临安市学年第二学期高三理综检测卷含答卷答案文档格式.docx

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C．向大鼠的血清中分别加入甲乙两种沙门氏菌，只有一种细菌出现凝集现象

D．大鼠的血清与浆细胞单独培养液混合，前者含有的抗体与后者含有的抗原将发生免疫反应

6．列关于生态系统稳定性的叙述，不正确的是

A．在一块牧草地上播种杂草形成杂草地后，其抵抗力稳定性提高

B．在一块牧草地上通过管理提高某种牧草的产量后，其抵抗力稳定性提高

C．在一块牧草地上栽种乔木形成树林后，其恢复力稳定性下降

D．一块牧弃耕后的牧草地上形成灌木林后，其抵抗力稳定性提高

7．2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年到2020年的全球减排协议。

大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。

下列做法不符合这一理念的是

A．推广使用聚乳酸生物降解材料，它是以糖类发酵得到的乳酸为单体缩聚而成的

B．大力提倡火力发电，因为电能是一种清洁能源

C．研制推广甲醇燃料汽车，因为用甲醇作为能量来源，可以实现污染物的“零排放”

D．上海世博会某些展馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

8．对于常温pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是：

A．向该溶液加入等体积，0.1mol/L的Ba（OH）2溶液恰好完全中和

B．取该溶液1mL稀释至1L后，pH为4

C．该溶液硝酸电离的c（H+）与水电离的c（H+）之比值约为10-12

D．该溶液中含有的硝酸根离子的数目为0.1NA

9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）ΔH=+QkJ/mol（Q＞0）

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是：

A．反应过程中，若增大压强能提高Si（s）的产量

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·

min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好中和

10．下列热化学方程式或离子方程式或电极反应式正确的是

A．某锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为：

FePO4+Li+e—=LiFePO4

B．已知中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：

2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=—57.3kJ/mol（中和热）

C．铝投入NaOH溶液中反应的离子方程式为：

2Al+2OH—+6H2O=2Al（OH）4—+3H2↑

D．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液：

CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

11．HPE是合成除草剂的重要中间体，结构简式如下。

下列有关HPE的说法不正确的是

A．含1molHPE的溶液最多可以和3molNaOH反应

B．HPE遇三氯化铁溶液反应显深紫色

C．该化合物在氢核磁共振谱上显示有7种信号

D．该物质为芳香族化合物，分子式为C11H14O4

12．以下实验原理或操作中，正确的是

A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色

B．制备摩尔盐：

小火加热，蒸发硫酸亚铁铵溶液，浓缩至大量晶体出现为止

C．中和滴定实验中，用于盛待测液的锥形瓶洗净后再用待测液润洗，将导致测定结果偏高

D．海带中碘元素的分离按操作顺序的基本步骤是：

灼烧→浸取→萃取→分液→氧化

13．某溶液中的溶质由下列几种离子构成：

Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—

取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙；

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

A．只根据实验①就能得出溶液中一定含有Na+的结论

B．气体甲可能为CO2

C．沉淀丙中一定含有BaSO4，可能含有BaCO3

D．该溶液中肯定存在的离子有Na+、AlO2—、SO32—、SO42—

14．轿车的加速度大小是衡量轿车加速性能的一项重要指标。

近来，一些高级轿车的设计师在关注轿车加速度的同时，提出了一个新的概念，叫做“加速度的变化率”，用“加速度的变化率”这一新的概念来描述轿车加速度随时间变化的快慢，并认为，轿车的加速度变化率越小，乘坐轿车的人感觉越舒适。

下面四个单位中，适合做加速度的变化率单位的是

A．m/sB．m/s2C．m/s3D．m2/s3

15．在上海世博会的开幕式上，我们从电视上看到黄浦江两岸燃放起美丽的焰火。

按照设计，某种型号的装有焰火的礼花弹从专用炮筒中射出后，在4s末到达离地面100m的最高点时炸开，构成各种美丽的图案，假设礼花从炮筒中竖直向上射出时的初速度是v0，上升过程中所受的阻力大小始终是自身重力的k倍，g=10m/s2 

