广东省揭阳市普宁市国贤学校学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word下载.docx

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A．2Na：

“2”表示两个钠元素B．NO2：

“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

C．2OH﹣：

“2”表示两个氢氧根离子D．

：

“+2”表示镁元素的化合价为+2价

7．关于燃料及其利用的相关知识叙述中错误的是（）

A．可燃性气体点燃前一定要验纯

B．将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积

C．堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点

D．食物的腐烂、动植物的呼吸都属于缓慢氧化

8．油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的R,使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水,发生反应的化学方程式为

由此确定R的化学式为（）

A．

B．PbSC．

D．

9．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中错误的是（　　）

A．丁是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

D．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：

8

10．下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）

A．OB．FeC．N2D．Zn2+

11．维生素C的化学式为C6H8O6主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

下列有关维生素C的说法中正确的是

A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:

1:

12

B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

C．维生素C的相对分子质量为174

D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%

12．如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中用不同物质生成水的方法，要求手指上的物质分别通过某种反应生成水（如图中的H2O2、O2），若x通过分解反应生成水，则x是

A．H2B．H2CO3C．CH4D．CuO

13．如图为一氧化碳还原氧化铜热浓硫酸验装置（夹持仪器等略），已知HCOOH

H2O+CO↑，下列说法错误的是（）

A．该实验可验证CO的还原性

B．实验过程中，可以观察到黑色固体变红色

C．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和化合反应

D．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

14．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（　　）

A

安全常识

B

生活知识

瓦斯爆炸﹣﹣天然气引起

硬水﹣﹣可溶性的钙镁化合物含量高

煤气中毒﹣﹣CO引起

油锅着火，盖上锅盖﹣﹣隔绝空气

C

物质的性质与用途

D

物质分类

H2作高能燃料﹣﹣可燃性

空气﹣﹣混合物

CO炼铁﹣﹣还原性

河水﹣﹣氧化物

A．AB．BC．CD．D

15．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

电解水

B．

加热一定质量的KClO3

C．

两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2

D．

红磷在密闭容器中燃烧

二、填空题

16．“高分五号”是我国首颗对环境要素进行监测的卫星。

（1）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_________。

（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。

据如图可知，镍元素的相对原子质量为__________________，X的数值是_________。

（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式________________________，并判断下列说法正确的是_________（填序号）

A．反应前后分子的种类不变B．反应前后原子的种类发生改变

C．反应前后元素化合价都不变D．反应后，丁、戊的分子数比为2:

1

（4）下图是木炭还原二氧化碳的微观过程示意图，根据质量守恒定律，请在右边“变化后”的框图中画出对应的微观粒子图_____。

17．请结合化学知识解释下列问题。

（1）墙里开花墙外香：

_____。

（2）明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：

2C+SnO2

2CO↑+Sn．该反应中作还原剂的是_____。

（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧的更旺，原因是：

（4）在书写具有保存价值的档案时，规定要使用碳素墨水。

这是应用了碳的_____。

（5）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。

这层白色固体的主要成分是_____，发生反应的化学方程式为_____。

石灰水用完以后，可以用_____除去瓶壁上的白色固体，写出反应的化学方程式：

三、实验题

18．请结合图回答问题：

（1）仪器名称：

①___________，②___________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_____________________。

用E装置收集氧气完毕后，应先________（选“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________________________________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____（选填序号）。

（4）NH4Cl溶液与NaNO3溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。

如图是实验室制氮气并模拟合成氨气的装置。

①合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比为_________，氨气中氮元素的化合价为___________。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到____________________现象。

四、科学探究题

19．兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量铜绿在下图装置中加热。

试管内壁有水雾。

铜绿加热产生_________。

_________________。

铜绿加热后生成氧化铜。

气球胀大。

乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。

（发现问题）气球为什么会胀大？

（提出猜想）猜想Ⅰ：

试管内的空气受热膨胀使气球胀大；

猜想Ⅱ：

铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；

猜想Ⅲ：

铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；

猜想Ⅳ：

铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体使气球胀大。

（实验与分析）①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想___________不成立。

②乙同学用下图装置进行实验：

乙同学发现___________________，说明铜绿加热后有CO2产生，产生此现象的化学方程式是________，B处试管内的氧化铜没有变化，说明猜想___________不成立。

（实验结论）猜想Ⅱ成立。

（反思）

（1）加热铜绿反应的化学方程式是__________________。

（2）丙同学认为乙同学如果省略A可达到相同的结论，具体的操作是______________________。

五、推断题

20．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；

E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。

它们之间的转化关系如图所示（部分转换关系反应条件已略去），请回答：

（1）写出A、C、E的化学式：

A_____；

C_____；

E_____。

（2）写出E物质与氧化铁反应的现象：

（3）写出A→B反应的化学方程式：

_____，该反应的基本类型为_____反应。

（4）写出E转化为D的化学方程式：

六、计算题

21．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：

取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：

求：

（1）产生CO2的总质量为_____g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________。

