届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试三化学试题及答案Word格式文档下载.docx

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9．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；

这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是（）

A．原子半径：

丙＞乙＞甲＞丁

B．气态氢化物的稳定性：

甲＞丙

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

丁＞甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

10．下列说法中，不正确的是（）

A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

11．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：

Cd的金属活动性大于Cu）。

恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。

通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。

下列说法不正确的是（）

A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移

B．装置中总反应的化学方程式为：

Cd+2HCl

CdCl2+H2↑

C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H+所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍

D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：

c（Na+）>

c（NH4+）

B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：

2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）

C．pH=4的0．1mol·

L-1的NaHA溶液中：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+）：

②>

①>

④>

③

13．下列实验的现象、解释或结论正确的是（）

选项

实验

解释或结论

向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在

Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液

B

在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强

氯水中HClO的物质的量浓度增大

C

用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来

因为碘易升华，先分离出来

D

向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色

氧化性：

H2O2>

Fe3+

第Ⅱ卷（必做题157分+选做题36分，共193分）

24．（12分）下面是高等动物肝细胞糖代谢过程的示意图，请回答有关问题：

（1）图中A代表细胞膜上的____________，葡萄糖以___________方式进入肝细胞后，一定条件下，能够经过复杂的变化合成物质[B]______________，以作为DNA复制的基本组成单位。

（2）红细胞中的O2进入肝细胞中被利用至少要通过_____________层生物膜。

在有氧的条件下，丙酮酸在线粒体内发生的主要变化是_______________________________；

无氧的条件下，其发生的主要变化是___________________________________。

（3）进入动物体内的酒精主要是在肝脏内分解的。

为验证肝脏的这种解毒功能，研究人员进行了下表所示相关实验并根据实验结果绘制曲线如图，请回答：

①完成表中实验，需放置肝脏小块的是_______________组。

②曲线乙是____________组实验的结果，因此能够证明肝脏具有分解酒精的作用。

③酒精在人体内的大致分解过程是：

酒精

乙醛

H2O+CO2

请在上面坐标图中画出乙醇脱氢酶的活性随温度（35—40℃）的变化曲线

28．（17分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应；

②。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。

（3）B中的现象是：

；

C的作用是：

。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。

则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）

29．（18分）利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

AlOH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）操作②中的离子方程式为　　，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为　　．

（2）操作③中加入过量的H2O2的目的是　　．

（3）若Z溶液pH=5（25°

C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）的大小关系为．

（4）Al﹣AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：

该电池负极反应式为：

．

（5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中金属铝为　　极；

镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是　　．

30．（18分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：

Fe+CO2

FeO（s）+CO（g）。

已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

甲乙

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。

5min内，CO的平均反应速率v（CO）=

（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是（填序号）

A．升高温度B．增大压强

C．充入一定量COD．再加入一些铁粉

II．右图装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

取出Cu电极，洗涤干燥称量,电极增重0.64g。

（3）电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为；

（4）乙烧杯中电解反应的离子方程式为；

（5）甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL。

31．（12分）

【化学——化学与技术】

硫酸是基础化学工业中重要产品之一，回答下列有关硫酸生产的几个问题：

（1）工业生产硫酸的原料为。

（2）催化氧化阶段选择的反应原理，该反应为反应（填“放热”或“吸热”），反应温度为400℃-500℃，选择此温度范围的理由是。

（3）三氧化硫的吸收阶段选择吸收试剂为浓硫酸，为什么不用水？

32．（12分）

【化学一物质结构与性质】

Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。

已知砷化镓的晶胞结构如图所示。

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As>

Ga

C．电负性As>

GaD．原子半径As>

（2）AsH3空间形状为___________；

已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（3）Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。

33．（12分）

【化学—有机化学基础】

两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O．现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：

（1）B中官能名称是　　．

（2）M的结构简式为　　．

（3）G→H的反应类型是　　．

（4）写出下列反应的化学方程式：

①E→F的化学方程式：

　　．

②H→I的化学方程式：

　．

（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式　　．（任写一种）

a．分子中含有苯环b．能发生水解反应

c．能发生银镜反应d．与FeCl3溶液反应显紫色．

理科综合试题化学答案

7．C；

8．B；

9．B；

10．D；

11．D；

12．B13．B。

28．（17分）

（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）

（2）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）

（3）品红溶液褪色（或“颜色变浅”）（2分）除尽反应产物中的SO2气体（2分）

（4）（11m－3b）/11m（3分）（5）装置内的CO2难以赶出，导致E质量增重偏小

（6）E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O（或SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去）（3分）

29．（18分）

（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（3分）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（3分）

（2）加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离（2分）

（3）c（SO42﹣）＜（c（NH4+）＜2c（SO42﹣）（3分）

（4）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O（3分）

（5）阳（2分）在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）

电解

30．（18分）

（1）0．1mol/（L．min）（3分）

（2）A（3分）（3）正（3分）Fe-2e-===Fe2+（3分）

（4）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（3分）（5）336（3分）

31题赋分修改说明：

共12分

（1）2分

（2）3分；

2分；

2分（3）3分

32．（12分）（每空2分）

（1）BC

（2）三角锥．sp2

（3）［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9）（4）离子键配位键

33．（12分）（每空2分）

（1）醛基

（2）Br2CH﹣

﹣OOCCH3（3）加成反应

（4）①

②

（5）