人教版春秋版中考试化学试题C卷Word格式.docx
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NO3—、I－、Na＋、Al3＋
4.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
5.根据热化学方程式（在101kPa时）∶S（s）+O2（g）＝SO2（g）；
ΔH＝－297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（）
A．相同条件下，1molS与1molO2的总能量大于1molSO2的能量
B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ
C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ
D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量
6.设NA
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHNO3中含有的分子数目为0.5NA
B．常温下，2.7g铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为0.3NA
C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NA
D．含有1molH2SO4的浓硫酸和过量Zn反应能产生的气体分子数大于0.5NA
7.某原电池总反应为:
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是
A
B
C
D
电极材料
Cu、C
Cu、Ag
Cu、Zn
Fe、Zn
电解质溶液
Fe（NO3）3
FeSO4
FeCl3
CuSO4
A．A
B．B
C．C
D．D
8.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：
通入适量Cl2
B．CO2气体（HCl）：
通过Na2CO3溶液洗气后干燥
C．CO气体（CO2）：
通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：
通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
9.下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（）
A．FeO
B．CaO
C．Al2O3
D．CuO
10.据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理下图所示，该装置工作时，下列叙述错误的是
A．b极上生成乙烯的电极反应式为：
2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
B．a接太阳能电池的正极
C．a级上发生还原反应生成标况下22.4L氧气时，电路中转移的电子数为4NA
D．溶液中H＋通过质子透过膜向b极移动
11.下列说法正确的是
A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片
B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒
C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应
D．用pH试纸测定新制氯水的pH
12.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）
A．稀NaOH溶液
B．HCl溶液
C．CuSO4溶液
D．AgNO3溶液
13.下列物质中，属于氧化物的是
A．NH3
B．H2O
C．NaOH
D．CaCO3
14.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）＝c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）
A．0.75mol/L
B．1.5mol/L
C．2mol/L
D．3mol/L
15.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路上，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：
Ag++e―=Ag
③盐桥中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu（NO3）2溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
16.电化学降解NO3-的原理如图所示。
下列说法中不正确的是
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C．该电解池的阴极反应为：
2NO3-+6H2O+10eˉ＝N2↑+12OHˉ
D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g
17.2009年4月23日下午，在青岛解放军码头举行了庆祝中国人民解放军60周年仪式。
下列与海军舰艇有关的说法中不正确的是
（）
A．涂在舰艇上的隐身纳米涂料中的空心微粒的直径约是4nm左右，该空心微粒与水组成的混合物可发生丁达尔现象
B．舰艇在海水中比在江河中更容易腐蚀，是因为海水中含氧量大
C．参加阅兵的舰艇中使用的生氧剂是过氧化钠，可实现潜艇舱内的空气交换
D．舰艇内部通信采用的光纤（SiO2）和机舱发动机采用的氧化铝陶瓷都属于新型无机非金属材料
18.下列描述中，不符合生产实际的是（）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铜作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
19.分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是（）
A．2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑
K2CO3+H2O+CO2
2KHCO3
B．CO2+H2O
H2CO3
CO2+H2O
C．NH3+HCl
NH4Cl
NH3+HCl
D．2NaCl
2Na+Cl2↑
2Na+Cl2
2NaCl
20.已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.91kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水（l），并放出114.04
kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（）
A．0.22
mol
B．0.15
C．0.1
D．0.05
二、填空题
21.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知：
①热稳定性：
HmD＞HmC；
②
、
具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式___________________。
（2）
的还原性强弱顺序为：
_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
（3）
将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：
_____________________________________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:
2混合，写出该反应的离子方程式
。
该溶液的溶质含有的化学键类型是
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。
22.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。
现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<
0，体系中n（CO）随时间的变化如表：
时间（s）
1
2
3
5
n（CO）（mol）
0.020
0.011
0.008
0.007
（1）上图中表示CH3OH的变化的曲线是___________________。
（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v（H2）＝__________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
a．v（CH3OH）＝2v（H2）
b．容器内压强保持不变
c．2v逆（CO）＝v正（H2）
d．容器内密度保持不变
（4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
__________________。
CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从_______________（填A或B）通入，b极的电极反应式是___________________。
23.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验，完成下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______________。
（2）25～35段发生反应的离子方程式为__________。
（3）35～40段发生反应的离子方程式为__________。
（4）实验所加的NaOH的浓度为________。
（5）原溶液中NO3-的物质的量为n（NO3-），根据提供的图像和数据，试计算n（NO3-）的取值范围为________。
三、推断题
24.J、M、Q、R、T、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的8种元素（不包含0族元素）。
J的原子半径是周期表所有元素中最小的，M基态原子的3个能级所含电子数相同，R的基态原子2p能级上未成对电子数与M相同，T的基态原子含13种运动状态不同的电子，X与R位于同一主族，Y的基态原子最外层有7个电子，Z的基态原子最外层电子数是次外层的1/7。
（回答问题时用字母对应的元素符号）
⑴基态Z2＋的核外电子排布式是______。
⑵Q、R、X的第一电离能由大到小的顺序是______。
⑶X8的结构如图甲所示，其熔沸点均高于XR2，原因是______。
⑷气态XR3以单分子形式存在，其分子的立体构型为______；
固体XR3中存在如图乙所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为______。
⑸不考虑配离子[T（RJ）4]－的空间构型，[T（RJ）4]－的结构式可以表示为______。
（用“→”表示其中的配位键）
⑹由T、Q原子形成的晶体晶胞如图丙所示，相邻T、Q原子间以共价键相连接。
该晶体的化学式为______，预测该晶体熔点高或低，并说明理由：
_____。
⑺ZX2晶体的晶胞如图丁所示，距离每个Z2＋最近的Z2＋的个数是______。
⑻JY易溶于水的原因是______。
⑼1molMR（QJ2）2中所含σ键的数目是______。
⑽MQR－的中心原子的轨道杂化类型是______。
25.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。
（1）写出下列物质的化学式：
A：
______________D________________
（2）按要求写出下列反应的化学方程式：
H在潮湿空气中变成M的实验现象为___________________，
该过程用化学方程式可表示为:
________________________。
（3）B和R反应生成N的离子方程式：
________________。
参考答案
1、
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4、
5、
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7、
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