高考化学专题复习元素周期表与元素周期律Word下载.docx
《高考化学专题复习元素周期表与元素周期律Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学专题复习元素周期表与元素周期律Word下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
c<
dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y价电子数之比为2∶3。
W的原子半径在同周期主族元素中最小,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。
下列说法错误的是
A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y
B.化合物Z2Y存在离子键,ZWY中既有存在离子键又有共价键
C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
6.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素,其中W元素形成的单质密度最小,且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。
四种元素原子序数之和为30,可形成的某种化合物结构式为
。
下列说法正确的是
A.X为碳元素
B.Y的氧化物对应的水化物是强酸
C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键
D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
A.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键
C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
8.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示),短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中Z位于第三周期。
Z与Y2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。
下列关于X、Y、Z的叙述,正确的是
Y>Z
B.氢化物的稳定性:
X>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>Z
D.化合物A中,X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,Y和W、Y和Z分别相邻,且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。
A.单质的沸点:
ZB.离子半径:
X<
Y
C.气态氢化物的稳定性:
YD.W与X可形成离子化合物
10.X、Y、Z、W均为短周期元素,若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是()
X
Z
W>
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,Z与W、X与Y相邻,X与W同主族。
下列说法不正确的是()
W>Z>Y>X
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,已知:
四种原子最外层电子数之和为24。
A.元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:
r(W)>
r(X)
C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为:
Y<
Z<
W
D.元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
13.X、Y、Z、Q、R均为短周期元素,且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。
已知X与Y同主族,X与Q能形成最简单的有机物。
则下列有关说法正确的是()
Q
R
r(Z)>
r(Y)>
(R)>
r(Q)B.气态化合物的稳定性:
QX4>
RX3
C.X与Y形成的化合物中含有离子键D.最高价含氧酸的酸性:
X2QO3>
XRO3
14.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
15.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
16.如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是
A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
17.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
18.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
W<
B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
19.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。
X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·
L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
21.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;
甲、乙分别是元素Y、Z的单质;
丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;
戊为酸性气体,常温下0.01mol·
L-1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D.比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
22.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12;
X与Y的电子层数相同;
向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
A.原子半径由大到小的顺序为:
r(X)>
r(W)
B.氧化物的水化物的酸性:
H2XO3<
H2YO3
C.ZWY是离子化合物,其水溶液中只存在电离平衡
D.单质熔点:
23.X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素,它们所在周期数之和为11,YZ气体遇空气变成红棕色,R的原子半径是短周期中最大的,W和Z同主族。
下列说法错误的是()
A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性
B.气态氢化物的稳定性:
W
C.简单离子半径:
R
D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键
24.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W原子的核外电子数等于电子层数,X2-和Y+的核外电子排布相同,X与Z同族。
YB.X的简单氢化物的稳定性比Z的强
C.Y的氢化物为共价化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
25.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B与C的简单离子具有相同的电子层结构,D的最高正价与最低负价代数和为6。
