《我们身边的化学物质》活动单Word文档格式.docx

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A．加入一定量硝酸钾B．恒温蒸发部分水

C．升温到60℃D．加入一定量的水

活动二、了解溶解度及其曲线的应用

1．固体溶解度

（1）定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：

。

（2）固体物质溶解度曲线

如右图，用“KNO3、NaCl、Ca（OH）2”填空。

A曲线的物质可能是，B曲线的物质可能是，

C曲线的物质可能是。

2．气体溶解度

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态

溶解度

时的气体体积。

0℃时，氮气的溶解度为0.024，含义：

（2）气体物质溶解度曲线

温度/℃

由右图可知，气体的溶解度通常随着温度的升高而。

通常情况下，1体积水里大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还可以溶解的更多，生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳这一性质。

请你解释，为什么一打开汽水瓶盖，会有许多气泡冒出？

右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。

据图回答：

（1）P点的含义是_______________________。

（2）20℃时，S（甲）S（乙）；

30℃时，S（甲）

S（乙）（以上两空均填写“>

”、“<

”或“=”）。

（3）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可

采用的方法有_________（写出一种）

（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，

所得溶液溶质的质量为；

若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）

A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．以上都不变

活动三、了解结晶现象及其应用

右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。

回答下列问题：

1．使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是________（填“升温”或“降温”）。

2．若X的溶液中含有少量的Y物质，欲提纯X可采用的方法是。

若Y的溶液中含有少量的X物质，欲提纯Y可采用的方法是。

3．t20C时将一定量的X溶液降温至t10C，一定改变的是（）

A．溶质质量B．溶液质量C．溶质质量分数D．溶解度

4．温度不变的情况下，将不含结晶水的Y的溶液甲经历如下的变化：

下列结论正确的是（）

A．若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g。

B．若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5g。

C．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数不可能相同。

D．若使甲溶液变为饱和溶液可采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法。

课题1空气、氧气和水

【复习目标】

1．了解空气的主要成分，知道它们的体积分数；

2．了解氧气的性质和实验室制法；

3．认识水的组成，知道硬水与软水的区别。

活动一、了解空气的主要成分，知道它们的体积分数

1．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确的是

A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5

B．实验时红磷一定要过量

C．实验前一定要检验装置的气密性

D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

小结：

（1）空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①；

②。

（2）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:

①②③

（3）空气的成分按计算,大约是氮气为，氧气为，稀有气体（混合物）为，二氧化碳为，其它气体和杂质为。

空气的成分以和为主，属于。

（4）排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物主要是，这些气体主要来自。

活动二、了解氧气的性质和实验室制法。

1．对下列物质燃烧现象描述中，正确的是　　　　　　　　　（）

A．红磷在空气中燃烧产生白色浓雾　　

B．细铁丝在氧气中燃烧后生成白色固体

C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

D．一氧化碳在氧气中燃烧发出黄色火焰

2．以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验，按要求回答问题：

（1）化学方程式为_________________

（2）实验仪器主要有：

铁架台（带铁夹）、导管、单孔橡皮塞、________、________、_______、_________、玻璃片等。

（3）盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜，这是为了防止_____________________

（4）盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花，这是为了防止_______________________

（5）开始收集氧气的适宜时刻是：

_________________________________________

（6）表明氧气已经集满的现象是：

________________________________________

（7）停止实验时，先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止___________

（8）收集满的集气瓶应______放在桌面上，这是因为____________________________

（9）实验步骤如下：

A给试管加热；

B用排水法收集氧气；

C熄灭酒精灯；

D装高锰酸钾于试管中；

E将导管移出水面；

F检查装置的气密性；

G把试管固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置于水槽中。

正确的顺序应是：

（10）某同学在用高锰酸钾加热制氧气并用排水法集气的实验中，水槽中的变红了的原因是什么？

被加热的试管破裂了，其原因可能有哪些？

活动三、认识水的组成,了解水的净化过程

1．有关电解水实验的下列叙述中,错误的是（　　）

A．证明水由氢，氧元素组成　　　　B．与电源正极相连的一端产生氧气

C．正、负极产生的气体质量比是1:

2　D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性

2．水的净化过程及各步作用:

小结:

1．不是纯净水，通过沉淀、过滤、吸咐、蒸馏等操作，可使水得到不同度的净化。

净化程度最高的是:

；

2．水的污染来自于①　　　　　　　　，②　　　　　　　　,③　　　　　　　；

3．护和改善水质，需采取的措施:

