河南洛阳市高二上学期化学期末试题含答案Word格式文档下载.docx

河南洛阳市高二上学期化学期末试题含答案Word格式文档下载.docx

《河南洛阳市高二上学期化学期末试题含答案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南洛阳市高二上学期化学期末试题含答案Word格式文档下载.docx（4页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A.1pB.2dC.3fD.6s

2.以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是

A.1s12s1B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63p1

3.碱性锌锰电池尖得了广泛的应用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是

A.Zn为负极,MnO2为正极

B.Zn为正极,MnO2为负极

C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

D.Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应

4.铅蓄电池充电时,PbSO4

A.在阳极生成B.在阴极生成

C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去

5.下列关于电解槽的叙述不正确的是

A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极

C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

6.下列关于铜电极的叙述不正确的是

A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C.用电解法精炼粗铜吋粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

7.下列物质中,含有共价键的离子晶体是

A.KBrBNa下列叙述正确的是

A.原子晶体中只含有共价键

B.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键

C.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键

D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子

9下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是

A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电

C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电

10.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.XYZ2B.Ⅹ2YZ3CX2YZ2D.ⅩYZ3

二、选择题（本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分）

11.下列说法中正确的是

A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长

B.H-Cl的键能为431.8kJmol—1,H—I的键能为298.7kJmol—1,这可以说明HCl比HI稳定

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.键能越大,表示该分子越容易受热分解

12.在单质的晶体中,一定不存在

A.离子键B.分子间作用力

C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用

13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是

A.H2O与BeCl2为角形（V形）B.CS2与SO2为直线形

C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32—为平面三角形

14.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。

根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体。

下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A.CO32—和NO3—B.O3和SO2C.CO2和NO2—D.SCNˉ和N3—

15.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

16.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e—=4OH—

B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

C.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

17.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c（Na+）c（CO32—）c（HCO3—）c（OH—）

B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液

呈酸性,所得溶液中:

c（CH3COO—）c（Cl—）c（CH3COOH）c（H+）

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中

c（Cl—）+c（H+）C（NH4+）+C（OH—）

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液

中:

c（OH—）c（H+）+c（CH3COOH）

18.已知Ksp（AgCl）=1.56×

10—10，Ksp（AgBr）=7.7×

10—13,Ksp（Ag2CrO4）=9.0×

10—12。

某溶液中含有C—、Br—和CrO42—浓度均为0.010molL—1,向该溶液中逐滴加入0.010molL—1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.Cl—、Br—、CrO42—B.CrO42—、Br—、Cl—

C.Br—、Cl—、CrO42—D.Br—、CrO42—、Cl—

19.常压下羰基化法精炼镍的原理为:

Ni（s）十4CO（g）Ni（CO）4（g）。

230时,该反应的平衡常数K=2×

10—5。

已知:

Ni（CO）4的沸点为42.2,固体杂质不参与反应。

第一阶段:

将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4

第二阶段:

将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c（CO）,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在30和50℃两者之间选择反应温度,选50℃

C.第二阶段,Ni（CO）4分解率较低

D.该反应达到平衡时,v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

20.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:

在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

第Ⅱ卷（非选择题,共50分）

三、填空题（本题共4题,共50分）

21.（6分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料,从

天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:

①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol—1

②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJmol—1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3

请回答下列问题

（1）在一容积恒定的密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v（H2）=________;

10min时,改变的外界条件可能是______。

（写出一种）

（2）如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。

在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变

①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是___________。

a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b.容器内压强保持不变

c.容器内气体的密度保持不变d.容器内各气体的浓度保持不变

②甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是__________。

a.化学反应速率:

v（甲）v（乙）b.甲烷的转化率:

a（甲）a（乙）c.压强:

P（甲）=P（乙）

（3）反应③中△H3=_____kJmol—1。

800时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

此时反应③中正、逆反应速率的关系是_________（填代号）。

a.v（正）v（逆）b.v（正）v（逆）c.v（正）=v（逆）d.无法判断

22.（14分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。

某兴趣小组做如下探究实验:

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为__________________。

反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过________mol电子

（2）如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨

（1）为____极（填正、负、阴、阳）,乙装置中与铜线相连的石墨

（2）电极上发生的反应式为____________，

甲装置中与铜线相连的电极上发生的反应式为__________________。

（3）在图2乙装置中改为加入400mlCuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重1.28g.则此时溶液的pH为_______。

（4）某同学将图1甲装置中的溶液除杂后,获得纯净的FeCl2溶液,再以石墨为电极，在一定条件下电解。

电解池中阴极产生H2,阳极附近出现黄色,且无气泡产生,阳极的电极反应式为___________。

23.（15分）氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。

请回答下列问题:

（1）①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为_________。

②已知PtF6分子结构如图所示。

PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3答&

not;

&

_____（填“是”或“否”）,其原因是__________________。

（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3一甲基—2一丁烯硫醇，结构简式为。

1mol3—MBT中含有σ键数目为______（NA为阿伏伽德罗常数的值）。

沸点:

3一MBT_____（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”）,主要原因是______________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_______（填字母）。

A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键

②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为______（举一例）。

（4）元素X与硒同周期;

且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多,则X基态原子的电子排布式为_______。

（5）单质钋是由_______键形成的晶体;

若已知Po的摩尔质量为Mgmol—1原子半径为rpm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为__________gcm—3（只列表达式）

24.（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

在基态14C原子中,核外存在_______对自旋相反的电子。

（2）CS2分子中,共价键的类型有________,C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。

（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属______晶体。

（4）碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示

①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_______个六元环,每个六元环占有_______个C原子。

②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接_______个六元环,六元环中最多有__________个C原子在同一平面,C原子与C—C键之比______。

（5）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图（a）所示,并给出了个石墨的六方晶胞如图（b）所示。

①在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●"

在标出碳原子位置即可）

②假设石墨的层间距为300pm。

C—C键长为150pm。

计算石墨晶体的密度为_______gcm—3（碳元素的相对质量为12,NA=6.0×

1023:

计算结果保留一位小数）