高三第二次月考试题化学Word格式文档下载.docx
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A．同位素：
1H、D＋、T2B．电解质：
H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C．同素异形体：
冰与水D．同分异构体：
O3与O2
3．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）3
3HNCO；
8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂
4．下列各项中的两个量，其比值一定为2：
1的是
A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
B．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比
C．1000mL容量瓶的容积与500mL容量瓶的容积之比
D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比
5．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·
S）
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
7、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。
8．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO或CuS或Cu2S
C．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
D．探究Na与水的反应可能有O2生成
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。
B．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
C．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。
D．25℃，1.01×
105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。
10．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×
10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有
A．Na+、Fe2+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－
C．NH4+、HCO3－、SCN－D．Cu2+、Mg2+、Cl－
11．下列离子方程式正确的是
A．向碳酸氢钙（aq）中加入少量氢氧化钾（aq）：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合：
OH—+NH
===H2O+NH3↑
C．实验室制Cl2：
MnO2+4HCl（浓）
Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O
D．氯气与水反应：
Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C．甲的分子数比乙的分子数少D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少
13．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是
A．加入的NaOH质量一定最小
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
14．下列说法中正确的是
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）=C（金刚石）；
ΔH=+119kJ·
mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H＋（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；
ΔH=-57.3lkJ·
mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ
D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；
ΔH=+285.8kJ·
mol-1
15．若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积（L/mol），ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：
①NA=Vρ/m ②ρ=M/（NAα） ③m=M/NA
④α=V/NA
A．①和②都正确
B．①和③都正确
C．③和④都正确
D．①和④都正确
16、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：
FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B放电时电池内部Li+向负极移动.
C.充电过程中，电池负极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：
FePO4+Li++e-=LiFePO4
第II卷 （非选择题，共52分）
二、填空题（每空2分，共44分）
17．（共10分）某反应体系中的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（氧化剂）（还原剂）
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
18、（共8分）2008年9月25日“神州七号”宇宙飞船顺利升空，中国航天事业取得重大发展。
试回答下列有关问题：
（1）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。
联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出表示其溶于水呈碱性原因的离子方程式：
。
（2）联氨也可以采用尿素［CO（NH2）2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态联氨（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
①反应的热化学方程式为。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
19、（共12分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
单质常温、常压下是气体，原子的L层上的电子是内层电子数的3.5倍。
+2价阳离子的核外电子层排布与氖原子相同。
⑴上表中与A属于同一周期的元素的符号是;
⑵写出D和C形成的化合物的电子式：
写出C单质与水反应的化学方程式
⑶对元素B及其单质的描述正确的是。
a．B元素的最高正价为+6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）。
写出能证明该结论的一个实验事实。
20、（共14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的结构式是。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。
装置Ⅱ中物质的电子式是。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要的装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，生成了三种盐，其中一种为生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，一种为X，该反应的化学方程式是。
三、计算题（共8分）
21.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·
bH2O2。
现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。
反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。
现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如
下表所示：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL
5.0
10.0
15.0
生成气体的体积/mL（标准状况）
44.8
89.6
112
⑴稀硫酸的物质的量浓度c=。
⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。
（已知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
桂林市十八中06级高三第2次月考化学参考答案
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17、⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
⑵
Na2S2O3⑶
⑷1：
18、
（1）N2H4+H2O
NH2NH3+（N2H5+）+OH－
（NH2NH3++H2O
NH3NH32++OH－
）
（2）CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O
（3）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）;
△H=-641.63kJ/mol
②反应的产物不会造成环境污染
19．⑴Mg⑵Mg2＋，2F2+2H2O=4HF+O2
⑶bd（B是氧气或氮气）
⑷Na；
钠与水反应比镁与水反应剧烈，氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（合理即给分）
20、
（1）O=C=O⑵HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
⑶①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
Na＋[OO]2－Na＋②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
⑷2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
21.⑴0.5
⑵n（O2）=
n（H2O2）=0.06mol
由实验Ⅰ中数据可知，5mLA溶液中：
n（Na2CO3）=n（CO2）=
所以100mLA中含有
moln（Na2CO3）∶n（H2O2）=0.04:
0.06=2:
所以化学式为2Na2CO3·
3H2O2）
⑶据题意可得：
n（H2O2）=n（Na2S2O3）/2=0.1mol/L×
0.033L/2=1.65×
10-3mol
该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：
>
13%
所以该过碳酸钠样品为优等品。
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