人教版 高中化学 选修三第一章 原子结构与性质单元练习题文档格式.docx
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下列有关叙述错误的是（ ）
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系：
A<
C
D．元素B、C电负性的大小关系：
B>
5.下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C．
表示的原子能量处于最低状态
D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族
6.下列原子半径大小顺序正确的是（ ）
①1s22s22p3 ②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5 ④1s22s22p33s23p2
A．③＞④＞②＞①
B．④＞③＞②＞①
C．④＞③＞①＞②
D．④＞②＞①＞③
7.下列各元素最易形成离子化合物的是（ ）
①第三周期第一电离能最小的元素 ②价电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
8.元素X的各级电离能数据如下：
则元素X的常见价态是（ ）
A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋6
9.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属（价电子排布为5d106s2）元素分别位于下面元素周期表中的（ ）
A．s区、p区、ds区
B．s区、p区、d区
C．f区、p区、ds区
D．s区、f区、ds区
10.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是（ ）
A．1s＜2s＜3s
B．2p＜3p＜4p
C．3s＜3p＜3d
D．4s＞3d＞3p
二、双选题
11.（双选）具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是（ ）
A．最外层有3个电子的原子
B．最外层电子排布为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子
D．次外层无未成对电子的原子
12.（双选）下列关系式中正确的是（ ）
A．同一原子中，轨道的能量高低：
1s＞2s＞3s＞4s
B．同一原子中，轨道的能量高低：
3s＜3p＜3d
C．不同能级中含有的原子轨道数：
s－2；
p－6；
d－10
D．M层上所具有的原子轨道数共有9个
13.（双选）A原子的结构示意图为
，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）
A．18、6、4
B．20、8、6
C．26、14、6
D．15、3、1
14.（双选）下列能级符号正确的是（ ）
A．5s
B．2d
C．3f
D．6p
三、填空题
15.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物（苦卤）中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经进一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；
B、C、D的核外电子层数不超过3，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；
D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。
回答下列问题：
（1）四种元素分别为A__________、B_________、C__________、D__________。
（2）A原子的电子排布式为________________________________________________________，
D原子的原子结构示意图为__________________。
（3）写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
16.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。
A为________（写出元素符号，下同），电子排布式是____________；
B为________，简化电子排布式是____________；
C为________，价电子排布式是____________；
D为________，电子排布式是____________；
E为________，原子结构示意图是____________。
17.写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号以及在周期表中的位置。
（1）A原子：
1s22s22p5________、________；
第________周期第________族。
（2）B－：
1s22s22p63s23p6__________、__________；
（3）C原子：
[He]2s22p3__________、__________；
（4）外围电子排布为3d54s2的原子：
________、______；
18.碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
（2）从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。
（4）基态锗（Ge）原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。
该元素可能的性质或应用有________（填字母）。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
（5）溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。
BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。
19.下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；
p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
答案解析
1.【答案】B
【解析】由对角线规则知，锂与镁的性质相似。
MgSO4易溶，Mg（OH）2难溶，Mg在N2中燃烧可生成Mg3N2，Mg（OH）2、MgCO3受热都能分解。
2.【答案】C
【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（n－1）层相同，最外层电子数最大是8，则其（n－1）电子层电子数是8;
当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比（n－1）层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M层。
3.【答案】C
【解析】＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区，C项正确。
4.【答案】C
【解析】地壳中含量最多的元素为氧；
则B元素K层和L层电子数之和为10，则M层电子数为8，N层电子数为2，故B元素为钙；
C元素是第三周期元素中第一电离能最小的，为钠；
第三周期元素中第一电离能最大的为氩。
C项，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋的半径大小关系：
r（O2－）>
r（Na＋）。
5.【答案】D
