高中化学 九至十二次的讲义及作业Word文档格式.docx
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A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
4、不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
离子方程式的正误判断：
①看反应是否符合客观事实
②看物质是否可拆
③看是否守恒：
元素守恒、电子守恒
④看是否符合阴、阳离子的配比关系
⑤看是否漏掉反应的离子
5、下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙和盐酸反应CO
＋2H＋
H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO
BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋
3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－
AgCl↓
6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2＋＋2OH－
Cu（OH）2↓
CuCO3＋2NaOH
Cu（OH）2↓＋Na2CO3
B．CO
十2H＋
CO2↑十H2O
BaCO3＋2HCl
BaCl2＋C02↑十H20
C．Ca2＋＋CO
CaCO3↓
Ca（NO3）2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－
H20
2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20
7、下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋
2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca（HCO3）2＋2H＋
Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：
H＋＋OH－
D．碳酸镁跟硫酸反应：
MgCO3＋2H＋
Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
9、下列离子方程式中，正确的是（）
A、铁与稀H2SO4反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸钙与盐酸反应：
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
C、足量CO2通入一定量石灰水中：
CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O
D、NaHCO3与NaHSO4溶液反应：
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
10在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
11下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
判断离子大量共存（共存即不反应）的规律：
以下情况不共存
①生成难溶物或微溶物②生成气体
③生成难电离物质（如：
H2O、弱酸：
CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HclO）
④注意隐含条件（无色透明、强酸、强碱、弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存）
12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO
、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．K＋、Cu2＋、NO
、SO
、
13、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO
C．Cu2＋、K＋、SO
D．Na＋、HCO
、OH－、Ca2＋
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32
15、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
16、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．K＋、Na＋、NO
、MnO
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋ D．Na十、Ba2＋、OH－、SO
17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
18、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
第十次课
第三节氧化还原反应知识的归纳
一、概念：
凡有元素化合价升降的反应。
二、特点：
任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。
三、有关概念关系：
（1）氧化、被氧化。
同一概念。
指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。
化合价升高。
（2）还原、被还原。
指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。
（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：
指得电子的物质。
本身被还原，使对方被氧化指反应物。
4）还原性、还原能力、还原剂：
指失电子的物质。
本身被氧化，使对方被还原指反应物。
（5）氧化产物：
还原剂失电子被氧化成的生成物。
（6）还原产物：
氧化剂得电子被还原成的生成物。
四、价态与氧化剂、还原剂的关系：
（1）元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
五、氧化还原反应与基本反应类型关系：
（1）是化学反应的两种不同的分类法。
即氧化还原反应；
非氧化还原反应。
（2）置换反应：
一定是氧化还原反应。
复分解反应：
一定是非氧化还原反应。
化合、分解反应：
部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
六、表示电子转移的方向和数目的方法：
（1）单线桥式：
特点：
明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头
（2）双线桥式：
特点：
明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。
箭头不表示电子转移方向。
而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。
七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：
（1）可依据若干反应条件的差异判断：
条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。
（2）可依据具体反应进行判断：
理论根据：
氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。
氧化能力：
氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。
还原能力：
还原剂1＞还原剂2（还原产物）。
例：
判断下列反应中氧化性强弱。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
（3）依据元素化合价判断：
对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。
Fe3+＞Fe2+；
Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：
HClO＞HClO3＞HClO4）。
八、氧化性、还原性强弱比较
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；
反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：
元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：
氧化性：
Fe＜二价铁盐＜三价铁盐 还原性：
Fe＞二价铁盐＞三价铁盐
二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱
1．对一般的氧化还原反应，氧化性：
氧化剂＞氧化产物；
还原性：
还原剂＞还原产物。
例2．FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2
氧化剂还原剂氧化产物还原产物
氧化性比较：
Fe3+＞Cu2+还原性比较：
Cu＞Fe2+
例3．FeCl2+Cl2——→FeCl3
还原剂氧化剂氧化产物，还原产物
氧化性比较：
Cl2＞Fe3+还原性比较：
Fe2+＞Cl-
综合例8和例9有：
其氧化性比较：
Cl2＞Fe3+＞Cu2+其还原性比较：
Cu＞Fe2+＞Cl-
随堂作业
下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.下列叙述正确的是（）
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）
A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是
4.下列叙述中，正确的是（）
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是（）
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe
7．下列反应属于氧化还原反应的是（）
8.下列变化需要加入氧化剂的是（）
AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu
9.下列物质不能做还原剂的是（）
