届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试三化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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9.甲、乙、丙、丁为四种主族元素,甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是()
A.原子半径:
丙>乙>甲>丁
B.气态氢化物的稳定性:
甲>丙
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
丁>甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质
10.下列说法中,不正确的是()
A.有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键
B.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯
D.乙烯和苯均能发生氧化反应,说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键
11.设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:
Cd的金属活动性大于Cu)。
恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa’处形成清晰的界面。
通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是()
A.通电时,H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移
B.装置中总反应的化学方程式为:
Cd+2HCl
CdCl2+H2↑
C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败
12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A.25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:
c(Na+)>
c(NH4+)
B.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有:
2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)
C.pH=4的0.1mol·
L-1的NaHA溶液中:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液,分别稀释100倍后溶液中的c(H+):
②>
①>
④>
③
13.下列实验的现象、解释或结论正确的是()
选项
实验
解释或结论
向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解,证明该溶液中存在
Al(OH)3是两性氢氧化物,不溶于碳酸溶液
B
在新制氯水中加入碳酸钙粉末,充分搅拌,氯水的漂白性增强
氯水中HClO的物质的量浓度增大
C
用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来
因为碘易升华,先分离出来
D
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变为黄色
氧化性:
H2O2>
Fe3+
第Ⅱ卷(必做题157分+选做题36分,共193分)
24.(12分)下面是高等动物肝细胞糖代谢过程的示意图,请回答有关问题:
(1)图中A代表细胞膜上的____________,葡萄糖以___________方式进入肝细胞后,一定条件下,能够经过复杂的变化合成物质[B]______________,以作为DNA复制的基本组成单位。
(2)红细胞中的O2进入肝细胞中被利用至少要通过_____________层生物膜。
在有氧的条件下,丙酮酸在线粒体内发生的主要变化是_______________________________;
无氧的条件下,其发生的主要变化是___________________________________。
(3)进入动物体内的酒精主要是在肝脏内分解的。
为验证肝脏的这种解毒功能,研究人员进行了下表所示相关实验并根据实验结果绘制曲线如图,请回答:
①完成表中实验,需放置肝脏小块的是_______________组。
②曲线乙是____________组实验的结果,因此能够证明肝脏具有分解酒精的作用。
③酒精在人体内的大致分解过程是:
酒精
乙醛
H2O+CO2
请在上面坐标图中画出乙醇脱氢酶的活性随温度(35—40℃)的变化曲线
28.(17分)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
①常温下碳与浓硫酸不反应;
②。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。
(3)B中的现象是:
;
C的作用是:
。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。
则铁碳合金中铁的质量分数为(写表达式)。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:
(6)本套装置在设计上存在缺陷,其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)
29.(18分)利用工业废酸(含10%H2SO4)处理废弃氧化铜铝矿(含CuO、Al2O3及不溶性杂质,且杂质不参与反应)冶炼铝的主要流程如图1:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH,见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
AlOH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)操作②中的离子方程式为 ,操作⑤中生成沉淀的离子方程式为 .
(2)操作③中加入过量的H2O2的目的是 .
(3)若Z溶液pH=5(25°
C),则溶液中c(NH4+)与c(SO42﹣)的大小关系为.
(4)Al﹣AgO池是一种新型电源,其原理如图2所示:
该电池负极反应式为:
.
(5)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝,镀铝电解池中金属铝为 极;
镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是 .
30.(18分)I.一定条件下铁可以和CO2发生反应:
Fe+CO2
FeO(s)+CO(g)。
已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:
甲乙
(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。
5min内,CO的平均反应速率v(CO)=
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是(填序号)
A.升高温度B.增大压强
C.充入一定量COD.再加入一些铁粉
II.右图装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
反应一段时间后,停止通电。
取出Cu电极,洗涤干燥称量,电极增重0.64g。
(3)电源的M端为极,甲烧杯中铁电极的电极反应为;
(4)乙烧杯中电解反应的离子方程式为;
(5)甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL。
31.(12分)
【化学——化学与技术】
硫酸是基础化学工业中重要产品之一,回答下列有关硫酸生产的几个问题:
(1)工业生产硫酸的原料为。
(2)催化氧化阶段选择的反应原理,该反应为反应(填“放热”或“吸热”),反应温度为400℃-500℃,选择此温度范围的理由是。
(3)三氧化硫的吸收阶段选择吸收试剂为浓硫酸,为什么不用水?
32.(12分)
【化学一物质结构与性质】
Ⅰ.砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是__________(填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能As>
Ga
C.电负性As>
GaD.原子半径As>
(2)AsH3空间形状为___________;
已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(3)Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
(4)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有和。
33.(12分)
【化学—有机化学基础】
两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将发生脱水反应:
CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O.现有分子式为C9H8O2Br2的物质M,已知有机物C的相对分子质量为60,E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应:
(1)B中官能名称是 .
(2)M的结构简式为 .
(3)G→H的反应类型是 .
(4)写出下列反应的化学方程式:
①E→F的化学方程式:
.
②H→I的化学方程式:
.
(5)请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 .(任写一种)
a.分子中含有苯环b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应d.与FeCl3溶液反应显紫色.
理科综合试题化学答案
7.C;
8.B;
9.B;
10.D;
11.D;
12.B13.B。
28.(17分)
(1)常温下Fe遇浓硫酸发生钝化(2分)
(2)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(3分)
(3)品红溶液褪色(或“颜色变浅”)(2分)除尽反应产物中的SO2气体(2分)
(4)(11m-3b)/11m(3分)(5)装置内的CO2难以赶出,导致E质量增重偏小
(6)E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(或SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去)(3分)
29.(18分)
(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(3分)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3分)
(2)加入过氧化氢,将亚铁离子氧化为铁离子,利于与Al3+分离(2分)
(3)c(SO42﹣)<(c(NH4+)<2c(SO42﹣)(3分)
(4)Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O(3分)
(5)阳(2分)在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜,从而保护钢材不被腐蚀(2分)
电解
30.(18分)
(1)0.1mol/(L.min)(3分)
(2)A(3分)(3)正(3分)Fe-2e-===Fe2+(3分)
(4)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(3分)(5)336(3分)
31题赋分修改说明:
共12分
(1)2分
(2)3分;
2分;
2分(3)3分
32.(12分)(每空2分)
(1)BC
(2)三角锥.sp2
(3)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9)(4)离子键配位键
33.(12分)(每空2分)
(1)醛基
(2)Br2CH﹣
﹣OOCCH3(3)加成反应
(4)①
②
(5)