最新天津市校联考理综试题及答案 精品Word格式文档下载.docx
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选项
项目
a
b
c
A
细胞中的染色体数目
初级精母细胞
次级精母细胞
精细胞
B
一条食物链各营养级所同化的能量
第一营养级
第二营养级
第三营养级
C
对数期三个相邻时间段细菌种群数量
第3时间段
第2时间段
第1时间段
D
基因控制蛋白质合成中有关数目
基因中核苷酸
mRNA中的核苷酸
蛋白质中氨基酸
5．下列有关生物工程技术的叙述中，不正确的是:
A．DNA连接酶的催化作用与黏性末端的碱基互补无关
B．能在培养条件下无限传代的细胞系，往往带有癌变的特点
C．接种后处于调整期的细菌代谢旺盛，体积增长较快
D．单克隆抗体的制备过程体现了动物细胞的全能性
6．下列关于核酸以及基因的叙述中正确的是:
A．细胞中一定同时含有两种核酸，但只有DNA对遗传信息的表达有作用
B．真核细胞的基因位于染色体上，且编码区是间隔的不连续的
C．原核细胞中的DNA分子为环状，真核细胞中的DNA分子也有可能是环状
D．DNA分子的多样性与构成DNA分子的脱氧核苷酸的种类、数量、排列顺序以及脱氧核苷酸链的空间结构有关
7．下列说法错误的是
A.稀有气体元素属于非金属
B.酸与碱之间发生的反应不一定是中和反应
C.常温常压下，能形成气态氢化物的元素都是非金属元素
D.元素周期表中92U以后的元素都是人造元素
8．下列各组中的所有物质在一定条件下都能跟水反应的是
①生石灰、木炭、二氧化硫、纤维素②镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯
③电石、淀粉、蛋白质、甲苯④氯气、溴乙烷、过氧化钠、二氧化氮
⑤明矾、氧化铝、二氧化硅、蔗糖
A．①④B．②③C．①②⑤D．①③④⑤
9.X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数X＜Y＜Z。
Z元素原子次外层电子数是X元素原子最外层电子数的2倍；
Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍；
Z元素的原子可以形成-2价阴离子。
则由X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式不可能的是
A.X2YZ2B.X2YZ3C.XYZD.X4Y2Z
10．下列实验不能达到预期目的的是
实验操作
实验目的
向NaBr溶液中滴加新制氯水
比较Cl2与Br2的氧化性强弱
用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性
比较盐酸和该一元酸酸性的强弱
分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液
比较镁与铝的金属性强弱
常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH
比较硫与碳的非金属性强弱
11．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A.K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热条件时生成氯气的化学方程式：
K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
B．表示氢气燃烧热的热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g）；
△H＝－241.8kJ/mol
C．将1mL～2mL氯化铁饱和溶液逐滴加到20mL沸水中所发生反应的离子方程式：
Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H+
D．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：
Ba2++OH-+H++SO
BaSO4↓+H2O
12．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是
A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）＋c（H+）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：
c（OH－）＝c（H+）＋c（HA－）＋2c（H2A）
13．在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：
aA（g）bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。
下列说法正确的是
A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a:
B．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小
C．重新达平衡时，A的转化率一定增大
D．若a=b+c，重新达平衡时，B的体积分数不变
14．以下说法正确的是
A．中子与质子结合成氘核后，吸收能量
B．用升温、加压的方法和化学的方法都不能改变原子核衰变的半衰期
C．阴极射线与β射线都是带负电的电子流，都是由原子核受激发后产生的
