湖南省学年高一下学期期中考试化学试题word版有答案Word格式.docx
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化学键
键能（kJ/mol）
N≡N
F—F
N—F
946
154.8
283.0
下列说法中正确的是
A．过程N（g）―→2N（g）放出能量
B．过程N（g）＋3F（g）―→NF（g）放出能量
C．反应N（g）＋3F（g）===2NF（g）为吸热反应
D．NF吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
5.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关
叙述正确的是
A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．通入H的电极发生反应：
H－2e===2H
C．通入O的电极发生反应：
O＋4e＋2HO===4OH
D．该装置将化学能最终转化为电能
6．已知稀溶液中H（aq）＋OH（aq）===HO（l），生成1molHO（l）放出57.3kJ热量。
下列过程中放出热
量为57.3kJ的是
A．1molHSO与足量的NaOH溶液反应
4
B．稀盐酸与氨水反应生成1molHO（l）
C．稀盐酸与稀Ba（OH）溶液反应生成1molHO（l）
D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molHO（l）
7．定容容器中发生反应I（g）＋H（g）
2HI（g），下列措施不能提高其反应速率的是
A．升高温度
B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强
D．增加I和H的起始量
8．对于反应4NH＋5O===4NO＋6HO，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应
进行最快的是
A．v（NH）＝0.2mol/（Ls·
）B．v（O）＝1.4mol/（Lm·
in）
C．v（HO）＝0.25mol/（Ls·
）D．v（NO）＝9mol/（Lm·
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BeClB．HSC．PClD．N
5
10．下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是
A.
B．CHCHCHCHCHCH
C．CHCHCHCHCH
D．CHCHCH
11．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A．混合气体通过盛水的洗气瓶
B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶
C．混合气体和过量H混合
D．混合气体通过酸性KMnO溶液
12．下列关于苯的叙述正确的是
H/催化剂
――→
④
Br/FeBr浓HNO，浓HSO/50～60℃
③
①
O/燃烧
②
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④中1mol苯最多与3molH发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键
13．右图是立方烷（cubane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是
A．其一氯代物只有一种
B．其二氯代物有三种
C．立方烷是乙烷的同系物
D．它与苯乙烯（CH—CH===CH）互为同分异构体
6
14．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全
取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
A．3molB．4mol
C．5molD．6mol
答题卡
题
号
答
案
得
分
1
7
9
10
11
12
13
14
二、非选择题（本题共6小题，每空2分，共58分）
15．（10分）有下列各组物质：
①C和C；
②石墨和足球烯C；
③漂白粉和漂白液的主要成分；
④正
60
丁烷和异庚烷；
⑤乙烯和聚乙烯；
⑥CBrBrHH和CBrHHBr；
⑦丙烷和环丙烷；
⑧CH—CH—CH—CH
和CH—CH（CH）CH。
请用序号填空：
（1）__________组两者互为同位素。
（2）__________组两者互为同素异形体。
（3）__________组两者属于同系物。
（4）__________组两者互为同分异构体。
（5）__________组两者是同一物质。
16．（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
ⅣA
周期
⑦
⑩
⑤
⑥
⑧
⑨
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。
（2）⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
（3）用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：
________________________________________________________________________。
（4）可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________（填字母代号）。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
d．比较这两种元素的氢化物的稳定性
（5）⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________（填离子符号）；
用一个置换反应证实这一结论
__________________________（填化学方程式）。
17．（12分）某化学反应中，设反应物的总能量为E生成物的总能量为。
，
E
（1）若E>
E则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
该反应可用图________（填
“A”或“B”）
表示。
（2）若E<
（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；
晚间熔盐释放出相
应能量，从而使室温得以调节。
已知下列数据：
盐
熔点/℃
熔化吸热/
参考价格/
29.0
32.4
36.1
48.5
NaSO·
10HO
77.0
800～900
NaHPO·
12HO
100.1
49.7
1600～2000
1400～1800
NaSO·
5HO
22
其中最适宜作储能介质的是________（填字母代号）。
A．CaCl·
6HOB．NaSO·
C．NaHPO·
12HOD．NaSO·
②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电
热器。
根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。
18．（8分）某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化
曲线如右图所示，反应在tmin时达到平衡。
（1）请写出该反应的化学方程式：
_____________________________。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH、H、N，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的
热量，则至tmin时，该反应吸收的热量为________；
在此tmin时间内，用H表示该反应的平均速率v（H）
为__________。
下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________（填字母代号）。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
19．（8分）如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃（氢原子没有画出）。
