第十单元 酸和碱常见的酸教案Word格式文档下载.docx

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教学难点

浓硫酸的特性；

酸具有相似化学性质的原因。

教学过程

一、复习预习

一、复习酸性溶液和碱性溶液，复习一些常见的酸碱指示剂遇酸遇碱的变色规律：

紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

在中性溶液中都显示它们本来的颜色。

二、预习几种常见的酸。

2、知识讲解

课堂导入

人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中有硫酸，食醋中有醋酸，这堂课我们就来学习几种常见的酸。

考点1：

盐酸和硫酸

1．观察盐酸、硫酸的物理性质

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

无色粘稠油状液体

打开

瓶盖

现象

瓶口有白雾

无明显现象

原因

有挥发性

无挥发性

气味

有刺激性气味

无刺激性气味

敞口

久置

质量减小

质量增加

有吸水性

思考：

若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不变）？

为什么？

白雾产生的原因：

浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。

2．盐酸和硫酸的用途

v盐酸：

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

v硫酸：

重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂。

考点2：

浓硫酸的特性

吸水性（物理性质）?

做干燥剂、强腐蚀性或脱水性

实验内容

浓硫酸在纸上写字

用木棒蘸浓硫酸

将浓硫酸滴到布上

一段时间后的现象

纸张的笔画部分变黑

木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑

滴到酸的布由黄变黑，容易破损。

结论或原因

浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。

启发

使用浓硫酸时要特别小心。

浓硫酸有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

又叫脱水性。

所以使用浓硫酸时应十分小心。

思考：

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？

立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。

只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。

《孟子》中的“先生何为出此言也？

”；

《论语》中的“有酒食，先生馔”；

《国策》中的“先生坐，何至于此？

”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。

其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。

可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。

看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。

称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?

曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。

考点3：

浓硫酸的稀释

将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。

手的感觉

烫手

分析

浓硫酸与水混合，产生大量的热

强调：

用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

浓硫酸的稀释：

把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。

小结：

稀释浓硫酸时应该：

酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

切不可将水倒进浓硫酸里！

否则液滴飞溅，非常危险！

考点4：

酸的通性

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、还有醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）磷酸（H3PO4）等。

名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。

考点5：

酸的化学性质

1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸+金属（活泼金属）?

盐+H2

注意：

浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气，所以实验室制取氢气用盐酸或稀硫酸。

Fe+2HCl=FeCl2+H2?

Fe+H2SO4=FeSO4+H2?

现象：

铁表面有气泡产生；

溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3、酸+碱性氧化物（金属氧化物）?

盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

铁锈逐渐溶解消失；

溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

4、酸+碱?

盐+水中和反应

与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。

金代元好问《示侄孙伯安》诗云：

“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。

”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。

清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。

可见，“教师”一说是比较晚的事了。

如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。

辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。

5、酸+盐?

新盐+新酸

一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。

杨士勋（唐初学者，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：

“师者教人以不及，故谓师为师资也”。

这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。

《韩非子》也有云：

“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。

这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。

宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。

至元明清之县学一律循之不变。

明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。

到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。

其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。

而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。

“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。

于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。

在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。

三、例题精析

【例题1】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）

A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金

【答案】B

【解析】钢筋的主要成分是铁，可以和酸发生反应。

大理石和铝也可以与酸反应。

铜在金属活动顺序表中是氢后金属不能和酸发生反应。

故选B。

【例题2】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

试剂

稀盐酸

食醋

蔗糖水

蒸馏水

肥皂水

烧碱溶液

石灰水

颜色

红

黄

绿

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁　 

　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 

　。

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　 

（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：

【答案】

（1）可以

（2）肥皂水

（3）NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2?

（4）CO2+Ca（OH）2-CaCO3?

+H2O

【解析】

（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；

蔗糖水、蒸馏水呈中性；

肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：

该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；

（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；

（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2?

；

（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：

CO2+Ca（OH）2-CaCO3?

+H2O。

【例题3】“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：

?

轻松去除锈迹；

勿与碱性物质混合使用；

不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（　　）

A、只有?

B、只有?

C、只有?

D、?

【答案】D

【解析】洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HCl发生中和反应，生成盐和水，降低使用效果．故不能混用，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈迹，

故选D

四、课堂运用

【基础】

1、下列物质露置于空气中，质量会变小的是（　　）

A．浓硫酸B．浓盐酸

C．生石灰D．氯化钠

【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故A错；

B、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故B对；

C、氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导致其质量增加，故C错；

D、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故D错。

2、下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）

A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

【解析】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确。

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确。

C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，C说法正确。

D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D说法不正确。

【巩固】

1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）从组成上看，两者的不同点是___________________________。

（2）它们都能除铁锈，此实验的现象是___________________________。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______________。

（1）酸根离子不同

（2）铁锈消失，溶液由无色变成浅黄色（3）中和（4）浓盐酸

（1）从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同。

（2）它们都能除铁锈，此实验的现象是铁锈消失，溶液由无色变成浅黄色。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。

【拔高】

1、盐酸先生闯迷宫（见图）,请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。

（ 

）

【解析】A.镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应

B.一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应

C.碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应

D.氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应

课程小结

盐酸和硫酸；

酸具有相似化学性质的原因；

酸的化学性质