①　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【检测反馈】

1．硬水和软水，选用的物质是（）

A．明矾B．石蕊C．活性炭D．肥皂水

2．不存在纯净的水，若要对自然水进行净化处理，其中净化程度最高的是（）

A．附B．沉降C．过滤D．蒸馏

3．水是生命之源，我们应该了解水，爱护水资源.下列说法错误的是（）　　

A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾

B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2

C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来

D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL,说明分子间有空隙

4．“人离不开水，没有水就没有生命”。

在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是（）

A．明矾　　　　　B．漂白粉　　　　　C．臭氧　　　　　　D．硫酸铜

课题2碳和碳的氧化物

1．知道碳单质的物理性质和化学性质；

2．知道二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质。

活动一、体验应用，回顾知识

1．选择下列物质及其相应的性质的序号填表

物质：

a．金刚石b．石墨c．木炭d．C60e．活性炭　f．焦炭g．炭黑

性质：

①天然存在最硬的物质②导电性③吸附性

④无色透明、正八面体⑤深灰色⑥质软⑦超导性

用途

物质序号

对应性质序号

脱色以制白糖

加工成钻石

制作铅笔芯

用作电极

制作超导体

切割玻璃

为什么都是由碳元素组成单质，金刚石、石墨、C60物理性质差异很大？

2．请你设计几种方法鉴别CO和CO2，完成表1和表2：

表1：

选用试剂（方法）

所用的化学原理

1

4

2

5

3

6

表2：

C、CO、CO2的性质比较（打“√”或打“×

”）

对比物

项目

CO2

CO

C

备注

物理性质

密度比空气、溶于水、干冰易升华等

密度比空气、溶于水等

不同碳单质物理性质不同

化

学

性

质

跟水反应

＼

跟石灰水反应

可燃性

验纯

还原性

氧化性

√

毒性

为什么同是碳的氧化物，一氧化碳和二氧化碳性质差异很大？

活动二、构建网络，温故知新

1．根据你对碳、一氧化碳、二氧化碳关系的认识及箭头指向，将它们填入圆圈中；

？

⑥

⑦⑧⑨

⑤

①③

④

②

请你写出与上述箭头有关的化学方程式：

②；

③；

④；

⑤；

⑥；

⑦；

⑧；

⑨；

2．思则生慧

小精灵宫中寂寞，实验室里去玩乐；

一头扎进紫水中，紫水变得红彤彤。

忽然感到浑身热，来到空中急匆匆。

（1）“小精灵”是什么物质，你猜的依据是什么？

（2）如果“小精灵”是其“小妹”一氧化碳，扎入紫水中，紫水能变红吗？

扎入石灰水中石灰水能变浑浊吗？

（3）“小精灵”扎入石灰水中，命将如何？

什么物质可以将“小精灵”从石灰水中“救”出来？

（写出化学方程式）

课题3金属和金属材料

1．能区分金属与非金属；

2．了解金属的特征及其应用；

3．初步掌握金属的化学性质；

4．了解金属的冶炼及金属资源的保护和利用。

活动一、区分金属与非金属

①羊毛②不锈钢③硅④橡胶⑤二氧化碳⑥黄铜⑦汞⑧武德合金⑨镁⑩铝

上述属于金属材料的是：

________________；

属于金属单质的是：

_________________；

属于非金属单质的是：

___________________。

活动二、体会金属材料特性的应用

金属材料在日常生活中有着广泛的用途，这些用途分别利用了金属的下列性质：

（1）导电性

（2）导热性（3）延展性（4）有光泽（5）稳定性（6）抗腐蚀性（7）记忆性（8）合金的熔点较其成分金属低（9）合金的硬度较其成分金属要高

判断下列用途主要利用了金属材料的什么特征：

①铁锅可以用来炒菜、做饭：

__________；

②铜块可以拉成铜丝：

______________；

③新型防盗玻璃被击碎时，与玻璃中间嵌有的很细的金属线相连的报警系统就会立即报警：

_________；

④故宫博物馆许多建筑里的柱子上都贴有金箔：

⑤我国古代用纯铁炼成钢来制造兵器：

_____________；

⑥由钛镍合金制成的飞船天线在低温下能揉成一团，运行时经阳光照射会恢复到原来的形状：

______________________；

⑦灯泡中的灯丝一般使用钨丝，而不用锡制的，但电路上的保险丝一般使用的是武德合金（锡的一种合金），而非纯金属：

________________。

活动三、总结金属的化学性质

1．现有Fe、Cu两种金属，能与下列哪些物质发生反应，并写出对应的化学方程式

O2、稀盐酸、H2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、Cu（OH）2

由上述反应可得出金属有下列化学性质：

（1）金属+_______→_______；

（2）金属+_______→_______+_______；

（3）金属+_______→_______+______。

请小组协作，将上述规律各举一例

