中考化学总复习8文档格式.docx

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磁铁矿（Fe3O4）

原料:

铁矿石

高温

CO

铁的冶炼：

（CO还原）

化学方程式：

3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2

金属的利用和保护

注意事项

①CO——早出晚归；

酒精灯——迟到早退

②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气

有关不纯物质的计算

铁的腐蚀和防护

生锈条件：

同时与O2和H2O接触

铁锈化学式：

Fe2O3·

xH2O

铁的保护措施：

金属资源保护措施：

（4个）

金属回收的好处（2个）

【深度解读】

1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。

中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目，让学生来通过分析进行推断和探究。

2.金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；

由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。

金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。

题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。

复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。

3．金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。

熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。

此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。

解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。

【思维导图】

【知识梳理】

考点一：

金属材料的物理性质和合金（常考考点）

1.金属材料

金属

材料

金属材料包括________和________。

合金是指由一种________跟其他一种或几种________（或________）一起________而成的具有________特性的物质。

物理

性质

1.常温下，大多数金属为________，有金属光泽。

但汞（俗称水银）为________金属；

2.大多数金属呈________色。

但铜为________色，金为________色；

3.大多数金属具有________性、________性、________性。

【方法总结】铜的颜色特征是铜的一个重要特征，往往是解题尤其是推断题的“题眼”。

2.金属之最：

①铝：

地壳中________的金属元素；

②钙：

________中含量最多的金属元素；

③铁：

目前________最多的金属（铁>

铝>

铜）；

④银：

________性最好的金属（银>

铜>

铝）；

⑤铬：

________最高的金属；

⑥钨：

⑦汞：

________最低的金属；

⑧锇：

________最大的金属；

⑨锂：

________最小的金属。

【方法总结】①有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；

例如，粉末状的铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

②生活中使用的铁制品表面一般有镀金层或油漆，不是其真正颜色。

可观察其断面的颜色。

3.常见的合金：

（1）铁的合金：

①生铁：

含碳量________；

②钢：

③不锈钢：

含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能。

生铁和钢是人类利用最________的合金。

（2）铜的合金：

①黄铜（________）；

②青铜（铜锡）青铜是人类历史上使用最早的合金；

（3）钛的合金：

如钛镍合金。

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

4.合金的优点：

纯金属形成合金后性能的改变为一高（合金的________和________一般比组成它们的纯金属更高）一低（合金的________比组成它们的纯金属的熔点低）二更好（合金的________更好、合金的________能更好）

【方法总结】合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。

判断某物质是否为合金关键是看其中是否含有金属成分，合金要求组成中至少有一种金属。

考点一答案：

1.纯金属合金金属金属非金属熔合金属固态液态银白紫红黄导电导热延展

2.①含量最多②人体③世界年产量④导电、导热⑤硬度

⑥熔点⑦熔点⑧密度⑨密度

3.

（1）2%～4.3%0.03%～2%广泛

（2）铜锌

4.强度硬度熔点机械加工性能抗腐蚀性

【回顾中考】

例1.（2018•南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（　　）

A．铁B．银C．铜D．铝

【解答】铁为银白色金属；

银、铝也为银白色金属；

铜为紫红色的金属。

故选：

C。

例2.（2018•邵阳）2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%和10%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。

下列选项中不属于合金的是（　　）

A．钢B．金刚石C．焊锡D．黄铜

【解答】A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质；

B、金刚石是碳单质，不属于合金，错误；

C、焊锡是锡和铅的合金；

D、黄铜是铜和锌的合金；

B。

考点二：

金属的化学性质（必考考点）

1.金属与氧气的反应

（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；

如K、Ca、、Na、Mg、Al（生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等。

（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。

如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。

（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。

如Au、Ag。

4Al+3O2

2Al2O3。

剧烈燃烧，放出热量，发出________，生成________。

2Mg＋O2

2MgO。

剧烈燃烧，放出热量，发出________，生成________固体。

3Fe+2O2

Fe3O4。

剧烈燃烧，________，放出热量，生成________固体。

2Cu+O2

2CuO。

放出热量，红色固体变为________固体。

【方法总结】物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。

（5）铝比铁耐腐蚀的原因

铝与氧气反应生成的致密的________薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；

而铁与氧气、水等反应生成的铁锈（主要成分是________）很________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

