鲁科版 高中化学 必修一 第3章 自然界中的元素寒假复习题含答案Word文档格式.docx

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实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）

5.向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干并适当灼烧，最后获得的物质可能是（　　）

A．NaCl、I2

B．NaCl、NaBr

C．NaCl、NaI

D．NaBr、NaI

6.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（　　）

A．一定会有SO

B．含有SO

和Ag＋

C．可能含有SO

、Ag＋、SO

中的一种、两种

D．可能含有SO

或CO

7.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的

（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（　　）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶1

8.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A．海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠

B．海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠

C．从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得“84”消毒液（NaClO）

D．可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质

9.一种无色气体X，能在空气中燃烧生成一种无色气体Y，Y和灼热的炭反应又只生成气体X，则Y是（　　）

A．O2

B．H2

C．CH4

D．CO

10.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性。

下列叙述正确的是（　　）

A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

B．“碳纳米泡沫”是混合物

C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

二、双选题（共4小题，每小题5.0分,共20分）

11.（双选）已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。

某同学在注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）。

则下列有关说法正确的是（　　）

A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2

B．沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸均退色，说明二氧化硫具有漂白性

C．蓝色石蕊试纸先变红后退色

D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

12.（双选）从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

贝壳

石灰乳→海水

母液,③Mg（OH）2

MgCl2·

6H2O

MgCl2

Mg

下列说法不正确的是（　　）

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时产生的Mg可在空气中冷却

C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

13.通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可用于净化的气体的是（括号内为杂质）（　　）

A．SO2（HCl）

B．CO2（HCl）

C．CO2（SO2）

D．O2（H2O）

14.（双选）用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。

将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（　　）

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．FeO、Fe3O4

C．Fe3O4、Fe2O3

D．FeO、Fe2O3

第Ⅱ卷

三、填空题（共1小题，每小题12.0分,共12分）

15.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）。

（1）第④步中，写出相应的化学方程式：

__________________________________（设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2）。

（2）在

中填写所使用除杂试剂的化学式为______________。

（3）步骤②和④顺序不可颠倒，是因为_____________________________。

四、实验题（共2小题，每小题14.0分,共28分）

16.如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：

_________________________；

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①________________________________，②____________________________________；

（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。

实验时先关闭止水夹______________，再打开止水夹____________，才能使NO2气体充满②试管；

当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。

欲使烧杯中的水进入②试管，应该__________________________________________。

17.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是________（填序号）;

（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：

①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是__________（填化学式）；

②C装置中发生的化学反应方程式为__________________________________________；

③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是________，试设计实验证明这种离子的存在____________________________________________________；

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_________________（填序号）；

（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式_____________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】A项，试剂①选用熟石灰，用于沉淀镁离子，分离固体和溶液的操作方法是过滤，正确；

B项，试剂②是盐酸，用于溶解氢氧化镁沉淀，正确；

C项，氯化镁溶液水解生成氢氧化镁和氯化氢，蒸发会使氯化氢挥发促进水解得到氢氧化镁沉淀，不能得到氯化镁晶体，错误；

D项，氯化镁加热熔融通电生成镁和氯气，正确。

2.【答案】B

【解析】根据无色气体X和灼热的炭反应生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反应，则Y不可能是O2或CO2，可确定Y是CO，再由X＋C―→CO可推出X是CO2。

3.【答案】B

【解析】氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液常称为氨水，氨气易液化，密度比空气小，实验室常用向下排空气法收集。

4.【答案】A

【解析】　浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH3反应生成了NH4Cl固体颗粒，A项正确；

浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成（NH4）2SO4，B项不正确；

NH3·

H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，C项不正确；

NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3·

H2O，但NH3本身不是碱，D项不正确。

5.【答案】B

【解析】向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯气可发生：

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2。

A项，加热时，Br2易挥发，I2易升华，不可能含有I2，错误；

B项，如氯气不足，可能含有NaBr，正确；

C项，因还原性NaI＞NaBr，不可能含有NaI而没有NaBr，错误；

D项，获得的物质中一定含有NaCl，错误。

6.【答案】C

【解析】Ba2＋与SO

反应生成硫酸钡，Ag＋与Cl－反应生成氯化银，二者都不溶于稀硝酸，BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4，A项错误、C项正确；