（1）写出有机物（a）的习惯命名法的名称：
________。
（2）上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________（填结构简式）。
（3）上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______（填字母代号）。
20．（8分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
（1）A中碎瓷片的作用是____________。
（2）乙烯的电子式为__________________。
（3）下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______（填字母代号）。
A．CHCHB．CHCHCl
C．CHCHOHD．CHCHBr
（4）运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置
在盛放水果的容器中。
第Ⅱ卷选考题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
21．下列各图中的曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性
质）。
下列选项中的对应关系错误的是
A．图①可以表示F、Na、Mg、Al四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素简单氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
22．肼（NH）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如右图所示。
肼能与双氧水发生反应
NH＋2HO===N＋4HO，用N表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A
A．标准状况下，11.2LN中含有的电子总数为5N
B．标准状况下，22.4LNH中含有的原子总数为6N
C．标准状况下，3.2gNH中含有共价键的总数为0.6N
D．若生成3.6gHO，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
23．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
下列关于此反应的说法可能错误的是
A．属于吸热反应B．属于可逆反应
C．属于氧化还原反应D．属于分解反应
24.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物的浓度随反应时间的变化如图所示。
计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是
A．2.5μmol·
L·
min和2.0μmol·
L
－1
B．2.5μmol·
min和2.5μmol·
C．3.0μmol·
min和3.0μmol·
D．5.0μmol·
25．X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X＋2Y
2Z，
达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接
近于
A．33%B．40%
C．50%D．65%
26．某烯烃（只含有1个双键）与H加成后的产物是CHCHCHCHCHC（CH）则该烯烃的结构式可能
33
有
A．1种B．2种C．3种D．4种
27．某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体均已折
算成标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是
A．CH和CHB．CH和CH
C．CH和CHD．CH和CH
题号
答案
25
26
27
得分
二、非选择题（本题共2小题，每空2分，共22分）
28．（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：
元素代号
原子半径/nm
主要化合价
X
Y
Z
M
Q
R
0.160
＋2
0.143
＋3
0.102
0.075
0.077
0.037
＋1
＋6，－2
＋5，－3
＋4，－4
（1）单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为
（2）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为
QO、ZO。
①气体a的成分是________________（填化学式）。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO和稳定的黑色氧化物，则反应的化学
方程式是：
（3）用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液（体积为1L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计）组
装成原电池（如图所示）。
则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
若电池工作一段时间后，a
极消耗0.05molPb，则W溶液的浓度由质量分数39%（密度为1.3g/cm3）变为______mol/L（保留一位小数）。
29．（12分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K、开启K和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。
装置Ⅱ中生
成有机物的反应为__________________________________________（填化学方程式），装置Ⅲ中小试管内苯的
作用是__________________________________。
（2）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。
（3）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是
____________________________。
简述这一操作的方法________________________________________。
（4）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；
②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；
③用蒸馏水洗涤、振荡、分
液；
④加入无水CaCl粉末干燥；
⑤_______________（填操作名称）。
化学参考答案
B
C
D
15．（10分）
（1）①
（2）②（3）④（4）⑧
（5）⑥
16．（12分）
（1）
（2）第四周期第ⅠA族
（3）略
（4）bc
（5）S2－NaS＋Cl===2NaCl＋S↓（答案合理即可）
17．（12分）
（1）放热A
（2）吸热B
（3）①B②顺
18．（8分）
（1）2X
3Y＋Z（写“===”不得分）
0.6
（2）36.8kJ
mol/（L·
min）ABD
t
19．（8分）
（1）异丁烷
（2）CH===C（CH）CH—CH===CH—CH
32
（3）ad
20．（8分）
（1）催化剂
（2）HC·
H
C·
HH
（3）ACD
（4）高锰酸钾（或KMnO）
21
22
23
24
28．（10分）
（1）3Cu＋8H＋2NO===3Cu＋2NO↑＋4HO
（2）①O、SO、CO
高温
②5O＋3FeS=====3SO＋FeO
（3）Pb－2e＋SO===PbSO
5.1
Fe或FeBr
29．（12分）
（1）＋Br――→3Br＋HBr吸收溴蒸气
（2）装置Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后装置Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）
（3）避免装置Ⅱ中的HBr逸出污染空气先关闭K和分液漏斗活塞，然后开启K2
（4）蒸馏
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