福建 教师招聘押题8附答案文档格式.docx

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三、论述题（共10分）

9．联系中学化学教学实际，试论“实验引导与启迪思维相结合”这一化学教学原则。

第二部分化学专业知识

一、选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分），在每小题

给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项

的代号填入题后括号内。

1．下列说法错误的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+

B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

3．下列有关化学与生活的说法不正确的是（）

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

4．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

5．

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

6．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

7．已知：

Fe2O2（s）＋

C（s）=

CO2（g）＋2Fe（s）△H=234.1kJ·

mol－1，C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·

mol－1

，则2Fe（s）＋

O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）

A．－824.4kJ·

mol－1B．－627.6kJ·

C．－744.7kJ·

mol－1D．－169.4kJ·

8．下列化学用语使用不正确的是（）

A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3

C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+7

9．右图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

选项

试剂

现象

结论

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

品红溶液

SO2有漂白性

C

NaOH溶液

无明显现象

SO2NaOH溶液不反应

D

紫色石蕊试液

溶液变红色后不褪色

SO2有酸性、没有有漂白性

10．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法正确的是（）

污染物

处理措施

方法类别

废酸

加生石灰中和

物理法

Cu2+等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法

含苯废水

用活性炭吸附

含纯碱的废水

加石灰水反应

11．下列说法正确的是（）

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

12．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是

（）

13．下列有关有机物的说法不正确的是（）

A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验

B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料

C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸

D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料

14．下列实验能达到预期目的的是（）

A．向煮沸的1mol·

L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·

L-1SnCl2溶液

D．用氢氧化铜粉末检测尿糖

15．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是（）

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④C．①④D．②④

16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·

L-1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1mol·

L-1Ca2＋溶液在中：

Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

17．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

　　SiCl4（g）＋2H2（g）=Si（s）＋4HCl（g）；

△H＝＋QkJ·

mol－1（Q＞0）

　　某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·

L－1，则H2的反应速率为0.03mol/（L·

min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·

L－1的NaOH恰好反应

18．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·

H2C2O4·

2H2O。

若用0.1000mol·

L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·

2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·

L－1）为（）

提示：

①H2C2O4是二元弱酸②10KHC2O4·

H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.240

19．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸，生成氮气。

有关氢叠氮酸的叙述有：

①NaN3的水溶液呈碱性；

②HN3的固体属于分子晶体；

③NaN3的固体属于离子晶体；

④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。

其中正确的是（）

A．①②③B．②③④C．①③④D．全对

20．顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是（）

A．由5种元素组成B．含有NH3分子

C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量百分含量为65%

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

21．（14分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。

E也是短周期元素，与D同主族。

（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：

A：

B：

E：

。

（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是。

25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为。

（3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。

回答问题：

①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式。

②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序

为。

22．（14分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

没食子酸的结构式为：

（1）用没食子酸制造墨水主要利用了类化合物的性质（填代号）。

A．醇B．酚C．油脂D．羧酸

（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为。

（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与丁醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。

尼泊金丁酯的分子式为，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有。

（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

。

23．（10分）

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。

请回答下列问题：

（1）氨催化氧化的化学方程式为：

（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；

（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；

（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）。

24．（12分）标况下，在100mL0.1mol·

L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。

（假设生成的CO2全部逸出）。

求：

（1）该稀盐酸物质的量浓度c（HCl）。

（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。

（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

押题试卷参考答案及解析

一、选择题

1．B【解析】马克思主义经典作家对于教育学的最重要、最直接的贡献是他们关于人的全面发展的学说。

这一学说是我国和其他社会主义国家制定教育目的的指导思想和理论基础。

2．C【解析】所谓平行管理就是指管理者既通过对集体的管理去间接地影响个人，又通过对个人的直接管理去影响集体，从而把对集体和个人的管理结合起来，以收到更好的管理效果。

3．C【解析】略

4．D【解析】教学设计工作一般步骤有设计准备，设计教学目标，设计教学策略和方法，设计教学过程，设计教学媒体，设计巩固、应用和反馈环节。

5．D【解析】自主学习模式注重了学生的主体性、能动性、独立性。

二、填空题

6．《学记》

7．5；

科学研究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、18

8．以实验为基础；

具有独特的词汇系统—化学用语

三、论述题

9．【答案要点】

（1）该教学原则的涵义：

应尽量以化学实验、实物等开路、引导，并在实验过程中将实验――观察――思维统一，通过实验启迪思维。

（2）提出该条教学原则的必要性：

从化学学科教学特点及化学实验的作用进行分析。

（3）实施这一化学教学原则的途经：

a．多做实验，改验证性实验为探究性实验；

b．教学中实施“看――做――想”相统一；

c．学生能做的实验由学生自己完成，让他们多动手、动口、动脑；

d．加强教学反馈。

1．D【解析】酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，因此A正确；

乙醇、乙酸在常温下都是液体，而C2H6和C2H4在常温下为气体，因此B也正确；

乙醇催化氧化制乙酸，乙醇和乙酸都会发生燃烧氧化生成CO2和H2O，因此C正确；

酯化反应与酯的水解反应互为逆反应，而皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，D错误。

2．D【解析】A项生理盐水的浓度大概为0.1538mol·

L-1所以A项错误。

B项铜绿主要成分为碱式碳酸铜；

C项根据合金的特性①硬度比其成分强，②熔点比其成分低判断C项错误。

3．C【解析】根据氯气的性质可以很容易得出答案。

4．B

【解析】我们可以根据3-甲基戊烷的碳架

，进行分析，可知1和5，2和4上的H是对称的，加上3位上的氢和3位甲基上的氢，不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。

