广东省中考模拟化学试题一 答案和解析Word文档下载推荐.docx
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8．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）
A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期
B．镁离子核内有12个质子
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
D．硫元素的原子序数为16
9．硝酸银受热时会发生如下反应：
2AgNO3
2Ag+2X↑+O2↑。
根据质量守恒定律，推测X是（）
A．N2OB．NO2C．N2O5D．NO
10．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性
B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼
C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应
D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属
11．关于碳酸钠的说法错误的是（）
A．易溶于水B．可用于洗涤油污C．受热易分解D．可用于制造普通玻璃
12．如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是
A．此实验证明，氧气约占空气体积的1/5
B．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
13．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca（OH）2
加过量水，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验操作、现象与结论一致的是（ ）
序号
实验操作
现象
结论
向久置空气中的NaOH固体滴加盐酸
产生气泡
NaOH已部分变质
向某无色溶液滴入紫色石蕊试液
溶液变蓝
该溶液一定是碱溶液
将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体是CO2
向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐
该食用盐为加碘食盐
15．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是
二、填空题
16．人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是______（填序号）。
净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的________性。
（2）人体缺少某些元素，容易引发疾病，缺少______（填名称元素）会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），人体缺________（填名称）元素易患贫血病。
（3）实验时要处处注意安全。
用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是____（填序号）
A降温到看火点以下
B隔绝空气
C清除可燃物
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是_____。
（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。
在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素CO（NH2）2和水。
该反应的化学方程式为___________。
三、综合应用题
17．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①
时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
③
时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。
④
时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：
烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为
的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。
将
的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。
四、实验题
18．如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是______（填写字母），化学方程式为_____，反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是__________变化引起的（填“物理”或“化学”）。
（2）如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是___________（用字母表示）。
氧气收集完毕的操作是______________（填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
（3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是_____（填写字母），写出反应的化学方程式________________。
若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，需要增加的操作是_____________。
（提示：
硫酸钙微溶于水）
五、科学探究题
19．某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。
其中A装置的作用是_____________。
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；
用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。
该气体燃烧的化学方程式为___________________。
（3）同学们讨论后认为：
铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
（查阅资料）铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
（实验探究）
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上。
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有___（填物质名称）。
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液
______，且有红色固体出现
黑色固体中一定含有_____。
（探究结论）铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是__________。
（拓展创新）同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图装置，设计出如图装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。
①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条______。
②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是_______（填字母）。
A硫松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能
B新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来
C本身不含水的固体物质，不能用作供水剂
六、推断题
20．经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。
-
如图所示，A~H是初中化学所学的八种不同物质。
“一”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示—种物质能转化成另一种物质。
（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）已知A物质俗称纯碱，其溶液显碱性，pH____7（填“<
”、“>
”或“=”）；
（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__________，G→H的化学方程式__________，反应基本类型是_________________。
（3）D是______________________。
（4）写出B和C反应的化学方程式_________________。
（5）写出A→B反应的化学方程式_____________________。
七、计算题
21．实验室制取二氧化硫的反应式为:
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）用189g亚硫酸钠与过量硫酸反应,试求最多可生成二氧化硫的质量是多少？
（2）测得上述反应完成后的残留混合物中含有49gH2SO4，若用纯净的熟石灰进行中和处理，请在上图坐标中画出生成的盐随熟石灰加入而变化的曲线图（图中须标出必要的数据及纵坐标的名称）。
（3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，其反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑。
若用100g98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量（填“>
”、“=”或“<
”）32g,原因是。
参考答案
1．C
【分析】
发生物理变化时，变化前后没有新物质生成。
【详解】
A中燃放烟花时，生成了新物质，是化学变化，不符合题意；
B花生发霉之后，生成了一些有害的新物质，是化学变化，不符合题意；
C瓷碗破碎过程中，只是瓷碗大小的变化，没有新物质生成，是物理变化，此项符合题意；
D火药爆炸生成大量不同于火药的物质，是化学变化，此选项不符合题意。
故选择C。
2．B
天然材料的成分是天然存在的物质，金属材料包括纯金属和合金，复合材料是两种或两种以上的材料复合起来形成的材料，合成材料指合成有机高分子材料。
故铜及铜合金属于金属材料。
故选：
B。
3．B
A、米饭中含有的主要营养素是淀粉，它属于糖类，所以错误；
B、鸡蛋中含有的主要营养素是蛋白质，所以正确；
C、黄瓜中含有的主要营养素是维生素，所以错误；
D、菜子油中含有的主要营养素是油脂，所以错误。
故选B。
4．B
中氧元素的化合价为-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0,2x+（-2）×
5=0，解得x=+5.故选B。
【点睛】
化合物中各元素的化合价的代数和为0.
