全国百强校山西省平遥中学学年高二下学期第三次月考化学试题Word格式.docx

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6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是

A．该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2B．该元素为V

C．该元素属于ⅡA族元素D．该元素属于过渡元素

7．已知短周期元素的离子：

aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+

D．单质的还原性A＞B＞D＞C

8．下列说法正确的是

A．第3周期元素中氯的第一电离能最大B．氮的第一电离能比氧小

C．在所有的元素中氦的第一电离能最大D．钠的第一电离能比铍大

9．下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键未被破坏

B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键相结合

C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D．构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键

10．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是

A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2的原子

D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2（n+1）p6的原子

11．几种晶体的晶胞如图所示：

所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是

A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠

C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石

12．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．符合通式CnH2nO3B．能溶于水，不溶于乙醇

C．分子间不存在范德华力D．分子间能形成氢键

13．下列关于金属及金属键的说法正确的是

A．金属键具有方向性与饱和性

B．金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

14．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是

A．键角是描述分子空间构型的重要参数

B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱

C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°

D．H—O键的键能为463kJ·

mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×

463kJ

15．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷和

的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：

P—P：

198，P—O：

360，O＝O：

498，则对于反应

表述正确的是（）

A．放出1638kJ的热量B．吸收1638kJ的热量

C．放出126kJ的热量D．吸收126kJ的热量

二、原理综合题

16．碳及其化合物广泛存在于自然界中。

回答下列问题：

（1）在基态14C原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__________。

（3）CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。

（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有______个C原子在同一平面。

17．（选修3物质结构与性质）

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离

子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

（3）Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为___________________；

（4）H2Se的酸性比H2S_________（填“强”或“弱”）。

气态SeO3分子的立体构型

为_________________，SO32-离子的立体构型为___________________；

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7xl0-3和2.5xl0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，

K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

_____________________________________________________________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

________________________________________________________________________________________________________________________________

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm．密度为_____________________列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______________pm（列示表示）

参考答案

1．B

【详解】

A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A错误；

B、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，B正确；

C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；

D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误；

答案选B。

【点睛】

配位键的判断是解答的难点，注意配位键的含义和形成条件，其形成条件为中心原子有空轨道，配体可提供孤电子对，常见配体有氨气、水、氯离子等。

2．B

①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①与氢键有关；

②因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故②与氢键有关；

③冰中的水分子形成的氢键较多，其分子间的空隙变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③与氢键有关；

④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④与氢键无关；

⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤与氢键有关。

综上所述，与氢键有关的是①②③⑤，故选B．

3．C

A、金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，选项A错误；

B、γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为

=4，选项B错误；

C、

—晶胞中Fe原子的配位数为8，

—晶胞中铁原子的配位数为6，故二者铁原子的配位数之比为8:

6=4:

3，选项C正确；

D、

—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×

=1，ρα=

，γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为

=4，ργ=

，

b3∶4a3，选项D错误。

答案选C。

4．A

【分析】

电负性在同周期时，越往右越大，在同主族时，越往上越大。

A项

为O，B项

为P，C项

为Si，D项

为Ca，根据这四个元素在元素周期表中位置关系知电负性：

O>

P>

Si>

Ca，O的电负性最大；

故选A。

5．B

某元素的原子序数为34，原子的电子总数等于原子序数，根据构造原理可知其电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4，据此可判断该基态原子中电子占据的原子轨道总数。

某元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s24p4，每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个原子轨道。

本题考查了原子核外电子排布，题目难度不大，根据构造原理正确书写该原子的核外电子排布式为解答关键，注意掌握核外电子排布规律，试题培养了学生的灵活应用能力。

6．C

某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，该元素是同族中原子序数最小的元素，则价电子应存在d能级电子，并且应为第4周期元素，基态电子排布式为[Ar]3d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区，属于过渡元素。

7．C

已知短周期元素的离子：

aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，A、B在C、D的下一周期，原子序数a＞b＞d＞c。

A．同周期原子序数越大，半径越小，原子半径B＞A，C＞D，原子核外电子层数越多，半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；

B．由分析可知原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；

C．具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；

D．A、B在同一周期，原子序数a＞b，金属性B＞A，对应单质的还原性B＞A，C、D为非金属，单质主要表现为氧化性，故D错误；

故答案为C。

8．C

A、同周期自左而右，元素的第一电离能呈增大趋势，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况，所以第三周期所含元素中Ar的第一电离能最大，选项A错误；

B、同周期自左而右第一电离能呈递增趋势，但N的2p能级是半充满状态，第一电离能较大，故氮的第一电离能比氧大，选项B错误；

C、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，同一主族元素从上到下，原子半径增加，核电荷数增加，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，所以所有元素中，氦的第一电离能最大，选项C正确；

D、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，钠的第一电离能小于镁，同一主族元素从上到下，原子半径增加，核电荷数增加，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，镁的第一电离能小于铍，故钠的第一电离能小于铍，选项D错误。

9．C

A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏，破坏的是分子间作用力，正确；

B．白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力相结合，错误；

C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体，正确；

D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键，如稀有气体元素对应的晶体中不含任何化学键，正确，

10．B

A、p轨道上有2个未成对电子，p能级的电子数可能为2或4，3p能级上有2个未成对电子的原子可能为Si和S，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为Ge和Se，则不一定为同一族，选项A不符合题意；