那么v0和k分别等于

A．25m/s，1.25B．40m/s，0.25C．50m/s，0.25D．80m/s，1.25

16．如图所示，斜面固定在水平地面上，先让物体A沿斜面下滑，恰能匀速。

后给A一个沿斜面向下的力F，让其加速下滑。

设前后两次A与斜面的摩擦力分别为Ff1、Ff2，地面对斜面的支持力分别为FN1、FN2，则

A．Ff1=Ff2，FN1=FN2B．Ff1=Ff2，FN1>

FN2

C．Ff1<

Ff2，FN1<

FN2D．Ff1>

Ff2，FN1>

17．.如图所示的电路中，电源的电动势为E,内阻为r,电感

L的电阻不计，电阻R的阻值大于灯泡D的阻值，在t=0时刻闭合开关S，经过一段时间后，在t=t1时刻断开S,下列表示A、B两点间电压UAB随时间t变化的图像中，正确的是

二、选择题（本题共3小题。

在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有先错的得0分。

18．已知某行星半径为R，以其第一宇宙速度运行的卫星的绕行周期为T，在该行星上发射的同步卫星的绕行速度为v，则下列说法中正确的是

A．该同步卫星距的表面的高度为

B．该行星的自转周期为

C．该行星赤道上随行星自转的物体的速度为

D．该行星赤道上随行星自转的物体的速度为

19．如图所示，一质量为m带电量为q的物体处于场强按E=E0-kt（E0、k均

为大于零的常数）变化的电场中，物体与竖直墙间的动摩擦系数为μ，当t=0时刻物体则好处于静止状态。

若物体受到的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，且电场空间和墙面均足够大，下列说法正确的是

A．物体开始运动后加速度一直增大

B．经过时间t=E0/k，物体在竖直墙壁上的位移达最大

C．经过时间t=E0/k，物体在竖直方向上的位移达最大

D．经过时间

，物体的运动速度达最大

20．如图，一个边长为l的正方形虚线框内有垂直于纸面向里

的匀强磁场；

一个边长也为l的正方形导线框所在平面与磁场方向垂直；

虚线框对角线ab与导线框的一条边垂直，ba的延长线平分导线框．在t=0时，使导线框从图示位置开始以恒定速度沿ab方向移动，直到整个导线框离开磁场区域．以i表示导线框中感应电流的强度，取逆时针方向为正．下列表示i-t关系的图示中，可能正确的是

第Ⅱ卷（非选择题，共180分）

21.Ⅰ（10分）

（1）卡文迪许通过实验研究得出万有引力恒量的实验装置示意图是图▲；

库仑通过实验研究得出电荷之间相互作用力规律的实验装置示意图是图▲。

（2）某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系。

弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接。

在桌面上K^S*5U.C#O%下画出两条平行线MN、PQ，并测出间距

。

开始时将木板置于MN处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹簧秤的示数F0，以此表示滑动摩擦力的大小。

再将木板放回原处并按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F1，然后释放木板，并用秒表记下木板从MN运动到PQ处的时间

①木板的加速度可以用

、

表示为

＝　　　▲　　　。

②改变瓶中水的质量重复实验，确定加速度

与弹簧秤示数F1的关系。

下列图象能表示该同学实验结果的是　　　▲　　　。

③用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，它的优点是　　▲　　。

A．可以改变滑动摩擦力的大小B．可以更方便地获取多组实验数据

C．可以比较精确地测出摩擦力的大小D．可以获得更大的加速度以提高实验精度

Ⅱ.（10分）为了测定一个标有“12V、24W”的灯泡在不同电压下的实际功率和额定电压下的功率，需测定灯泡的电压和通过灯泡的电流，现有如下器材：

A．直流电源15V（内阻可不计）B．直流电流表0～0.6A～3A（内阻0.5Ω、0.1Ω）

C．直流电流表0～300mA（内阻约5Ω）D．直流电压表0～3V～15V（内阻3kΩ、15kΩ）

E．直流电压表0～25V（内阻约为200kΩ）F．滑动变阻器10Ω、5A

G．滑动变阻器1KΩ、3A

①为完成实验，除开关、灯泡和导线若干外，还需要从上述器材中再选用▲（用序号字母表示）。

②画出最合理的实验电路图。

③若测得灯丝电阻R随灯泡两端电压变化关系的图线如图所示，由这条图线可得出：

正常发光条件下，灯丝消耗的电功率是▲。

④如果灯丝电阻与（t+273）的大小成正比，其中t为灯丝摄氏温度值，室温270C，则正常发光时灯丝的温度是▲0C。

22．（21分）在CCTV-5的“城市之间”的娱乐节目中，一穿越障碍项目中选手需借助悬挂在高处的绳飞越到水面的浮台上，明明和乐乐观看后对此进行了讨论，他们将选手简化为质量为m=50kg的质点，选手抓住绳子由静止开始摆动，此时绳子与竖直方向夹角α=530，绳的悬挂点O距水面的高度为H=3m如图所示。