2.金属与酸的反应

金属+酸==盐+________↑置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

该反应的条件：

①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；

②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。

（1）H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑

现象：

反应________，有大量________产生。

（2）3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑

（3）H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

（4）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

反应比较________，有________产生，溶液由_______色变为_______色。

【方法总结】①金属与酸反应都放热。

②金属与酸反应后，溶液的质量都增加。

③Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。

3.金属与盐溶液的反应

金属+盐==另一金属+另一盐（条件：

参加反应的金属＞化合物中金属元素）

（1）铁丝浸入硫酸铜溶液中________________________________

（“湿法冶铜”的原理、不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液））

铁钉表面有________物质出现，溶液由________色变为________色。

（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中________________________________

铝丝表面有________色物质出现，溶液由________色变为________色。

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中________________________________

铜丝表面有________物质出现，溶液由________色变为________色。

【方法总结】

（1）此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。

（2）K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。

钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。

（3）①CuSO4溶液：

蓝色、FeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。

考点二答案：

1.（4）白光白色固体耀眼白光白色火星四射黑色黑色

（5）氧化铝Fe2O3疏松

2.H2

（1）剧烈气泡

（2）剧烈气泡

（3）比较剧烈气泡

（4）缓慢气泡无浅绿

（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4红色蓝浅绿

（2）2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu红蓝无

（3）Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag银白色无蓝

例3.（2018•日照）将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产

生氢气的质量与时间的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a表示铁与稀盐酸反应

B．a表示的反应，金属一定有剩余

C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余

D．若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁

【解答】A、a曲线生成的氢气少，所以a是锌粉与稀盐酸反应的曲线，故A错误；

B、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，a生成的氢气少，所以对于曲线a表示的反应，盐酸有剩余，故B错误；

C、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，b生成的氢气多，所以对于曲线b表示的反应，盐酸有可能剩余，也有可能恰好反应，故C错误。

D、若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁，故正确；

D。

例4.（2018•牡丹江）向盛有Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌。

下列图象对应关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【解答】锌比铜活泼，铜比银活泼，向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以

A、锌会先与硝酸银反应，所以溶液中硝酸银的质量逐渐减小到零，故A正确；

B、每65份质量的质量的锌会置换出216份质量的银和64份质量的铜，所以反应后溶液质量先减小，然后增大，最后保持不变，故B错误；

C、锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以溶液中硝酸铜的质量不会从加入锌九开始减少，故C错误；

D、锌粒加入前，烧杯内没有固体，所以起点应该在原点。

逐渐加入锌粒过程中，先与硝酸银反应，固体质量增大；

然后与硝酸铜反应，固体质量减小。

完全反应后，固体质量不再改变，故D错误。

A。

考点三：

常见金属活动性顺序（高频考点）

1.常见金属的活动性顺序：

KCaNa________________SnPb（H）________HgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2.意义：

①H代表酸中的氢________；

②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出________、________中的氢（不可用浓________、硝酸）；

④位于________的金属能把位于________的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

3．应用：

①用于判断金属是否与酸发生置换反应；

②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；

③用于判断金属与盐能否发生置换反应。

【方法总结】①金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：

Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。

②K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能。

4.判断金属活动性的方法：

方法一

看金属与氧气反应的________程度和________程度

方法二

看金属与酸反应的________程度和________程度

方法三

看金属能否与另一金属的________溶液发生________反应

【方法总结】一种金属与多种盐溶液反应

（1）将一种金属单质放入几种盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。

简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。

（2）将几种不同的金属放入同一盐溶液中，发生反应的情况与将种一种金属单质放入几种盐溶液的混合液中相似，也是在金属活动性顺序中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。