5．B
【解析】
A、过滤时注意“一贴二低三靠”，正确；
B、给液体加热时，试管中液体的体积不能超过试管容积是1/3，错误；
C、蒸发时要边加热边搅拌，目的是使液体受热均匀，正确；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，标签要向着手心，正确。
6．A
由一种物质组成的物质是纯净物，由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物。
A、液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
B、石油是气态、液态和固态的烃类混合物，含有多种有机物，属于混合物，不符合题意；
C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，不符合题意；
D、生铁是含碳的铁合金，属于混合物，不符合题意。
故选A。
7．B
A、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，错误；
B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，正确；
C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，错误。
解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．C
元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。
A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期；
故A正确。
B．镁离子核内有12个质子；
故B正确。
C．在化学反应中，硫原子容易获得2个电子；
故C错误。
D．硫元素的原子序数为16；
故D正确。
9．B
根据反应的化学方程式2AgNO3
2Ag+O2↑+2X↑，可得知反应前后各原子的个数为：
反应前银原子、氮原子、氧原子分别为2、2、6，反应后银原子、氮原子、氧原子分别为2、0、2，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；
10．D
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；
B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他的物质发生反应，所以可以作保护气，对应关系正确；
C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可以作食品保鲜剂，对应关系正确；
D、金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，但是金刚石是非金属单质，对应关系错误。
故选D。
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
11．C
A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确；
B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确；
C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误；
D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。
故选C。
12．C
测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
实验中倒流的水约占瓶的容积的五分之一，证明氧气约占空气体积的1/5；
B．实验中，水进入集气瓶后，氮气没有减少，此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧；
C．该实验中的红磷不用硫来代替，因为二氧化硫是气体；
D．装置气密性不好，可能会导致测定结果偏大或偏小；
选C。
13．A
A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；
B、引入了氯化钡杂质，故错误；
C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；
D、氧化钙可以与水反应，故错误。
14．D
A、向久置空气中的NaOH固体滴加盐酸时，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠已经变质，可能是完全变质，也可能是部分变质，错误；
B、向某无色溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，因为碳酸钠虽然是盐，但是水溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，错误；
C、将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体可能是二氧化碳，也可能是氮气、稀有气体等，错误；
D、向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐时，溶液变蓝色，说明该食用盐为加碘食盐，其中的碘酸钾和碘化钾、稀硫酸反应生成碘，碘使淀粉变蓝色，正确。
15．D
A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<
7；
B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；
C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；
D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。
选D
16．②吸附碘铁或钴BCO
（1）蒸馏的得到的水是纯净物，净化程度最高，故选②；
净水器中经常使用活性炭，利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味等可溶性杂质；
（2）人体缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），人体缺铁或钴元素易患贫血病；
（3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是用灯帽隔绝空气，选B；