D．公式
的含义是：
质量为
的物质所具有的能量为
15．2018年我国计划发射环月无人宇宙飞船——“嫦娥一号”。
已知月球半径为R，若“嫦娥一号”到达距月球表面高为R处时，地面控制中心将其速度调整为v时恰能绕月匀速飞行；
当其下降到月球表面附近匀速绕行时，地面控制中心应将飞船速度调整为
A．
B．
C．
vD．2v
16．如图所示,甲分子固定在坐标原点O,乙分子位于r轴上,甲、乙两分子间作用力与分子间距离关系图象如图。
现把乙分子从r3处由静止释放,则
A.乙分子从r3到r1一直加速
B.乙分子从r3到r2加速,从r2到r1减速
C.乙分子从r3到r1过程中,两分子间的分子势能一直增大
D.乙分子从r3到r1过程中,两分子间的分子势能先减小后增加
17．在水面下同一深处有两个点光源P、Q，能发出不同颜色的光。
当它们发光时，在水面上看到P光照亮的水面区域大于Q光，以下说法正确的是
A．P光的频率大于Q光
B．P光在水中的传播速度小于Q光
C．P光的光子能量小于Q光
D．让P光和Q光通过同一双缝干涉装置，P光的条纹间距小于Q光
18．细绳拴一个质量为m的小球，小球用固定在墙上的水平弹簧支撑，小球与弹簧不粘连．平衡时细绳与竖直方向的夹角为53°
，如图所示。
以下说法正确的是
（已知cos53°
=0.6,sin53°
=0.8）
A．小球静止时弹簧的弹力大小为
mg
B．小球静止时细绳的拉力大小为
C．细线烧断瞬间小球的加速度立即为g
D．细线烧断瞬间小球的加速度立即为
g
19．小球从空中由静止开始下落,与水平地面相碰后弹到空中某一高度,其速度——时间图象如图,已知g=10m/s2,由图可知
A．小球下落的加速度为10m/s2
B．小球初始位置距地面的高度为1m
C．小球能弹起的最大高度为0.75m
D．小球在弹起过程中的加速度大小为10m/s2
20．在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波,波速v=200m/s,已知t=0时,波刚好传播到x=40m处,如图所示。
在x=400m处有一接收器（图中未画出）,则下列说法正确的是
A．波源开始振动时方向沿y轴正方向
B．从t=0开始经0.15s，x=40m的质点运动的路程为0.6m
C．接收器在t=2s时才能接受到此波
D．若波源向x轴正方向运动,接收器收到波的频率可能为9Hz
21．如图所示，水平放置的光滑金属长导轨M
和N
之间接有电阻R，导轨左、右两区域分别处在方向相反与轨道垂直的匀强磁场中，方向见图，设左、右区域磁场的磁感强度为B1和B2，虚线为两区域的分界线。
一根金属棒ab放在导轨上并与其正交，棒和导轨的电阻均不计。
金属棒在水平向右的恒定拉力作用下，在左面区域中恰好以速度为υ做匀速直线运动，则：
A．若B2=B1时，棒进入右面区域中后先做加速运动，最后以速度
作匀速直线运动
B．若B2=B1时，棒进入右面区域中时仍以速度υ作匀速直线运动
C．若B2=2B1时，棒进入右面区域后先做减速运动，最后以速度
作匀速运动
D．若B2=2B1时，棒进入右面区域后先做加速运动，最后以速度4υ作匀速运动
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
题号
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
总分
分数
得分
评卷人
22．（16分）
（1）在验证机械能守恒定律的实验中
①在打出的几条纸带中，为挑选符合实验要求的纸带，选择方法是_____________________。
②若重物质量为0.50kg，选择好的纸带如图，已知相邻两点时间间隔为0.02s，长度单位是cm，g取9.8m/s2。
则打点计时器打下点B时，重物的速度vB=________m/s；
从起点O到打下点B的过程中，重物重力势能的减小量ΔEP=_______J，动能的增加量ΔEK=__________J。
（结果保留里两位有效数字）
（2）如图甲所示为一段长为L的粗细均匀的新型导电材料棒，为了测量该材料的电阻率，首先用多用电表的欧姆档（倍率为×
10）粗测其电阻，如图乙所示，其读数为______；
然后用游标卡尺测量其直径，如图丙所示，其读数为__________cm。
为了用伏安法较精确地测量其电阻，现有以下器材：
A.电流表:
量程为0.6A，内阻约为0.5Ω
B.电压表:
量程为3V，内阻约为3kΩ
C.滑动变阻器：
最大阻值为20Ω，额定电流1A
D.低压直流电源：
电压6V
F.电键K，导线若干
请用以上实验器材在方框中画出实验电路图。
23．（16分）交流发电机的发电原理是矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴OO’匀速转动。
一小型发电机的线圈共220匝，线圈面积S=0.18m2，线圈转动的频率为50Hz，线圈内阻不计，磁场的磁感应强度B=
T。
为用此发电机所发出交流电带动两个标有“220V11kW”的电机正常工作，需在发电机的输出端a、b与电机之间接一个理想变压器，电路如图。
求：
（1）发电机的输出电压为多少？
（2）变压器原副线圈的匝数比为多少？
（3）与变压器原线圈串联的交流电流表的示数为多少？
24．（18分）如图所示，abcd为一正方形区域，正离子束从a点沿ad方向以
=80m/s的初速度射入，若在该区域中加上一个沿ab方向的匀强电场，电场强度为E，则离子束刚好从c点射出；