工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质,高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y(化学式为AB),X与金属单质C反应制得单质钛。
A.简单离子半径:
D>B>C
B.氧化物的水化物酸性:
D>A
C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛
D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒
26.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B.放电条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.X、Y元素的金属性:
D.X2+的离子半径大于W2-的离子半径
27.X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素,X的某种同位素不含中子,Y形成的单质在空气中体积分数最大,三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。
X<Z<Y,简单气态氢化物稳定性:
Y<Z
B.A、C均为10电子分子,A的沸点低于C的沸点
C.同温同压时,B与D体积比≤1∶1的尾气,可以用NaOH溶液完全处理
D.E和F均属于离子化合物,二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1
参考答案
1.【答案】C
【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等,A为氢元素;
B的单质分子中有三对共用电子,B为氮元素;
C、D同主族,且核电荷数之比为1︰2,C为氧元素,D为硫元素,E为氯元素。
A.C、D、E的简单离子,S2-与Cl-电子层结构相同,O2-少一个电子层,离子半径:
S2->
Cl->
O2-,故A正确;
B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl,故B正确;
C.由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离,故C错误;
D.分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在非极性键S-S键,故D正确;
故选C。
2.【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,Y是O元素;
W形成1个单键,W是F元素;
Z形成4个键,Z是C元素;
X形成3个单键,通过提供空轨道形成1个配位键,X是B元素。
A.元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性:
HF>
H2O,故A正确;
B.同周期元素从左到右,半径减小,原子半径:
C>
O>
F,故B正确;
C.该物质中Li+和
之间是离子键,C和O之间是共价键,故C正确;
D.Z是C元素,碳有多种单质,石墨的硬度很小,故D错误;
选D。
3.【答案】B
【解析】从图中可以看出,B、C都形成4个共价键,由于B与C在同一主族且原子序数C大于B,所以B为碳(C)元素,C为硅(Si)元素;
D与C同周期且原子序数大于14,从图中可看出可形成1个共价键,所以D为氯(Cl)元素;
A的原子序数小于6且能形成1个共价键,则其为氢(H)元素。
A.B的氧化物为CO2,分子晶体,C的氧化物为SiO2,原子晶体,所以熔点:
B的氧化物<
C的氧化物,A不正确;
B.工业上由单质C可以制得单质Si,反应方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑,B正确;
C.未强调最高价氧化物对应的水化物,所以D不一定比B大,如HClO的酸性<
H2CO3,C不正确;
D.A与B形成的化合物中可能含有非极性键,如CH3CH3,D不正确;
故选B。
4.【答案】D
【解析】a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,则a为Na;
b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为C;
c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为S;
c与d同周期,d的原子半径小于c,则d为Cl。
A.Na+核外电子层数为2,而Cl-和S2-核外电子层数为3,故Na+半径小于Cl-和S2-的半径;
电子层数相同时,质子数越多,半径越小,所以Cl-的半径小于S2-的半径,所以离子半径:
a<d<c,故A错误;
B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠Na2Sx,既有离子键,又有共价键,故B错误;
C.元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,相应离子的还原性越弱,所以简单离子还原性:
c>d,故C错误;
D.硫单质易溶于CS2中,故D正确;
故选D。
5.【答案】A
【解析】X原子最外层电子数是其电子层数的2倍,且四种元素中原子序数最小,则X为C,X、Y价电子数之比为2∶3,则Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂,则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径在同周期中最小,则W为Cl,综上所述,X、Y、Z、W分别为:
C、O、Na、Cl,据此解答。
A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径,Na+和O2-电子排布相同,O2-的原子序数更小,所以Na+的半径小于O2-,即原子半径X>Y,离子半径Z﹤Y,A错误;
B.Na+和O2-通过离子键结合成Na2O,Na+和ClO-通过离子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合,B正确;
C.CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCl,C正确;
D.O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒剂,D正确。
答案选A。
6.【答案】D
【解析】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素,其中W元素形成的单质密度最小,则W为H,且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性,则Z为F或Cl,四种元素原子序数之和为30,则Z只能为Cl,可形成的某种化合物结构式为
,则X为B。
A.X为硼元素,故A错误;
B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸,故B错误;
C.W与Y、Z三种元素形成的化合物氯化铵中含有离子键,故C错误;
D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒,故D正确。
综上所述,答案为D。
7.【答案】D
【解析】分析题给信息,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,则X应为O元素;
Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F元素;
在周期表中Z位于ⅠA族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S元素。
A.电子层数越多,原子半径越大,同周期元素的原子序数越大,原子半径越小,则原子半径r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),A项错误;
B.X为O,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠,其分子中含有离子键和共价键,B项错误;