（1）

（2）

（3）

2．判断下列从原料制取较纯的最终产物的实验设计是否合理，并说说你的理由：

（1）CuCuSO4Fe2（SO4）3

（4）

活动四、寻找保护金属资源的有效途径

地球上的金属资源广泛的存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数金属如金、银等以单质

形式存在外，其余都以化合物形式存在；

我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属；

但是，矿物的储量有限，而且不能再生；

另外，据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域中的重大问题；

我们必须要保护金属资源！

阅读上述资料，讨论回答下列问题：

1．金、银等能以单质形式存在于自然界，Fe、Mg等为何不能以单质形式存在？

2．工业上常用赤铁矿炼铁，用化学方程式表示炼铁的原理。

3．铁是目前用量最大的金属，但在潮湿的空气中易生锈，举例说明有哪些防锈措施？

4．除防止金属锈蚀外，举例说出你所了解的其它保护金属资源的方法。

【检测反馈】

1．下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）

A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的土壤中

C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中

2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。

当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）

A．X＞Z＞Y 

B．Y＞X＞Z

C．Z＞Y＞X 

D．Y＞Z＞X

3．氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ 

）

A．只有Fe 

B．只有CuC．Cu和Mg 

D．Fe和Cu

4．检查钢质设备完好性的方法之一是：

在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。

产生粗线裂纹的原因是

（）

A．裂纹处尘埃多，起催化作用

B．裂纹处里面含有水分

C．裂纹处铁的表面积大，反应快

D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物

课题4酸、碱、盐和化肥

1．认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。

2．了解酸、碱、盐的概念，认识酸、碱、盐的通性。

3．知道一些常用化肥的名称和作用。

活动一、认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。

1．现有三个分别装有浓盐酸、浓硫酸和氢氧化钠固体的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，三个试剂瓶的质量如何变化？

说出变化的原因。

活动二、了解酸、碱、盐的概念，认识酸、碱、盐的通性。

1．将下列物质进行分类

⑴硫酸（H2SO4）⑵氢氧化钙（Ca（OH）2）⑶碳酸钠（Na2CO3）⑷氯化钠（NaCl）

⑸硝酸钡（Ba（NO3）2）⑹硫酸铜（CuSO4）⑺氧化铁（Fe2O3）⑻二氧化硫（SO2）

⑼铜（Cu）⑽盐酸（HCl）⑾锌（Zn⑿氢氧化钠（NaOH）⒀铁（Fe）

⒁碳酸钙（CaCO3）⒂硝酸银（AgNO3）⒃二氧化碳（CO2）⒄氧化铜（CuO）

⒅石蕊试液⒆酚酞试液

（1）酸：

（2）碱：

（3）盐：

（4）金属单质：

（5）金属氧化物：

（6）非金属氧化物：

2．从上诉物质中，找出能表示酸的化学性质的反应（只找一个即可））

（1）指示剂：

酸使石蕊变，使酚酞变色。

（2）酸+金属=+

（3）酸+金属氧化物=+

（4）酸+碱=+

（5）酸+盐=+

酸的化学性质相似的原因：

________________________________________________。

3．从上诉物质中，找出能表示碱的化学性质的反应（只找一个即可）

（1）指示剂：

碱使石蕊变，使酚酞变色。

（2）碱+酸=+

（3）碱（可溶）+非金属氧化物=+

（4）碱（可溶）+盐（可溶）=+

碱的化学性质相似的原因：

4．从上诉物质中，找出能表示盐的化学性质的反应（只找一个即可）

（1）盐溶液+金属=+

此反应发生的条件是：

（2）盐+酸=+

（3）盐（可溶）+碱（可溶）=+

（4）盐（可溶）+盐（可溶）=+

活动三、知道一些常用化肥的性质、名称和用途。

1．完成下图化肥的鉴别

2．某农田庄稼出现叶子发黄，倒伏的现象，你会建议购买什么化肥？

下列五连环中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相环物质间不发生反应。

请回答：

（1）选择氧气、铁、二氧化碳、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“酸碱盐单质氧化物”中的四种类别），将其化学式分别填入对应的环内。

（2）五连环中物质间的反应没有涉及的基本反应类型是：