5．C

【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。

6．C【解析】设此铅氧化物的化学式PbxOy，

PbxOy—y[O]—yCO—yCO2—yCaCO3

16y100y

m（O）=1.28g8.0g

所以m（Pb）=13.7g－1.28g=12.42g

x∶y=

∶

=3∶4

7．

A【解析】

（2）=

（1）就可得2Fe（s）+

O2（g）=Fe2O3（s），则ΔΗ=

ΔΗ2－ΔΗ1=－824.4kJ·

mol-1。

8．C

【解析】聚乙烯为聚合物，结构简式为

，故C项错。

9．B【解析】A项体现的是SO2的还原性；

C项由于SO2与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明SO2与NaOH溶液不反应。

D项溶液变红后不褪色并不能说明SO2没有漂白性。

SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如SO2使品红溶液褪色。

10．D

【解析】废酸与碱中和属于化学法，A项错；

Cu2＋不可能用SO42－沉降，B项错；

活性碳无法吸收苯，C项错；

Na2CO3+Ca（OH）2

CaCO3↓+2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。

11．C【解析】A项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病；

B项充电电池放电时，化学能转变为电能；

D项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。

12．D【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。

13．A【解析】A项金属钠不仅能与水反应，也能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以不能用水检验。

可以用无水硫酸铜。

14．B【解析】向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液会产生Fe（OH）3沉淀，不会产生胶体，要制备Fe（OH）3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，因此A不正确;

配制SnCl2溶液时，由于Sn2+易水解，因此应将SnCl2先溶解在浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，C也不正确;

检测尿糖必须用新制Cu（OH）2悬浊液，而不能用Cu（OH）2粉末，D也不正确。

15．B【解析】①是错误的。

任何情况下都不会升高或降低着火点（只要可燃物性质、成分不变化）。

②是错误的。

增加质量与其是否易着火无关。

③是正确的。

当NH4Cl受热分解时吸收热量。

④是正确的。

NH4Cl受热分解成NH3和HCl，阻隔空气。

16．

【解析】A项,强碱性溶液意味着存在大量的OH－，所以Al3＋不能共存（Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓）；

B项，Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）；

C项，Ca2＋和CO32－因发生复分解反应而不能共存。

离子共存问题（一色、二性、三特殊、四反应牢记）：

由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

溶液酸碱性的判断（隐含条件）。

17．D【解析】该反应为一个吸热、气体体积缩小的可逆反应。

增大压强，降低SiCl4的转化率；

若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，SiCl4小于1mol，吸收热量小于QkJ；

反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·

L－1，则HCl的反应速率为0.03mol/（L·

min），H2的反应速率为0.015mol/（L·

min）；

当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl为0.1mol，通入100mL1mol·

18．B【解析】此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·

2H2O反应的方程式：

6NaOH+2KHC2O4·

2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；

10[KHC2O4·

H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O。

可得关系式：

6NaOH~2KHC2O4·

2H2O，10[KHC2O4·

H2C2O4]~8KMnO4；

综合以上两式可得：

15NaOH~4KMnO4,结合题意：

V（NaOH）=3V（KMnO4）可得出关系：

15NaOH~4KMnO4

154

3V（KMnO4）×

0.1000mol·

L－1V（KMnO4）×

c（KMnO4）

列式得：

15×

V（KMnO4）×

c（KMnO4）=4×

L－1，整理得：

0.08000mol·

L－1，

答案选B。

19．D【解析】本题属功能性的信息迁移题，这类题型要求学生将所接受的信息与已有的知识高度联想、融合，形成新的知识网络，并进一步从这种新形成的网络中提取有关的知识块，迁移到题设的情境中去，回答提出的问题。

根据题示信息，HN3与醋酸酸性相近，可判断①、②正确。

醋酸钠的固体为离子晶体，故NaN3也属于离子晶体。

由“撞击发生爆炸生成氮气”知④正确。

答案为D。

20．D【解析】题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。

Pt（NH3）2Cl2药物有4种元素组成，A错；

Pt（NH3）2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。

因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。

二、非选择题

21．

（1）H，C，O

（2）Al2（SO4）3H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）；

1014—2a

（3）①4H++AlO2－=Al3++2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓

②c（Na+）>

c（SO42－）>

c（HCO3－）>

c（OH－）>

c（H+）>

c（CO32－）

22．

（1）B

（2）

（3）C11H14O3，12

23.

（1）

（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率

（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；

加压；

降温

【解析】

（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；

（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；

（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。

24．

（1）加入HCl50mL时，溶液中刚好全生成NaCl

c（HCl）＝0.1L×

0.1mol·

L－1/0.05L＝0.2mol·

L－1

（2）加入HCl30mL后，发生的反应为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

所以V（CO2）＝0.02L×

0.2mol/L×

22.4L/mol＝0.0896L

（3）从图像可知，第一阶段（无气体产生）耗去30mL盐酸大于第二阶段（产生气体并达最大量）耗去的20mL盐酸的体积，可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na2CO3，c（NaOH）＝0.02mol·

L－1，c（Na2CO3）=0.04mol·