C.W最高价氧化物对应水化物为硫酸,属于强酸,C项错误;
D.非金属性F>S,元素的非金属性越强,对应的简单氢化物越稳定,D项正确;
8.【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,观察正离子结构
,Z失去一个电子后,可以成3个共价键,说明Z原子最外面为6个电子,由于Z位于第三周期,所以Z为S元素,负离子结构为
,Y成一个共价键,为-1价,不是第三周期元素,且原子序数大于X,应为F元素(当然不是H,因为正离子已经有H);
X得到一个电子成4个共价键,说明其最外层为3个电子,为B元素,据此分析解答。
A.电子层数F-<
S2-,离子半径F-<
S2-,所以Z>
Y,A选项错误;
B.非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性:
F>
B,则有BH3<
HF,所以X<
Y,B选项错误;
C.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:
S>
B,则酸性H3BO3(弱酸)<
H2SO4(强酸),所以X<
Z,C选项错误;
D.根据上述分析可知,化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构,D选项正确;
答案选D。
9.【答案】A
【解析】X原子的电子层数与最外层电子数相等,X应为Al,Y和W、Y和Z分别相邻,且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为Cl元素。
A.氯气的相对分子质量比氧气大,沸点比氧气高,故A错误;
B.X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层,离子半径较大,故B正确;
C.非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性:
H2O>
H2S,故C正确;
D.O的非金属性较强,与铝反应生成的氧化铝为离子化合物,熔融状态下可导电,故D正确。
故选A。
10.【答案】D
【解析】由图中关系,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期。
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y为氧(O)。
从而X为氮(N)、Z为硫(S)、W为氯(Cl)。
A项:
根据元素周期律,原子半径X>
Y、Z>
W、Z>
Y,A项错误;
B项:
元素非金属性强弱X<
Y、Z<
W、Z<
Y,则最高价氧化物对应水化物的酸性Z(H2SO4)<
W(HClO4),B项错误;
C项:
4种元素的单质分别是N2、O2或O3、S、Cl2,其中只有S通常为固体,即Z单质的熔沸点最高,C项错误;
D项:
W单质Cl2能与水反应生成HCl、HClO,其中HClO具有漂白性,D项正确。
本题选D。
11.【答案】A
【解析】W原子的质子数是其M层电子数的3倍,根据核外电子排布规律,得出W为P,X与W同主族,则X为N,Z与W相邻、X与Y相邻,四种原子序数依次增大,得出在元素周期表中相应的位置,即
A.同主族从上到下,原子半径依次增大,同周期从左向右原子半径依次减小,因此原子半径大小顺序是r(Si)>
r(P)>
r(N)>
r(O),故A说法错误;
B.利用非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性强弱顺序是N>
Si,即最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HNO3>
H3PO4>
H2SiO4,故B说法正确;
C.利用非金属性越强,其氢化物稳定性越强,非金属性强弱顺序是O>
N>
P>
Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序是H2O>
NH3>
PH3>
SiH4,故C说法正确;
D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外),N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序数分别为VA、IVA、VA,故D说法正确;
答案:
A。
12.【答案】C
【解析】通过图中信息及四种元素为短周期,可确定,X、W为第二周期相邻元素,Y、Z为第三周期相邻元素,且X、Z同主族,四种原子最外层电子数之和为24,设X最外层电子数为x,则x+x+1+x+x-1=24,x=6,X为O,W为F,Y为P,Z为S。
A.O和S为同主族,但由于O的氧化性较强,无正价,硫有+6价,A错误;
B.O2-、F-具有相同的核外电子排布,原子序数越大半径越小,r(X)>
r(W),B错误;
C.根据元素周期律,非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性:
P,气态氢化物的稳定性:
Y,C正确;
D.S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸,为弱酸,D错误;
故答案选C。
13.【答案】C
【解析】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素,X与Q能形成最简单的有机物为甲烷,则X为H,Q为C,X与Y同主族,则Y为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知,Z为Mg,R为N,据此分析作答。
根据上述分析可知,X为H,Q为C,Y为Na,Z为Mg,R为N。
A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小,同主族元素,从上到下原子半径依次增大,则原子半径:
r(Y)>
r(Z)>
r(Q)>
r(R),A项错误;
B.非金属性越强,其对应的气态化合物越稳定,则NH3的稳定性大于CH4,即RX3>
QX4,B项错误;
C.X与Y形成NaH,含离子键,C项正确;
D.非金属性越强,其对应的最高价含氧酸的酸性越大,则硝酸的酸性大于碳酸,即:
XRO3>
X2QO3,D项错误;
答案选C。
14.【答案】C
【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素,由位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,设Y的原子序数为y,则X的原子序数为y-1,Z的原子序数为y+8,W的原子序数为y+9,X、Y、Z和W的原子序数之和为48,则y-1+y+y+8+y+9=48,解得y=8,所以Y为O,W为S,Z为Cl,X为N,据此解答。
A项,在同一周期内,自左向右原子核吸引核外电子的能力越强,半径逐渐减小,故A项正确;
B项,X为N元素,W为Cl元素,可以形成共价化合物NCl3,故B项正确;
C项,熔沸点为物质的物理性质,与分子间作用力有关,与非金属性无关,故C项错误;
D项,非金属性Z<
Y,故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为C。
15.【答案】D
【解析】从表中位置关系可看出,X为第2周期元素,Y为第3周期元素,又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍,所以X为氧元素、W为硫酸元素;
再根据元素在周期表中的位置关系可推知:
Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。
A、O、S、P的原子半径大小关系为:
P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为:
H2O>H2S>PH3,A不正确;
B、在火山口附近或地壳的岩层里,常常存在游离态的硫,B不正确;
C、SiO2晶体为原子晶体,熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键,C不正确;
D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近,具有半