黑；
B装置中导管要伸入瓶底；
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；
C中的实验现象：
纸花变红色；
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是：
瓶子变瘪，因为二氧化碳能溶于水并能与水反应；
；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②瓶子变瘪（合理即可）；
（3）E是某同学利用报废试管设计的制氢气的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是：
控制反应的开始和结束；
实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；
锌粒（或Zn）；
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质、反应的类型等，综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19．20g26.5%
（1）样品中二氧化碳的质量为：
48.0g+100.0g+150.0g-278g=20g；
（2）解：
设盐酸的溶质质量分数为x
加入50.0g盐酸，产生二氧化碳的质量为：
50.0g+48.0g+100.0g-190g=8g
x≈26.5%
答：
盐酸的溶质质量分数为26.5%。
1．智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能机通常含有41种以上的化学元素。
手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是
A．透光性好B．常温下易与氧气反应
C．易溶于水D．见光易分解
2．下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的
A．该反应前后分子、原子个数都不变B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应为置换反应
3．人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸（化学式为C3H6O3）。
下则有关乳酸说法正确的是
A．乳酸不属于有机化合物
B．一个乳酸分子中含有12个原子
C．乳酸的相对分子质量为90g
D．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:
2:
4．下列事例属于化学变化的是（）
A．金属拉成丝B．盐酸除铁锈C．空气液化D．石油分馏
5．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A．X的化学式是Ag2SB．H2S中S元素为-2价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S是无毒的
6．港珠澳大桥被评为“新的世界七大奇迹”之一。
整座大桥对防腐蚀技术提出了很高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品——氟碳涂料，成分为PEVE氟树脂，是由乙烯基乙醚单体和氟乙烯单体交替联接构成。
下列有关乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）说法正确的是
A．它由4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
B．其中氢元素质量分数最大
C．它的相对分子质量为72g
D．它由碳、氢、氧三种元素组成
7．下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．3Fe+2O2
Fe3O4
B．H2CO3＝H2O
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