届高考化学第一轮规范特训检测题27Word文件下载.docx

届高考化学第一轮规范特训检测题27Word文件下载.docx

《届高考化学第一轮规范特训检测题27Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学第一轮规范特训检测题27Word文件下载.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B.V（NaOH）＝10.00mL时，

>

1

C.pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D.V（NaOH）＝20.00mL时，c（Cl－）<

c（CH3COO－）

B

A项，Ⅰ表示的是醋酸的滴定曲线，Ⅱ表示的是盐酸的滴定曲线；

C项，pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积并不相等，醋酸所用NaOH溶液的体积少；

D项，V（NaOH）＝20.00mL时，两酸溶液与NaOH恰好反应，由于CH3COO－水解，使其浓度比Cl－小；

B项，V（NaOH）＝10.00mL时，剩余的CH3COOH与生成的CH3COONa浓度相等，此时溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故

>

1。

3.[2013·

山东省实验中学模拟]Na2CO3水溶液中存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－平衡。

下列说法不正确的是（　　）

A.稀释溶液，

增大

B.通入CO2，溶液pH减小

C.升高温度，此平衡常数增大

D.加入NaOH固体，

减小

A

A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误。

B项，通入二氧化碳，抑制碳酸根离子水解，所以溶液的pH减小，故正确。

C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确。

D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以

减小，故正确。

4.[2013·

安徽阜阳一中月考]取0.2mol·

L－1HX溶液与0.2mol·

L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8（25℃），则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

A.混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝1×

10－8mol·

L－1

B.c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.2mol·

C.c（Na＋）－c（X－）＝9.9×

10－7mol·

D.c（OH－）－c（HX）＝c（H＋）＝1×

10－6mol·

酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，说明HX是弱酸，生成物NaX水解。

A不正确，混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝1×

L－1；

B不正确，应该是c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.1mol·

D不正确，应该是c（OH－）－c（HX）＝c（H＋）＝1×

L－1，答案选C。

5.下列说法正确的是（　　）

A.将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

D

A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；

B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；

C项，加热法不能除去Fe3＋。

6.25℃下，下列说法中不正确的是（　　）

A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

B.由0.1mol·

L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

C.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）>

D.0.2mol·

L－1的一元酸HX与0.1mol·

L－1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：

c（H＋）＋c（K＋）＝c（OH－）＋c（X－）

Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32－发生水解；

由0.1mol·

L－1HA溶液的pH＝3，可推知HA为弱酸，所以NaA能发生水解，B正确；

依电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），因为c（OH－）<

c（H＋），所以c（CH3COO－）>

c（Na＋），C错误；

依电荷守恒可知D正确。

7.[2014·

武汉质检]下列判断中正确的是（　　）

A.升高温度，Al2（SO4）3溶液pH增大

B.在Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C.室温下，CuSO4溶液pH<

7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（SO42－）>

c（NH4＋）>

c（Na＋）>

c（OH－）

Al3＋水解显酸性，升高温度促进Al3＋的水解，溶液的酸性增强，pH减小，A错；

Na2CO3溶液中的质子守恒为c（H＋）＝c（OH－）－c（HCO3－）－2c（H2CO3），B正确；

盐的水解对水的电离起到促进作用，C错；

由反应方程式可知，恰好完全反应时生成的（NH4）2SO4与Na2SO4相等，但由于NH4＋水解呈酸性，则NaOH应稍过量，故溶液中离子的浓度大小为c（Na＋）>

c（OH－），D错。

8.[2014·

浙江五校联考]已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

对于浓度均为0.1mol·

L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（　　）

A.c（Na＋）>

c（HRO3－）>

c（H＋）>

c（RO32－）>

B.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c（OH－）

C.c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO32－）＋c（OH－）

D.两溶液中c（Na＋）、c（HRO3－）、c（RO32－）分别相等

HSO3－的电离大于水解，HCO3－的水解强于电离，A项对于NaHCO3不成立，A错误；

B项电荷不守恒，错误；

C项电荷守恒与物料守恒的整理，正确；

两种溶液中，阴离子电离、水解能力不一样，离子浓度不可能相同，D错误。

9.[2013·

重庆高三第二次质量检测]下列叙述不正确的是（　　）

A.c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[（NH4）2SO4]<

c（NH4HSO4）<

c（NH4Cl）

B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）

C项从所给的数据可知HCl过量，混合后溶液中c（H＋）＝

＝0.05mol·

L－1，故不正确。

10.[2013·

黄山三检]经测定某溶液中只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是（　　）

①溶液中四种离子之间不可能满足：

c（Cl－）>

②若溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－），则该溶液一定显中性

③若溶液中离子间满足：

c（OH－），则溶液中溶质一定只有NH4Cl

④若溶液中离子间满足：

c（H＋），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·

H2O

A.①②　　　　　　　　B.①③

C.②④D.③④

本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，意在考查考生对电解质溶液中电离平衡、水解平衡及电荷守恒原理的理解与应用。

当溶质为NH4Cl和HCl的混合物时，可满足c（Cl－）>

c（OH－），①错误；

当c（NH4＋）＝c（Cl－）时，根据电荷守恒，c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，②正确；

