威海市乳山市21016届高三化学上学期期中测试题文档格式.docx

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小苏打

NH3•H2O

氧化镁

C

冰

王水

苏打

H2SiO3

过氧化钠

D

乙醇

碘化银胶体

碱式碳酸铜

NaOH

氧化钠

A．AB．BC．CD．D

3．重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等．下列说法正确的是（　　）

A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子

B．1H218O与D216O的相对分子质量相同

C．3H2O与D2O互称同位素

D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化

4．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

A．二氧化碳通过Na2O2粉末B．铝与Fe2O3发生铝热反应

C．碳与SiO2电炉中抽取粗硅D．将锌片投入CuSO4溶液中

5．下列叙述正确的是（　　）

A．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火

D．实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液

6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小

B．还原性强弱：

F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

C．核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同

D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

7．“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣﹣耐高温，抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维（Al2O3﹣SiO2）为基体，六钛酸钾晶须（K2O•6TiO2）为增强剂．下列说法中正确的是（　　）

A．该复合材料属于新型有机非金属材料B．Al、K、Ti都属于主族元素

C．原子半径：

K＞Si＞OD．该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（　　）

A．在1.8g18O2中含有NA个质子

B．28gC2H4中含有4NA个C﹣H键

C．常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（　　）

A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

10．进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是（　　）

A．某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+

C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+

D．向某溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液

11．如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　）

实验

现象

离子方程式

稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中

白色沉淀生成，溶液由红色变无色

Ba2++OH﹣+H++SO

═BaSO4↓+H2O

磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸

磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色

Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Ca（OH）2澄清溶液加到氯水中

溶液由黄绿色变为无色

Cl2+2Ca（OH）2═Cl﹣+ClO﹣+Ca2++H2O

稀硫酸加到KI淀粉溶液中

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O

12．容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）

A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣

C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：

2

D．若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol

13．【双选】下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（　　）

A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃

B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水

C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热

D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2

14．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）

A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体

B．KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系

，下列有关物质的推断正确的是（　　）

A．若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲为氮气，则丁可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为Ca（OH）2溶液，则丁可能是CO2

16．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1

B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2，体积的最大值为112mL（标准状况）

二、非选择题（共52分）

17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素．请回答下列问题：

（1）D元素名称　　　　　　，B的原子结构示意图　　　　　　．

（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：

　　　　　　（写化学式）．

（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为　　　　　　，该化合物分子内存在　　　　　　键，E的钠盐属于　　　　　　化合物．

（4）下列说法错误的是　　　　　　（填序号）．

a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体

b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料

c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH

d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃

e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高．

18．有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．

（1）钴元素在周期表中的位置　　　　；

Co3O4中Co的化合价为　　　　　．

（2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：

　　　　　　．实验反应中若消耗10mol•L﹣1浓盐酸40mL，则反应中转移电子　　　　　　mol，产生气体的标准状况下体积为　　　　　　mL．

（3）下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是　　　　　　（填序号）．

A．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H增大

B．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H减少

C．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H不变

D．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量

E．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量

（4）实验测得：

Co（OH）2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物．固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水．通过分析数据确定：

在B、C之间（500℃﹣1000℃）范围内，剩余固体成分为：

　　　　　　．

19．三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．

（1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：

①缓慢滴加足量盐酸

②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a

③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a

正确的操作顺序是　　　　　　（填序号）；

当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是　　　　　　，相应的离子方程式和化学方程式是：

　　　　　　和2H2O2

2H2O+O2↑．

（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是

，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：

　　　　　　．

（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是　　　　　　（用含m和w的式子表示，无需化简）．

20．对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程．

（1）根据反应：

2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0，（△H﹣T△S＜0）因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是：

（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．

CH4（g）+4NO（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2O（g）+CO2（g）+2H2O（g）△T2

若1molCH4催化还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=　　　　　　．

（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO•yFe2O3，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1：

2时催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，发生反应：

2Fe2O3+C

4FeO+CO2．为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为　　　　　　g．

（4）探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　；

尾气处理方法是：

21．如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图1所示：

回答下列问题：

（1）气体X的化学式为　　　　　　．

（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：

2H++Fe═Fe2++H2↑

　　　　　　、　　　　　　．

（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、　　　　　　．

（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是　　　　　　（填编号）．

a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu（OH）2

c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3

（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．现设计如图2实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）．

①仪器C的名称是　　　　　　．

②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

①→⑨→⑩→⑥→⑤→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→②（填接口序号）．仪器F的作用是　　　　　　．

③若某小组称取6.4g无水CuSO4，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：

　　　　　　．

1．C．2．D．3．B．4．A．5．C．6．B．7．C．8．A．9．D．10．B．

11．D．12．C．13．CD．14．B．15．D．16．A．

17．

（1）磷；

；

（2）HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；

（3）

共价；

离子；

（4）ce．

18．

（1）第四周期第VIII族；

+2，+3；

（2）Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；

0.1；

1120；

（3）CD；

（4）CoO．

19．

（1）③①②；

无色溶液逐渐变黄，有气泡产生；

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（2）

×

100%．

20．

（1）CO和NO的反应为可逆反应，不能进行彻底，且反应速率太慢；

（2）﹣1160KJ/mol；

（3）0.6；

（4）溶液显色所需要的时间；

将尾气与足量的空气混合通入水中．

21．

（1）SO2；

（2）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（3）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；

（4）a；

（5）①干燥管；

②③；

④；

⑧；

⑦；

三氧化硫，使之转化为硫酸，并产生二氧化硫；