（3）请在如图坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图____________（要求标出曲线中必要的数据）。

参考答案

1．C

【详解】

A、试管：

同学们不爱惜我，我被摔碎了，该过程没有生成其他物质，这是物理变化，故A错；

B、灯泡：

我通电后发光了，给学生带来光明，电灯发光只是把电能装化为光和热，电灯没有变成其他物质，是物理变化，故B错；

C、铁钉：

好难受啊，我在潮湿空气中生锈了，铁生锈后和原物质铁截然不同，是化学变化，故C正确；

D、蜡烛：

我受热就会熔化，蜡烛状态发生变化，是物理变化，故D错。

故选C。

2．A

A、燃放烟花爆竹主要的危害有：

污染空气、产生噪声、易引发火灾，对保护环境不利，符合题意；

B、木炭进行露天烧烤产生的有害气体和粉尘会污染空气，会污染环境，不用木炭进行露天烧烤，可减少空气污染，不符合题意；

C、生活垃圾集中处理不随意倾倒，可减少环境污染，对保护环境有利，不符合题意；

D、大力植树造林，增加植被面积，可改善环境，保护空气，不符合题意。

故选A。

3．D

A、墙内开花墙外香，是因为花香中的分子在不断的运动，运动到空气中，故A正确。

B、夏天钢轨间缝隙减小，是因为夏天温度高，原子间隔变大的缘故，故B正确。

C、酒精溶液是混合物，酒精溶液中含有酒精分子、水分子，酒精溶液是由不同种分子构成的，故C正确。

D、向气球内打气后气球变大，气体内分子的数目增加，气球内气体分子间的间隔变小，故D错误。

故选D。

【点睛】

掌握分子的基本性质（可以简记为：

“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

4．B

A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子的排列方式不同，物理性质不同，故A不正确；

B、在高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧又生成了二氧化碳。

所以，在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以互相转化，故B正确；

C、二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变为红色，二氧化碳不具有酸性，故C不正确；

D、由于二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量的一氧化碳不能被点燃，故D不正确。

故选B。

5．A

A、塞紧胶塞时不应把玻璃导管向下压，以防玻璃管破碎扎伤手，图中操作错误，故不正确，符合题意；

B、暂时贮存氧气可用盖有毛玻璃片的集气瓶，瓶口朝上，故正确，不符合题意；

C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故正确，不符合题意；

D、装入粉末状药品时要将盛有药品的纸槽小心地送至试管底部，故正确，不符合题意。

故选A

6．A

A．2Na:

“2”表示两个钠原子，错误；

B．NO2:

“2"

表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，正确；

C．离子符号前的数字表示离子的个数，正确；

D．化合价标在元素符号的正上方，正确；

7．C

A、可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，正确；

B、将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，正确；

C、水灭火，水蒸发时吸收热量，可使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的；

可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，错误；

D、食物的腐烂、动植物的呼吸是物质与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，正确。

考点：

考查完全燃烧与不完全燃烧；

灭火的原理和方法；

燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；

可燃气体的验纯等知识。

8．B

由反应的化学方程式，可知反应前后各原子的个数为

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断反应物R的分子由1个Pb原子和1个S原子构成，则物质R的化学式可表示为PbS。

9．D

A、丁反应后质量分数减小，是唯一反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此丁是化合物，该选项说法正确；

B、乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确；

C、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确；

D、反应过程中丁、丙两物质的质量比为：

（48%-30%）：

（41%-25%）=9：

8，该选项说法不正确。

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

10．B

A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误。

B、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项正确。

C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项错误。

D、该符号是锌离子的符号，不是元素符号，也不能表示一个原子和一种物质，故选项错误。

故选：

B。

11．C

A、根据维生素C（C6H8O6）化学式可知，维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×

6）：

（1×

8）：

（16×

6）＝9：

1：

12，故A正确。

B、根据维生素C（C6H8O6）化学式可知，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故B正确；

C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，维生素C（化学式为C6H8O6）的相对分子质量（12×

6）+（1×

8）+（16×

6）＝176，故C错误；

D、维生素C中氢元素的质量分数=

，故D正确。

12．B

【解析】

碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水。

13．C

A、一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该实验可验证CO的还原性，故正确，但不符合题意；

B、该实验中的现象一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，现象是黑色粉末变为红色，故说法正确，但不符合题意；

C、甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；

一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物是两种化合物，不符合化合反应的概念，故错误，但符合题意；