当溶质为NH4Cl和少量HCl时，c（Cl－）>

c（OH－）也成立，③错误；

若c（NH4＋）>

c（H＋）成立，则溶液呈碱性，再结合c（NH4＋）>

c（Cl－）可知，溶质一定为NH4Cl和NH3·

H2O，④正确，综上所述，答案为B。

11.[2013·

北京海淀期末]有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·

L－1的两种溶液混合而成：

①NH4Cl与CH3COONa；

②NH4Cl与HCl；

③NH4Cl与NaCl；

④NH4Cl与NH3·

H2O（混合溶液呈碱性）。

下列各项排序正确的是（　　）

A.pH：

②<

①<

③<

④

B.溶液中c（H＋）：

C.c（NH4＋）：

D.c（NH3·

H2O）：

④<

②

A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：

④。

B项，溶液中c（H＋）：

②。

D项，c（NH3·

12.[2013·

北京丰台期末]现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

编号

①

③

pH

11

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：

③>

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①>

②>

④>

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：

D.VaL④溶液与VbL②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝（Va＋Vb）L]，若混合后溶液的pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9

C项不符合电荷守恒，正确的顺序是：

c（H＋）。

13.[2013·

北京海淀模拟]下列说法不正确的是（　　）

A.将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH<

5，则该酸为弱酸

B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）<

c（Na2CO3）<

c（CH3COONa）

C.0.1mol/LNaHA溶液的pH＝5，则溶液中：

c（HA－）>

c（A2－）>

c（H2A）

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c（OH－）＝c（H＋）

D项，向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH时，生成等物质的量的Na2SO4和（NH4）2SO4，此时溶液呈酸性，如让溶液呈中性，则NaOH应稍过量，所得混合液中离子浓度大小顺序是：

c（OH－）＝c（H＋）。

14.根据下列化合物：

①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·

H2O、⑧H2O，回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示其原因__________________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________________。

（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH－）＝________；

在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H＋）＝________。

（3）已知纯水中存在如下平衡：

H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>

0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________（填字母序号）。

A.向水中加入NaHSO4固体

B.向水中加Na2CO3固体

C.加热至100℃[其中c（H＋）＝1×

L－1]

D.向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·

H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n（填“<

”、“>

”或“＝”）。

（5）除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为____________________________。

（1）酸　NH4＋＋H2ONH3·

H2O＋H＋

（2）10－3mol·

L－1　10－11mol·

（3）D

（4）<

（5）②>

⑦>

⑤>

⑥>

（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH4＋水解，其溶液显酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c（Cl－）>

c（H＋）>

c（OH－）。

（2）CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH－）＝10－3mol·

在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c（H＋）＝10－11mol·

L－1。

（3）A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；

B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；

C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；

D项中由于NH4＋的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。

（4）由于NH3·

H2O是弱电解质，存在电离平衡，故m<

n。

（5）首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。

15.碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。

试回答下列有关问题：

（1）向0.01mol·

L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________。

（2）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·

L－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________；

用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋____________；

②c（H＋）＋c（Na＋）＝______________。

（3）常温下，0.1mol·

L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）________（填“>

”、“＝”或“<

”）c（CO32－），原因是____________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

（4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________________。

（1）右移　左移　左移　右移

（2）c（Na＋）>

c（H＋）＋c（HCO3－）　2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

（3）>

　因为既存在HCO3－CO32－＋H＋，也存在HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，而HCO3－的水解程度大于电离程度

（4）电解液中一定含有Al3＋，Al3＋水解显酸性，HCO3－水解显碱性，两个水解反应互相促进，Al3＋＋3HCO3－===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，盐酸电离出H＋、FeSO4水解生成的H＋均与OH－反应，使OH－减小，平衡右移；

NaOH电离出OH－、Na2CO3水解生成的OH－均使溶液中OH－浓度增大，平衡左移；

（2）两者正好完全反应生成Na2CO3，依Na2CO3===2Na＋＋CO32－、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－，根据盐类水解和水的电离都比较微弱，即可解答；

依据电荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）、物料守恒c（Na＋）＝2[c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）]合并消去c（Na＋）即可解答①。

16.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；

HB－H＋＋B2－。

回答下列问题。

（1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol·

L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A.c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol·

B.c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

C.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）

D.c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）

（3）已知0.1mol·

L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·

L－1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·

L－1（填“<

”或“＝”），理由是______________________。

（4）0.1mol·

L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

（1）碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－　

（2）CD

（3）<

　0.1mol·

L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c（H＋）＝0.01mol·

L－1，主要是HB－电离产生的。

在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1mol·

L－1H2B溶液中c（H＋）<

0.11mol·

L－1　（4）c（Na＋）>

c（HB－）>

c（B2－）>

（1）由H2B===H＋＋HB－（完全电离），HB－H＋＋B2－（部分电离），知Na2B溶液中B2－将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2－＋H2OHB－＋OH－。

（2）在Na2B溶液中存在：

Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。

由电荷守恒知c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（B2－）＋c（OH－）＋c（HB－），C对。

由物料守恒知c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）＝0.2mol·

L－1，D对。

在Na2B溶液中不存在H2B，A错，由物料守恒和电荷守恒知B错。

（3）在NaHB溶液中，NaHB===Na＋HB－，HB－H＋＋B2－，H2OH＋＋OH－。

已知0.1mol·

（4）在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na＋）>