若不考虑空气阻力和绳的质量，浮台露出水面的高度不计，水足够深。

（sin530=0.8，cos530=0.6）求：

①选手摆到最低点时对绳拉力的大小F；

②若绳长L=2m，选手摆到最高点时松手落入水中的深度h=2m，求水对选手的平均作用力的大小；

③若选手摆到最低点时松手，明明认为绳子越长，在浮台上的落点距岸边越远；

乐乐却认为绳子越短，在浮台上的落点距岸边越远，请你通过推算说明你的观点。

23．（17分）如图所示，一对相距L=1m的平行光滑轨道放置在水平面上，两轨道之间用R=3Ω的电阻连接。

一质量为m=0.5kg，电阻r=1Ω的导体棒与导轨垂直并静止放在轨道上，轨道电阻忽略不计。

整个装置处于磁感应强度为B=2T的匀强磁场中，磁场方向垂直轨道平面向上，现用水平拉力F沿轨道方向拉导体棒，拉力F与导体棒运动的位移x关系如图所示，当拉力达到最大时，导体棒开始做匀速运动，当导体棒的位移为x1=2.5m时撤去拉力，导体棒又滑行了一段距离x2后停下，在滑行x2过程中电阻R上产生的焦耳热为12J.

求：

①拉力作用过程中，通过电阻R上的电量q；

②拉力F的最大值；

③若拉力做功为18J，拉力作用过程中电阻R上产生的焦耳热。

24．（20分）如图所示，边长为L的正方形oabc区域内，存在垂直该区域向外的匀强有界磁场，磁感应强度大小未知。

一质量为m，电荷量为q（q>

0）的带电粒子，从t=0时刻开始，以一定的初速度沿oc边从o点射入磁场中，粒子的重力不计。

①若磁场的磁感应强度随时间按图示规律变化，规定磁场向外的方向为正方向，磁感应强度变化的周期为T0，要使带电粒子能从a点沿着oa方向射出磁场，求磁感应强度B0的大小及初速度的大小；

②要使带电粒子从b点沿着ab方向射出磁场，求磁感应强度B0的大小及带电粒子进入磁场的速度最大值。

25．（14分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。

请回答下列问题：

（1）以上八种元素中的非金属元素所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（要求填写该化合物的电子式）▲。

（2）化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1︰1反应能生成单质H的离子方程式为：

▲。

（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式▲。

（4）A、B元素形成的最简单化合物与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为▲。

（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和3molD的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.21mol/L，则平衡时，该条件下，此反应的平衡常数为▲（用数据列关系式不必化简）

（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为▲、W为▲。

26．（14分）已知：

①25℃，难溶电解质的溶度积常数：

Ksp[CaF2]＝1.5×

10-10，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×

10-20

②弱电解质在水溶液中存在电离常数：

例如一元弱酸HA

H++A-，其电离常数表达式Ka=c（H+）·

c（A-）/c（HA）（各浓度为平衡浓度）。

该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。

25℃，醋酸的Ka=1.76×

10-5

③25℃时，2.0×

10-3mol·

L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），达电离平衡时得到溶液中c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25℃时，向浓度均为0.1mol·

L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成：

__▲沉淀（填化学式）；

若该混合溶液中滴入过量氨水，写出相关的离子方程式为：

▲。

（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka

▲。

（3）25℃时，向浓度均为0.1mol·

L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别滴入相同浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，则HF和CH3COOH两种溶液消耗NaOH溶液的体积：

▲（填“前者大”、“后者大”或“一样”，下同）。

反应结束后，得到的两种盐溶液的pH值▲，这两种盐溶液中所有离子浓度之和是哪种大？

（4）25℃时，4.0×

L-1HF溶液与4.0×

10-4mol·

L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

27．（14分）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号

实验内容

实验原理

气体发生装置

①

制备氧气

H2O2→O2

②

制备氨气

NH4Cl→NH3

③

制备氯气

HCl→Cl2

（1）上述气体中：

从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是▲（填气体的化学式）。

（2）写出实验室用NH4Cl制备NH3的化学方程式▲。

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①A中通入氯气一段时间后，将A中溶液取出2ml加入到试管中，并再向该试管中滴加几滴CCl4，用力振荡后静置，试管中可看到的现象是：

▲；

②请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤、现象及结论）▲

③要证明洗气瓶C中的FeCl2没有完全被氧化，可选择下列的　▲　　溶液来检验

A．铁氰化钾B．亚铁氰化钾C．硫氰化钾D．氢氧化钾E．酸性高锰酸钾

④整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置，吸收多余的氯气可用NaOH溶液，也可以用石灰乳吸收，并且进一步可以制得漂白粉。