（4）燃着的香烟产生的烟气中能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是CO；
（5）在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素CO（NH2）2和水，故该反应的化学方程式为
。
17．CBA.C100小于漏斗4.5500
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（1）
①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；
③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；
（3）溶质质量=溶液质量×
溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×
10%=4.5g；
根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×
10%=0.9%x，x=500g。
18．AE
物理bac①③②CCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O大理石研成粉末，反应过程中不断振荡试管
（1）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为
；
反应属于固体加热型，选择的反应装置是A；
氧气不易溶于水，采用排水法收集，选择的收集装置是E；
反应刚开始，试管的口部有水珠出现，这是药品中的湿存水受热变成的水蒸气遇冷后冷凝形成的，此现象是物理变化引起的；
（2）收集氧气时，集气瓶内充满水，当导管口出现连续均匀气泡时，移入集气瓶，内部气体开始收集，水被排出，当内部水被全部排出时，氧气收集满，所以顺序为bac；
当氧气收集满时，在水面以下将玻片盖住瓶口，然后移出水面，由于氧气密度大于空气，所以正放于桌面，所以顺序为①③②；
（3）用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应速率较快，欲使反应平稳进行，则加入液体的速率需要控制，分液漏斗带有活塞，可以控制加入液体的量，从而控制反应速率；
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
若选择B装置用足量的大理石与稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，可将大理石磨成粉末，增加反应物之间的接触面积，更有利于反应进行，同时生成的硫酸钙为微溶物，需要不断振荡试管，使硫酸与大理石粉末充分接触，利于反应的继续进行，避免硫酸钙覆盖大理石表面，抑制反应的发生。
19．提供水蒸气
氧化亚铁和氧化铁黑色固体部分溶解铁和四氧化三铁
操作简单（或节约能源）AB
铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，生成的四氧化三铁是黑色固体，可通过点燃的方式来检验生成的氢气。
（1）根据图示可知，B装置中发生铁和水蒸气的反应，那么A装置的作用就是提供水蒸气。
故填：
提供水蒸气；
（2）铁和水蒸气反应生成的气体用燃着的木条靠近，能产生爆鸣，说明气体可以燃烧，是H2，则H2燃烧的化学方程式为：
（3）[实验探究]
黑色固体，平铺于白纸上不变色，根据信息：
FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色、且Fe2O3为红棕色粉末，可知黑色固体中一定不含FeO和Fe2O3。
取少许黑色固体，装入试管并加入足量硫酸铜溶液，四氧化三铁不与硫酸铜溶液反应，有黑色固体剩余，同时有红色固体出现，说明有铁发生反应，因此黑色固体含四氧化三铁和铁。
氧化亚铁和氧化铁黑色固体部分溶解铁和四氧化三铁；
[探究结论]
根据上述分析可知，铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：
[拓展创新]
①甲、乙装置相比，甲装置有燃气喷煤和酒精灯，而乙装置只用了一个酒精灯，因此乙装置节约能源，而且操作简便。
操作简单（或节约能源）；
②根据实验要求，供水物质必须满足本身富含水分或者本身不含水分但能吸水、保水，加热时能释放出水蒸气。
故选填：
AB。
本题考查了金属的化学性质，化学方程式的书写。
解答时根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
20．>
CuO
化合反应H2O
（或
合理即可）
（1）A物质俗称纯碱，则A是Na2CO3，其溶液显碱性，碱性溶液pH＞7；
（2）H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，G可以生成H、F，则G可以是O2，F是CuO；
G→H的化学方程式为
，由两种物质发生反应生成一种物质，属于化合反应；
（3）G是O2，G可以生成D，则D为氧化物。
因为B、C、G、E四种物质都可以反应生成D，故推测D是H2O。
代入推导，H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，H可以反应生成E，则E可以是CO2，A是Na2CO3，A、B可以相互转化，则B可以是NaOH，F是CuO，则C可以是HCl（或H2SO4），NaOH可以HCl（或H2SO4）、CO2反应，经过验证，图示所有转化关系均成立，故推测合理，D是H2O。
（4）B和C反应的化学方程式为
合理即可）;
（5）A→B反应的化学方程式为
初中化学基本反应类型有四种：
①化合反应；
②分解反应；
③置换反应；
④复分解反应。
氧化反应不是基本反应类型。
21．
（1）96g
（2）
（3）<
，随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，从而不与铜反应。
（1）设最多可生成二氧化硫的质量为x。
x=96g
答：
最多可生成二氧化硫的质量为96g。
（2）设49g硫酸所需熟石灰的质量是y，恰好完全反应时，生成硫酸钙的质量是z。
y=37g
z=68g。
故生成的盐随熟石灰加入而变化的曲线图为
；
（3）设若用100g98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，理论上生成二氧化硫的质量是m。
m=32g
由于随着反应的进行，浓硫酸被消耗，变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的质量＜32g。
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