卤素练习题Word格式文档下载.docx
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正八面体共用一个面形成的IxO
的化学式为
A.I2O
B.I2O
C.I2O
D.I2O
解析:
本题主要考查离子组成与空间结构的关系。
正八面体由八个正三角形构成,则IO
结构应为:
I在正八面体中心,6个O原子在正八面体的六个顶点上,若2个正八面体共用一个面,则应减少3个氧原子而I原子数不变,所以IxO
的化学式为I2O
第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷(新课程))
21.从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
该反应属于氧化还原反应。
其中Br-表现还原性,氧化剂(Cl2)的氧化性强于氧化产物(Br2)。
第4题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )
A.NaCl Na2SO4
B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4 I2
D.NaCl NaI Na2SO4
AB
第5题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷(理科使用))
17.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是( )
A.SO2
B.Na2CO3
C.KMnO4
D.NaClO
D
第6题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷(理科使用))
19.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;
当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液
D.浓NaBr溶液
B
第7题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷(旧课程))
14.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是(
)
A.I2O3
B.I2O4
C.I4O7
D.I4O9
D
第8题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
1.漂粉精的有效成分是( )
A.Ca(OH)2
B.Ca(ClO)2
C.CaCl2
D.CaCO3
第9题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷(旧课程))
11.下列对溴化钠的描述中,正确的是(
A.是一种可溶于水的晶体,熔点较高
B.跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀
C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
第10题(1999年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
(1999年上海,17)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(
A.21∶5
B.11∶3
C.3∶1
D.4∶1
第11题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)
(1998年全国,6)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是(
A.HI和HClO
B.HCl和HIO
C.HClO3和HIO
D.HClO和HIO
第12题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
(1998年上海,2)近年来,加“碘”食盐较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入的是(
A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3
第13题(1997年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)
(1997年全国,21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。
卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知在溶液中
可和I-发生反应:
+5I-+6H+====3I2+3H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在
可供选用的物质有:
①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是(
A.①③
B.③⑥
C.②④⑥
D.①②④⑤⑦
第14题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题:
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O+BrCl==HBrO+HCl
KBr+BrCl==KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式__________________________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________________。
⑵下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是______________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
(1)①KI+IBr==KBr+I2
②C6H6+ICl→C6H5I+HCl;
或
(2)相对分子质量越大,分子间作用力越强
(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
(1)根据题目所给信息和取代反应的实质不难写出要求的化学方程式。
(2)卤素及其互化物的分子结构相似,相对分子质量越大,分子间的作用力越大,物质的熔沸点越高。
(3)比较各种卤素及其互化物的相对分子质量可知,其最小范围为M(Br2)<M(ICl)<M(Ibr)故ICl的沸点介于二者之间。
第15题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷(新课程))
26.A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象:
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:
A
,B
,C
。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
,
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:
(4)写出由F→H的化学方程式:
答案:
(1)NaI
NaClO
AgI
(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+OH-
I2+5ClO—+2OH—=2IO3-+5Cl-+H2O
(3)2Fe3++SO3+2H2O=Fe2-+SO42-+4H+
(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;
黄绿色气体F是Cl2;
F和NaOH溶液反应生成钠盐B,根据B呈碱性并具有氧化性,可知B为NaClO(NaCl、NaClO3溶液均呈中性);
NaClO具有强氧化性,能氧化NaI,少量NaClO将NaI氧化成I2,进一步反应生成NaIO3,其中I为+5价;
Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,FeCl3又能氧化SO2生成SO
第16题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
25.较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。
某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。
分析实验结果发现:
甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值
甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。
⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式。
(1)14.3g
(2)见解析
(1)根据题意
n(HCl)=12mol·
L-1×
0.2L=2.4mol
n(MnO2)=
=0.2mol
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
n(HCl)∶n(MnO2)=2.4mol∶0.2mol=12∶1>4∶1
所以浓HCl过量,应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)=n(MnO2)=0.2mol
又因为:
2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
n〔Ca(ClO)2〕=
n(Cl2)=
×
0.2mol=0.1mol
m〔Ca(ClO)2〕=143g·
mol-1×
0.1mol=14.3g
(2)①随着反应进行,温度升高,会产生副产物Ca(ClO3)2
6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应,残余Cl2被NaOH溶液吸收
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
第17题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷(新课程))
27.A、B、C、D为常见气态单质。
已知:
①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可与B化合生成红棕色气体;
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子;
③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀。
(1)C和D反应生成的化合物的电子式是
。
(2)上述②中化合物的热稳定性_________强于__________(填写化学式)。
(3)将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是______
_________________________。
(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是_____________________________________。
(2)H2O;
NH3
(3)Cl2+H2O===HCl+HClO
(4)NH
+H2O
NH3·
H2O+H+
第18题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷(新课程))
22.根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是
(2)化合物B是
(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是
和
(填代号)。
它们的化学反应方程式分别是
和
(1)H2
(2)H2O
(3)②,④
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
第19题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷(新课程))
25.已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
(1)元素X是 ,Z是 。
(2)写出③中反应的化学方程式:
。
(3)写出④中反应的化学方程式:
(1)Cl(或氯)
K(或钾)
(2)Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O
(3)2KClO3
2KCl+3O2↑
第20题(2001年普通高等学校春季招生考试化学京皖蒙卷(旧课程))
26.将
氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼热后残留物的质量为
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为
求原混合物中各化合物质量。
设混合物中各物质的质量:
为
,
……①
混合物中
转化为
,灼烧后溴全部挥发,因此:
……②
①式–②式得:
解得
残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液,发生如下反应:
从所得
的质量可以算出
的质量:
氯化钠的质量为:
第21题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷(旧课程))
25.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
I
起始组成/mol
6
4
某时刻组成/mol
3
2
物质A跟B反应生成物质E、F和G;
物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。
请填写下列空白:
(1)物质H的分子式是______。
(2)反应①的化学方程式是__________________。
(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是_________。
(1)HCl
(2)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(3)N2+3H2
2NH3
第22题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学天津、江西卷(新课程))
(1)物质H的分子式是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是 。
(1)HCl
(2)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(3)N2+3H2
2NH3