B、p轨道上只有1个空轨道，p能级应含有2个电子，3p能级上只有1个空轨道的原子为Si，4p能级上只有1个空轨道的原子为Ge，都为第ⅣA族元素，选项B符合题意；

C、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布为（n+1）s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，则不一定为同一族，选项C不符合题意；

D、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布式为（n+1）s2（n+1）p6的原子属于0族元素，则不一定为同一族，选项D不符合题意；

11．C

【解析】

钠属于金属晶体，为体心立方结构，钠原子在晶胞的对角线处相互接触；

锌为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；

碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；

金刚石晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心），经上分子，第一个图为钠晶体的晶胞结构，第二图为锌晶体的晶胞结构，第三个图为碘晶体的晶胞结构，第四个图为金刚石的晶胞图，答案选C。

点睛：

本题考查了不同晶体的晶胞结构图，要求记住常见晶体的晶胞结构，难度中等，但也是易错点。

金刚石为原子晶体，晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心）。

12．D

试题分析：

A．二甘醇的分子式C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，故A错误；

B．二甘醇属于有机物，且题干中“二甘醇可用作溶剂”推知二甘醇能溶于乙醇，故B错误；

C．二甘醇为分子，分子间存在范德华力，故C错误；

D．二甘醇分子中存在H－O键，分子间能形成氢键，故D正确。

故选D。

考点：

考查分子的性质

13．B

A、金属键存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，没有方向性和饱和性，A错误；

B、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，B正确；

C、金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，C错误；

D、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，并不是能放出可见光，D错误；

14．A

A.当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间构型的重要参数，A正确；

B.O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O2与H2反应的能力强，B错误；

C.水分子的结构式可表示为H—O—H，分子中的键角为104.5o，水分子不是直线形的分子，故其分子中的键角不是180o，C错误；

D.水分解生成氧气和氢气时，反应消耗的热量=断键吸收的能量-成键放出的能量，由于氧气和氢气分子中的键能未知，所以无法计算反应热，则18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量无法计算，D错误；

故合理选项是A。

15．A

由图可知：

1个白磷分子含6个P-P键，1个

含12个P-O键，1个O2分子含1个O＝O，那么，1mol白磷参与上述反应时，旧键断裂吸收的能量=6×

198kJ+3×

498kJ=2682kJ，新键形成放出的能量=12×

360kJ=4320kJ，故反应

放出（4320-2682）kJ能量，即放出1638kJ能量，A符合。

答案选A。

16．2C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构σ键和π键spCO2、SCN-（或COS等，）32124

（1）根据同一轨道的2两个电子自旋方向相反判断；

（2）共价键为原子之间以共用电子对成键，碳原子有4个价电子，且半径较小，反应中难以失去或得到电子；

（3）CS2分子的结构式为S=C=S，含有σ键和π键；

结合σ键和孤对电子数判断价层电子对数，以此判断杂化类型；

根据等电子体进行判断；

（4）石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键被2个碳原子共用；

在金刚石晶体中，每个C原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为六元环，每个单键为三个环共有。

（1）基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2，轨道排布式为：

，则在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子；

（2）共价键为原子之间以共用电子对成键，碳原子有4个价电子，且半径较小，反应中难以失去或得到电子，故碳在形成化合物时，其键型以共价键为主；

故答案为C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构；

（3）CS2分子的结构式为S=C=S，含有σ键和π键，CS2分子中C原子形成2个σ键，孤对电子数为

=0，则C为sp杂化；

O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2或COS等；

与CO2互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与CS2键合方式与相同；

（4）①石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子形成3个C-C键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×

=2；

②在金刚石晶体中，每个C原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为六元环，每个单键为三个环共有，则每个C原子连接4

3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图

，共4个。

本题主要考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，涉及晶胞计算、原子结构等知识点，综合性较强，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答，题目难度中等。

17．sp3O＞S＞Se343s23p63d10强平面三角形三角锥形H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强4.1

（1）根据图片知，每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定S原子杂化方式；

（2）同一主族元素，元素原子失电子能力随着原子序数的增大而增强，原子失电子能力越强，其第一电离能越小；

（3）Se元素34号元素，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上；

（4）非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱；

根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32-离子的立体构型；

（5）①第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se-O-H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+；

（6）利用均摊法计算晶胞中Zn、S原子数目，进而计算晶胞质量，再根据ρ=

计算晶胞密度；

b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，黑色球与两个白色球连线夹角为109°

28′，计算a位置白色球与面心白色球距离，设a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离，由三角形中相邻两边、夹角与第三边关系：

a2+b2-2abcosθ=c2计算。

（1）根据图片知，每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化，故答案为sp3；

（2）同一主族元素，元素原子失电子能力随着原子序数的增大而增强，原子失电子能力越强，其第一电离能越小，所以其第一电离能大小顺序是O＞S＞Se，故答案为O＞S＞Se；

（3）Se元素34号元素，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子的排布式为3s23p63d10，故答案为34；

3s23p63d10；

（4）非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强，气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，SO32-离子中S原子价层电子对个数=3+

（6+2-3×

2）=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为强；

平面三角形；

三角锥形；

（5）①第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离，

故答案为H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度；

②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2。

H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，即对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，

故答案为对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强；

（6）晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有8×

+6×

=4，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为4×

（87÷

6.02×

1023）g，晶胞的体积为（540.0×

10-10cm）3，则密度为[4×

1023）g]÷

（540.0×

10-10cm）3=4.1g•cm-3；

28′，a位置白色球与面心白色球距离为540.0pm×

=270

pm，设a位置S2-与b位置