溶液中SO

与Ag＋能发生反应生成硫酸银微溶物沉淀，SO

和Ag＋不能大量共存，B项错误；

由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO

，D项错误。

7.【答案】A

【解析】设三者均为3mol，由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，剩余气体为8mol，若3mol二氧化碳完全与过氧化钠反应，气体减少1.5mol，即剩余气体为7.5mol，说明二氧化碳有剩余，设有xmol二氧化碳参加反应，则有3＋3＋0.5x＋（3－x）＝8，解得x＝2，所以反应后N2为3mol，O2为4mol，CO2为1mol，反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3∶4∶1。

8.【答案】C

【解析】海水中含有钠离子，钠元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现，A项错误；

海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解熔融氯化钠可以得到金属钠，2NaCl

2Na＋Cl2↑，电解氯化钠溶液不能得到金属钠，B项错误；

电解饱和食盐水生成的氯气与生成的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制得“84”消毒液（NaClO），C项正确；

将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴，不能直接从海水中提取溴单质，D项错误。

9.【答案】D

【解析】二氧化碳气体与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体一氧化碳，方程式为CO2＋C

2CO，故Y是二氧化碳，X是一氧化碳。

10.【答案】A

【解析】“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，与石墨互为同素异形体，属于纯净物，“碳纳米泡沫”和金刚石是两种不同的物质，物理性质不同。

只有A项正确。

11.【答案】AD

【解析】氧化还原反应中氧化性：

氧化剂＞还原剂，湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－氧化为I2，A项正确；

二氧化硫能够使酸性高锰酸钾退色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；

SO2只能使蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白指示剂，C项错误；

二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D项正确。

12.【答案】BD

【解析】因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。

13.【答案】BC

【解析】A项，SO2和HCl都能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体；

B项，HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体；

C项，SO2能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体；

D项，O2和H2O都不能与饱和碳酸氢钠溶液反应。

14.【答案】BC

【解析】假设铁的氧化物的化学式为FexOy，则它与一氧化碳反应的方程式为FexOy＋yCO

xFe＋yCO2，Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，则有

FexOy～yCO2～yCaCO3

56x＋16y　　　100y

14．5g　　　　25g

＝

，解得

，则该物质为Fe3O4或FeO、Fe2O3或Fe2O3、Fe3O4、FeO。

15.【答案】

（1）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

（2）NaOH

（3）碳酸钠可以将过量的氯化钡除去

【解析】

（1）氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。

（2）氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，所使用除杂试剂的化学式为NaOH。

（3）碳酸钠必须放在氯化钡后加入，这样既可以将钙离子除去，也可以将反应剩余的钡离子除去。

16.【答案】

（1）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

（2）①可以控制反应　②吸收NO2气体，防止污染环境

（3）c　ab　先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②

【解析】铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。

乙装置的优点是根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。

实验丙中，实验时先关闭止水夹c，再打开止水夹a、b，才能使NO2气体充满②试管；

当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。

欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②。

17.【答案】

（1）bd

（2）①Na2O2②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O　③NH

　取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH

　④b（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2

（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，a项，固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，错误；

b项，向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，正确；

c项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，错误；

d项，浓氨水易挥发，可以用浓氨水加热制取NH3，正确。

（2）①过氧化钠和水反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出；

②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水化学方程式为4NH3＋5O2

4NO＋6H2O；

③铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子；

④装置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,a项，吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收，没有出气口，不安全；

b项，水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸；

c项，气体能充分被吸收，但能产生倒吸；

d项，气体能充分被吸收，但能产生倒吸；

（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。