D、此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故说法正确，但不符合题意。

C。

14．D

A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，故选项正确，但不符合题意；

B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，油锅着火，盖上锅盖是因为隔绝空气，故选项正确，但不符合题意；

C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，一氧化碳具有还原性，能用于炼铁，故选项正确，但不符合题意；

D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分，都属于混合物，故选项错误，但符合题意；

D。

15．B

A、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：

8，故选项错误；

B、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体，二氧化锰充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后其质量是不变的，所以最终固体的质量保持不变，故选项正确；

C、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项错误；

D、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项错误；

16．＋758.692CH4＋2NO2

N2＋2H2O＋CO2D

（1）化合物中元素的化合价代数和为零，钾元素显+1价，氧元素显-2价，高氯酸钾（KClO4）氯元素的化合价为+7价；

（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。

名称下边的数值是原子的相对原子质量。

据如图可知，镍元素的相对原子质量为58.69，在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，X的数值是2；

（3）由图中信息可知，甲烷和二氧化氮高温条件下反应生成氮气、水二氧化碳，反应方程式为：

CH4＋2NO2

N2＋2H2O＋CO2；

由微观示意图可知改变，选项错误；

B.化学反应过程就是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，前后原子的种类、数目不变不变，选项错误；

C.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前后碳、氢元素化合价改变，选项错误D.反应后，丁、戊的分子数比为2:

（4）据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，可知图示的生成物为二氧化碳，反应的化学方程式C+CO2

2CO,右边“变化后”的框图中画出对应的微观粒子图应为。

17．分子是在不断运动的碳空气流通，使氧气更充足，火势更旺常温下化学性质不活泼碳酸钙CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O稀盐酸CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（1）墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。

（2）在此反应中碳得氧发生了氧化反应，是还原剂。

（3）打开门窗，空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火反而会烧的更旺、火势迅速蔓延，不利于灭火。

（4）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼。

（5）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，故瓶中常形成一层白色固体，这层白色固体的主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

碳酸钙难溶于水，能与酸反应，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用稀盐酸除去白色固体，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

18．铁架台分液漏斗A2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑从水中取出导气管Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑C14：

3-3紫色变蓝色

（1）①铁架台是常用的夹持仪器，②分液漏斗可以控制反应的速率；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为

；

实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒流，使试管炸裂；

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌，化学方程式为；

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

装置C的优点是：

方便控制反应的发生和停止；

（4）①根据N2+3H2

2NH3，因此合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比=28：

6=14：

3；

氨气中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价之和为0，氮元素的化合价为-3；

②实验中烧杯内导管口有气泡，氨气显碱性，可是紫色石蕊试液变蓝色，故还可观察到：

紫色变蓝色。

实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌，化学方程式为；

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为

实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒流，使试管炸裂。

19．水（或H2O）试管中的固体变黑色（或试管中有黑色固体出现）ⅠA中的澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OⅣCu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑先通入气体一会儿，后点燃B处酒精灯

加热铜绿时，试管内壁有水雾，说明铜绿加热产生水；

氧化铜是黑色固体，所以还观察到试管中的固体变黑色；

[实验与分析]①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明不是试管内的空气受热膨胀使气球胀大，即猜想Ⅰ不成立；

②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若铜绿加热后有CO2产生，则A中的澄清石灰水会变浑浊；

B处试管内的氧化铜没有变化，说明原气体中不含一氧化碳，即猜想Ⅲ、Ⅳ均错误；

[反思]

（1）由实验现象可知，铜绿在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑；

（2）在实验中可先通入气体一会儿，后点燃B处酒精灯，若观察到C处澄清的石灰水变浑浊，B处的固体没有变化，也可得到相同的结论；

故填：

先通入气体一会儿，后点燃B处酒精灯。

20．CaCO3Ca（OH）2CO红棕色粉末变成黑色CaCO3

CaO+CO2↑分解2CO+O2

2CO2

【分析】

A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是大理石的主要成分，所以A为碳酸钙，B为氧化物，B能够和水反应产生C，C能够转化为碳酸钙，可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，再由A（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，所以E是一氧化碳，碳酸钙高温会生成D，一氧化碳也会生成D，所以D是二氧化碳，F是碳或氧气，经过验证，推断正确。

（1）由分析可知，A是CaCO3，C是Ca（OH）2，E是CO；

（2）E物质与氧化铁的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象为：

红棕色粉末变成黑色；

（3）A→B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，该反应的基本类型为分解反应；

（4）E转化为D的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：

2CO+O2

2CO2。

21．9.990%

解：

（1）加入盐酸质量为100g时，溶液的质量为115.1g，加入盐酸质量为150g时，溶液的质量为165.1g，说明加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应。

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g

（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是