若撒去电场，在该区域中加上一个垂直于abcd平面的匀强磁砀，磁感应强度为B，则离子束刚好从bc的中点e射出，忽略离子束中离子间的相互作用，不计离子的重力，试判断和计算：
（1）所加磁场的方向如何？
（2）E与B的比值
为多少？
25．（22分）如图所示，EF为水平地面，O点左侧是粗糙的、右侧是光滑的。
一轻质弹簧右端与墙壁固定，左侧与静止在O点质量为m的小物块A连接，弹簧处于原长状态。
质量为4m的物块B在大小为F的水平恒力作用下由C处从静止开始向右运动，已知物块B与地面EO段间的滑动摩擦力大小为
，物块B运动到O点与物块A相碰并一起向右运动（设碰撞时间极短），运动到D点时撤去外力F，已知CO=4s，OD=s，求撤去外力后：
⑴弹簧的最大弹性势能
⑵物块B最终离O点的距离。
26．（16分）下图是常见物质间的转化关系，其中部分产物已被略去。
常温下X为固体、B为液体，A、C、E为气体，单质M是目前使用量最大的金属。
X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。
回答下列问题：
⑴写出X的名称：
_____________；
A的电子式_____________；
⑵写出A→D反应的化学方程式：
_____________________________________________________________；
⑶写出C作氧化剂时的化学方程式（任写一种）：
_____________________________________________________________；
⑷写出N的稀溶液与过量M反应的离子方程式：
⑸0.3molM与足量B反应转移电子的物质的量为_________________mol
⑹治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯（），在人体液中酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式:
_________________________________________________________________。
27.（18分）近年来全世界经历了多种传染性疾病（如非典、疯牛病、高致病性禽流感等）的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施。
某研究小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了A、B两套装置（B装置中电极材料均为石墨）。
并查阅到下列资料：
“在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：
3X2+6OH-
5X－+XO3－+3H2O”
请回答下列问题：
⑴写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：
____________________________________________________________________；
⑵若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的_____（填“能”或“不能”）
⑶装置A中盛冰水的烧杯的作用是________________________________________；
⑷利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________；
⑸装置B中a端应接电源的_______极，理由是_____________________________
______________________________________________________________________。
28．（15分）葡萄糖是人类的营养素。
在人体内富氧条件下氧化生成二氧化碳和水；
在缺氧条件下则生成一种有机物A。
已知：
①
②将A进行下图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）
（1）C和D′属于_________（填入编号，以下同）
①同系物②同分异构体③同类物质④同素异形体
（2）D′和E分别属于哪一类化合物：
D′_________，E___________
①多元醇②醛③不饱和羧酸④多元羧酸⑤酯
（3）写出结构简式：
A__________________F________________H_______________
（4）写出反应类型：
反应Ⅰ________________反应Ⅱ_______________
（5）写出下列转化的化学方程式：
A→E：
______________________________________________________
A→B：
29．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，化学原理为：
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
某化学研究性学习小组的甲、乙、丙三位同学为分析该厂生产印刷电路后所得废液（记为A）的组成，各取50.0mLA进行实验，结果如下：
甲
向50.00mLA中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.18g
乙