【解析】A项，2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，错误；
B项，3p能级最多排6个电子，所以电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则和泡利原理，错误；
C项，
违反了洪特规则，错误；
D项，某＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23＋3＝26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，正确。
6.【答案】D
【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是N、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。
7.【答案】D
【解析】第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；
价电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；
2p能级为半满的元素是氮，是非金属元素；
电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。
8.【答案】C
【解析】对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。
9.【答案】A
【解析】最活泼的金属元素（是铯）在ⅠA族，s区；
最活泼的非金属元素（是氟）在ⅦA族，p区；
汞的价电子排布为5d106s2，在ⅡB族，ds区。
10.【答案】D
【解析】原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，A、B、C正确，D错误。
11.【答案】AC
【解析】最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属于第ⅢA族，A项正确；
比如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它们都不是主族元素，B项错误；
因最外层电子数最多不超过8，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该元素一定为主族元素，C项正确；
有些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态，如Cu：
1s22s22p63s23p63d104s2，所以D项错误。
12.【答案】BD
【解析】A项，同一原子中，轨道的能量高低：
1s＜2s＜3s＜4s，错误；
B项，同一原子中，轨道的能量高低：
3s＜3p＜3d，正确；
C项，不同能级中含有的原子轨道数：
s－1、p－3、d－5，错误；
D项，M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，共9个轨道，正确。
13.【答案】BC
【解析】因为E3p<
E4s<
E3d，而该原子4s能级已排满，所以3p能级也已排满，排了6个电子，A、D项错误；
3d能级可能排0、1、2、3、5、6、7、8、10个电子，所以y可能为8、9、10、11、13、14、15、16、18，B、C项正确。
14.【答案】AD
【解析】每一能层的能级数与能层序数相同，且具有的能级依次为s、p、d、f…，故L能层只有2s、2p能级，没有2d能级，M能层也没有3f能级。
15.【答案】
（1）Br（溴） H（氢） O（氧） S（硫）
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5
（3）2H2S＋O2===2S↓＋2H2O H2S＋Br2===S↓＋2HBr
【解析】红棕色液体为液溴，A为溴元素。
符合题意的C、D分别为氧元素和硫元素，而硫原子的K电子层上有2个电子，B为氢元素。
四种元素形成的化合物中只有H2S具有强还原性，能被Br2、O2氧化为硫单质。
16.【答案】Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1 P 3s23p3 N 1s22s22p3 Fe
【解析】由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。
这五种元素电子排布式分别为A：
1s22s22p63s23p2，B：
1s22s22p63s1，C：
1s22s22p63s23p3，D：
1s22s22p3，
E：
1s22s22p63s23p63d64s2。
由电子排布式可写出答案。
17.【答案】
（1）9 F 二 ⅦA
（2）17 Cl 三 ⅦA
（3）7 N 二 ⅤA
（4）25 Mn 四 ⅦB
【解析】
（1）对于原子来讲，核电荷数＝核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第二周期第ⅦA族。
（2）对于阴离子来讲，核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数＝18－1＝17，故B－为Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族。
（3）将简化电子排布式还原为通常电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N，位于周期表中第二周期第ⅤA族。
（4）由构造原理知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，位于第四周期第ⅦB族。
18.【答案】
（1）碳（或C）
（2）O>
C>
Si （3）C>
H>
Si
（4）1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C
（5）共价 Br BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
（1）基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，原子中含有2个未成对电子，第二周期中基态元素原子中含有2个未成对电子的价电子排布式为2s22p2和2s22p4，分别为C和O，而O元素的电负性大于C。
（2）根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小可知：
电负性由强到弱顺序为O>
Si。
（3）由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小C>
（4）锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。
Ge的价电子数为4，所以其最高价为＋4价，氯化物分子式是GeCl4。
Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，A错误；
硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，B错误；
锗单质是一种半导体材料，C正确；
锗的电负性低于碳，但锗的第一电离能也低于碳，D错误。
（5）Br与Cl的电负性差别不大，所以BrCl分子中化学键为共价键，由于电负性Br<
Cl，所以BrCl分子中Br显正电性，且BrCl与水反应的化学方程式为BrCl＋H2O===HCl＋HBrO。
19.【答案】球 1 哑铃 3
【解析】ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。
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