为了测定制得的漂白粉中有效成分的含量，该小组同学进行了如下实验：

称取漂白粉2.0g，研磨后加水溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：

▲）

，静置。

待完全反应后，用0.1mol·

L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知发生反应为：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。

则该漂白粉中有效成分的质量分数为▲（保留到小数点后两位）。

28．（16分）

丙烯是一种重要的化工原料。

2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。

（1）2010年12月18日位于浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。

已知丙烯的燃烧热为2049kJ/mol，则其燃烧反应的热化学方程式为：

（2）乙烯、丙烯和丁二烯等气态烯烃是经济价值较高的重要石油化工产品，下列石油加工中，能获得气体烯烃的方法是▲。

A．常压分馏　　B．减压分馏　C．催化裂化　D．热裂化　E．裂解　F．催化重整

（3）在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为：

▲　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）制取丙烯腈的的方法常有如下两种：

方法①：

CH≡CH＋H—CN

CH2＝CH—CN

方法②：

2CH2＝CH—CH3＋2NH3＋3O2

2CH2＝CH—CN＋6H2O

相比较而言，方法②的优点是▲。

（5）现以丙烯为原料，合成环酯J：

信息：

烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现C=C两边基团换位的反应。

如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。

如：

2CH2＝CHCH3

CH3CH＝CHCH3＋CH2＝CH2

请按要求填空：

（Ⅰ）写出下列反应的反应类型：

①▲，⑥▲。

（Ⅱ）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是▲，物质E的结构简式是▲。

（Ⅲ）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式▲。

29．

.图甲装置为含水量较少的种子呼吸作用及幼苗光合作用实验图，图乙中的曲线表示种子呼吸作用（实线）和幼苗光合作用（虚线）的强度变化过程。

图丙表示30℃时此幼苗光合作用强度与光照强度的关系，A、B、C表示曲线上的点，S1、S2、S3表示所在部位的面积。

该幼苗光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃。

请回答：

（1）在较强的光照条件下，水平玻璃管P处气体（CO2、O2）的流动方向是▲。

（2）适当提高光照强度，此时叶肉细胞中C5含量将发生的变化▲。

（3）t时刻，向装有种子的瓶内加入适量的水后，呼吸作用及幼苗光合作用曲线将发生怎样的变化，请在图中绘出变化曲线，并说明理由

（4）图丙0-D间此幼苗呼吸作用消耗的有机物量可用▲表示；

光合作用有机物的净积累量可用_____▲__表示。

（用S1、S2、S3表示）

（5）若温度降至25℃（维持原二氧化碳浓度不变），理论上图丙中A、B点的移动方向分别为▲、▲。

（6）当光照强度位于0-B之间时，幼苗叶肉细胞线粒体内氧气的来源为___▲___。

II．为探究一种叫呋塞米的药品对尿液生成的影响，以一定时间内生成的尿液量为测量指标（采用膀胱插管法用膀胱漏斗收集），请你根据以下提供的实验材料和用具，设计实验步骤，并将预期的实验结果填入表中。

材料与用具：

体重相同的正常同龄雄性家兔若干只、适宜浓度的呋塞米溶液、生理盐水、膀胱漏斗、注射器等。

（要求：

答题时对每只家兔产生的尿液量进行测定，手术过程、注射剂量与尿液量测定的具体数值不作要求）

（1）实验步骤：

①将家兔随机均分成甲、乙两组，用膀胱漏斗收集每只家兔一定时间内产生的尿液。

．

（2）将预期的实验结果填入下表中。

呋塞米对尿液生成量的影响

组别

注射前

注射后

甲组

▲

乙组

30．（20分）果蝇是进行遗传学研究工作非常理想的生物，已知果蝇的体色中灰体与黑体是一对相对性状（由等位基因A、a控制），翅型中长翅与残翅是一对相对性状（由等位基因B、b控制），控制这两对相对性状的等位基因位于常染色体上。

下表是果蝇杂交组合的实验统计数据：

项目

亲本组合

F1表现型及数量

表现型

灰体长翅

灰体残翅

黑体长翅

黑体残翅

甲

灰体长翅×

黑体残翅

（雌，纯种）（雄，纯种）

200

乙

甲组F1雄果蝇进行测交

100

98

丙

黑体长翅

90

40

45

根据以上有关信息，请回答以下问题：

（1）据甲组的杂交结果可判断果蝇的体色和翅型