5.置换反应

概念

一种______和一种______反应，生成另一种______和另一种_______

通式

A+BC→AC+B

类型

金属与酸反应

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

金属与盐溶液反应

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

金属氧化物的还原反应

H2+CuO

Cu+H2OC+2CuO

2Cu+CO2↑

考点三答案：

1.MgAlZnFeCu

2.元素盐酸、稀硫酸硫酸前面后面

4.难易剧烈难易剧烈盐置换

5.单质化合物单质化合物

例5.（2018•北京）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（　　）

A．AgB．FeC．ZnD．Al

【解答】A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。

B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。

C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。

D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。

例6．（2018•西藏）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；

如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（　　）

A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Y＞Z＞XD．X＞Z＞Y

【解答】现有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性比Y、Z强；

如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞X；

则X、Y和Z的金属活动性顺序为：

X＞Z＞Y。

考点四：

铁的冶炼（常见考点）

1.工业炼铁

常见的铁矿石

磁铁矿（主要成分是________）、赤铁矿（主要成分是________）

铁

的

冶

炼

原料

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

原理

高温下，利用焦炭与氧气反应生成的______把铁从铁矿石里______出来

装

置

图

【方法总结】①焦炭的作用：

一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；

②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；

③高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。

2.一氧化碳还原氧化铁

装置图

实验现象

______色粉末逐渐变为______色；

澄清石灰水变______；

尾气点燃后有________火焰。

①先通CO（点燃酒精灯），再加热（点燃酒精喷灯）；

以便排尽玻璃管中的________。

②实验完毕，先熄灯（熄酒精喷灯），继续通CO至玻璃管冷却。

防止生成的Fe被氧化。

③尾气处理：

燃烧或用塑料袋收集起来后燃烧；

防止未反应的CO污染空气

【方法总结】一氧化碳还原红棕色的氧化铁，得到黑色粉末--还原性铁粉，铁的形状不同颜色有差异。

在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中，要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进行处理才能排放。

注意观察装置中的加热仪器不同，一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件是高温。

3.有关含杂质（杂质不参加反应）的计算

考点四答案：

1.Fe3O4Fe2O3一氧化碳还原

2.红棕黑浑浊蓝色空气

例7.（2018•日照）如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）

A．实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯

B．实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色

C．CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO

2Fe+CO2

D．尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O2

CO2

【解答】A、一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯，正确；

B、氧化铁是红棕色粉末，而生成的铁粉是黑色的，故会观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色，正确；

C、CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，错误；

D、尾气处理采用的是点燃的方法，发生反应的化学方程式为2CO+O2

CO2，正确；

例8.（2018•常州）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。

Ⅰ．铁的冶炼。

竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。

（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是　　

（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式　　。

（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是　　。

Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。

在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。

（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是　　。

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是　

　。

（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为　　。

【解答】I

（1）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料，所以“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：

燃烧产生热量、做生产合成气的原料；

（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

（3）甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为x

CH4+CO2

2CO+2H2

164

16gx

x＝4g

甲烷和水反应生成氢气的质量为y

CH4+H2O

CO+3H2

166

16gy

y＝6g

所以理论上得到H2的质量（m）范围是4g＜m＜6g；

II

（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，原因是：

铁的金属活动性排在锌的后面；

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，原因是：

活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；

（3）由图2中的数据可知，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为：

50%。

故答案为：

（1）燃烧产生热量、做生产合成气的原料；

（2）3CO+Fe2O3

（3）4g＜m＜6g；

II

（1）铁的金属活动性排在锌的后面；

（2）活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；

（3）50%。

考点五：

金属的锈蚀与防护（常见考点）

1.金属的锈蚀与防护

铁生锈的条件

铁与________ 

接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·

xH2O）

用途

做食品等的________，“双吸剂”

防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的________和________；

（讲卫生）②表面形成________。

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；

（穿外衣）③制成________。

如不锈钢。

（强体质）

特征

铁锈很_______，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因而铁锈应及时除去。

金属资源的意义

节约________________，减少________________

金属资源的保护途径

①防止金属________；

②________废旧金属；

③________开采矿物；

④寻找金属的________。

2.铁钉锈蚀条件的探究

设计方案

一周以后的实验现象

结论

把洁净的铁钉放在干燥的试管中，并放入用棉花包裹的氯化钙干燥剂，用橡皮塞密封试管口。

铁钉表面无变化

铁钉生锈不只是与________有关系.

把洁净的铁钉全部浸在盛有煮过蒸馏水的试管中，将植物油滴在水面上密封。

铁钉生锈不只是与________有关系

把洁净的铁钉一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置

铁钉表面有铁锈生成

铁生锈是铁与________和________共同作用的结果

【方法总结】①铜生锈需要铜与水、氧气、二氧化碳同时接触。

生成碱式碳酸铜（铜绿Cu2（OH）2CO3）

②铁生锈和铁燃烧的实质都是氧化反应，但铁燃烧时剧烈的氧化反应而铁生锈是缓慢氧化，反应产物铁锈是红色的，而四氧化三铁是黑色的。