A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2
10.下列各反应中,水只做氧化剂的是（）
A.C+H2O=CO+H2B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O
11.下列反应中,水作为还原剂的是（）
A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H2
12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是（）
A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原
13.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为（）
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.3:
2
14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）
15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是（）
A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl
16.在反应
中，还原产物是（）
18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）
A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO4
20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）
A、是置换反应B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H2
21、黑火药爆炸反应为：
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。
在该反应中，氧化剂是（）
①C②S③K2S④KNO3⑤N2
A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤
22.已知:
Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
则下列判断正确的是（）
A.还原性:
Ni>
Cu>
AgB.氧化性:
Ni2+>
Cu2+>
Ag+
C.还原性:
Ni<
Cu<
AgD.氧化性:
Ni2+<
Cu2+<
23.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：
W2>
Z2>
X2>
Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）
A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2
C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z2
24.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（）
A、2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O
B、4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2+7S+18H2O
C、6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2+7S+16H2O
D、8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2+11S+18H2O
25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（）
（2）属于化合反应,但不是氧化还原反应的是（）
（3）既属于化合反应,又是氧化还原反应的是（）
（4）属于分解反应,但不是氧化还原反应的是（）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）
A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑
B.2Na+Cl2=2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.
E.CaO+CO2=CaCO3
F.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
二、填空题
26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.
（1）Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O
氧化剂，还原剂是；
（2）KClO3+HCl→Cl2+H2O+KCl
HCl的作用是，被还原的元素是.
27.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：
________________________________
28.臭氧（O3）是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是.
29.在反应
中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；
______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；
该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:
（1）Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______
（2）CuO→Cu,需加入_______剂,如_______
（3）HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂
31.现有微粒:
①S,②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu⑦O2⑧HCl⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
32一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.
（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O
____________________
（2）C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O
_____________________
（3）Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
______________________
33有反应:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O.则RO3n-中R化合价是______
三写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂.
1.有H2O生成的化合反应2.有H2O生成的分解反应
3.把Cu片插入硝酸银溶液中4.有O2生成的分解反应
5.有水H2O生成的置换反应6.不是四种基本反应类型的氧原反应
7.是化合反应,也是氧化还原反应.8.是分解反应,也是氧化还原反应.
第十一次课
1、铁及其化合物的氧化性或还原性
2、亚铁离子和铁离子的检验
3、铁三角的关系
4、氧化还原的练习
5、第二章知识复习
单元知识点针对练习
胶体
1、将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶
2．下列事实与胶体性质无关的是（）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通道
D．FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3、下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．半透膜只能让较小的分子、离子通过，因此可以用渗析的方法净化胶体
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
4．在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是（）A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象
5．以下说法正确的是（）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
6、下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是（）
A、淀粉溶液中混有少量NaCl；
蔗糖中混有少量NaCl
B、Fe（OH）3中混有少量盐酸；
淀粉溶液中混有少量KI溶液
C、Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；
NaHC03中混有少量Na2CO3
D、CO2中混有少量SO2；
CO2中混有少量HCl
7、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～10nm，1nm＝10－9ｍ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
8、下列事实与胶体性质无关的是（）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
9、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）
A、加入碘水变蓝色B、加入NaI溶液不变蓝色
C、加入AgN03溶液产生黄色沉淀D、加入溴水变蓝色
10、某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生
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