向50.00mLA中试探性的加入0.70g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
丙
向50.00mLA中加入20.0mL稀硝酸，产生0.224LNO（标准状况）
结合三位同学实验提供的信息，请回答下列问题：
（1）该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）
（2）A中c（Cu2＋）的取值范围：
_________________________。
（3）若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果生成0.56LNO（标准状况），则A中Cu2＋的物质的量浓度为________________________。
30．（18分）利用所学知识，回答下列有关生物学问题：
⑴动物生命活动的调节是一个非常复杂的过程，在复杂多变的环境中，必须使自身各个部位协调配合，才能形成一个统一整体。
①人体血液中的CO2是调节呼吸的有效生理刺激。
当动脉血中的CO2浓度升高时，形成
了对的有效刺激，引起呼吸加快加深。
以上过程的调节方式属于。
②人体甲状腺分泌甲状腺激素与垂体分泌促甲状腺激素间具有调节作用，请用简图表示两者间的调节作用。
⑵为了研究蛋白质对动物代谢的重要性，有人在保证其他营养物质供应的前提下，对小鼠进行了一些实验。
请分析回答：
①食物蛋白是足量的玉米蛋白，14天后小鼠死亡。
分析得知玉米缺少色氨酸和赖氨酸。
这说明：
同等重要。
2在研究某氨基酸是否为必需氨基酸时，为小鼠提供缺少该种氨基酸的饲料，如果存活时间不长，就确认该氨基酸为必需氨基酸。
你认为此方案应如何改进？
。
③如果在为小鼠提供的营养物质中，去除糖类，代以足够蛋白质，小鼠是否会出现低血糖？
并解释原因。
⑶右图是陆生植物根尖结构示意图，其中A、B、C、D分别代表成熟区、伸长区、分生区、根冠。
①从细胞水平上解释根尖能不断生长的原因是。
②在诱导因素作用下，最可能发生基因突变的部位是（填字母）
③A处细胞吸水的主要方式是。
当该种植物的根较长
时间被水淹，叶片反而会出现萎蔫（缺水）的原因是
④参与调节C处生理活动的主要激素是。
31．（18分）完成下列实验并回答相关问题：
某医院病理室为了确诊一患者的肿瘤是良性还是恶性，切取了一小块肿瘤组织进行培养。
⑴培养之前，肿瘤组织必须先用等处理成单个细胞。
⑵化疗是抑制肿瘤细胞增殖的一种方法，其原理是用药物抑制肿瘤细胞的，使细胞分裂停止在分裂间期。
⑶某科研单位研制出一种新型药物X，请设计实验：
研究新型药物X是否能抑制肿瘤细胞的增殖。
预测可能的实验结果，并得出相应的实验结论。
实验器材：
培养瓶2个、显微镜、载玻片、盖玻片、培养箱、动物细胞培养液、溶于生理盐水的新型药物X、生理盐水等
实验步骤：
①取两个消毒后的洁净培养瓶，标号A、B
②㈠分别在两个培养瓶中加入。
㈡在A中加适量溶于生理盐水的新型药物X，B中加。
㈢。
㈣将A、B同时放入培养箱中培养一段时间。
③取等体积的A、B培养液制成装片在显微镜下观察。
④可能的实验结果与相应的结论：
第一种。
第二种。
⑷若上述药物X真有较好的疗效，我们可将其与连接起来制成“生物导弹”。
十二校联考生物试题答案
选择题:
1、A2、D3、C4、C、5、D6、C
非选择题：
30、⑴①呼吸中枢（1分）神经—体液调节（1分）
②（2分）
⑵①氨基酸的摄入种类与摄入量（2分）
②另设一对照组，在其它条件相同的情况下，在食物中加入该种氨基酸，观察小鼠存活时间。
（2分）
③不会，过量的蛋白质可转化成糖类（2分）
⑶①细胞数目增多和体积的增大（2分）
②C（1分）
③渗透吸水（1分）根部长时间无氧呼吸积累酒精，破坏细胞结构。
④细胞分裂素（2分）
31、（每空2分共18分）
⑴胰蛋白酶
⑵DNA的复制
⑶②等量的培养液；
等量的生理盐水；
将等数量的肿瘤细胞置于两份培养液中
③肿瘤细胞的数目
④第一种：
如果A和B中的肿瘤细胞数目相同或A比B数目多，说明药物X对肿瘤细胞增殖无抑制作用。
第二种：
如果A中的肿瘤细胞数目比B少，说明药物对肿瘤细胞的增殖有一定的抑制作用。
⑷单克隆抗体
化学参考答案：
7．D8．A9．C10．B11．C12．B13D
26.（18分）
⑴碳酸氢铵（2分）；
（2分）⑵4NH3＋5O24NO＋6H2O（3分）
⑶2Mg+CO2
2MgO+C（或CO2+C
2CO）（3分）
⑷3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（3分）⑸0.8（2分）
⑹
4+5O2
12NO+12CO2+10H2O（3分）
27.（16分）
⑴MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）⑵能；
⑶防止发生副反应，生成NaClO3；
⑷2NaCl+2H2O
NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O
（或NaCl+H2O
NaClO+H2↑）（4分）
⑸正极（2分）；
使生成的Cl2充分与阴极生成的NaOH反应，并防止Cl2从上部的导管逸出污染环境
（3分）。
28．（共19分）
（1）③（1分）
（2）④（1分）；
③（1分）
（3）（各2分，共6分）
（4）消去反应（2分）；
加聚反应（2分）
（5）
29．（13分）
（1）2mol/L（5
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