鲁科版 高中化学 必修一 第3章 自然界中的元素寒假复习题含答案Word文档格式.docx

1、实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 （）5.向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干并适当灼烧，最后获得的物质可能是（）A NaCl、I2B NaCl、NaBrC NaCl、NaID NaBr、NaI6.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（）A 一定会有SOB 含有SO和AgC 可能含有SO、Ag、SO中的一种、两种D 可能含有SO或CO7.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混

2、合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A 341B 332C 673D 6918.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A 海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠B 海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠C 从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得“84”消毒液（NaClO）D 可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质9.一种无色气体X，能在空气中燃烧生成一种无色气体Y，Y和灼热的炭反应又只生成气体X，则Y是（）A O2B H2C CH4D CO10.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000

3、个碳原子，直径约69 nm，在低于183 时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 （）A “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B “碳纳米泡沫”是混合物C “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同二、双选题（共4小题，每小题5.0分,共20分） 11.（双选）已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。某同学在注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）。则下列有关说法正确的是（）A 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B 沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸均退色，说明二氧化硫具有漂白性C 蓝色石蕊试纸先变红后退色D 实验后，可把注射器中

4、的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染12.（双选）从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝壳石灰乳海水母液,Mg（OH）2MgCl26H2OMgCl2Mg下列说法不正确的是（）A 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B 步骤电解MgCl2时产生的Mg可在空气中冷却C 步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应13.通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可用于净化的气体的是（括号内为杂质）（）A SO2（HCl）B CO2（HCl）C CO2（SO2）D O2（H2O）14.（双选）用足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石

5、灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是（）A Fe2O3、Fe3O4、FeOB FeO、Fe3O4C Fe3O4、Fe2O3D FeO、Fe2O3第卷三、填空题（共1小题，每小题12.0分,共12分） 15.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）。（1）第步中，写出相应的化学方程式： _（设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为CaCl2）。（2）在中填写所使用除杂试剂的化学式为_。（3）步骤和顺序不可颠倒，是因为_。四、实验题（共2小题，每小题14.0分,共28分） 16.如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸

6、反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：（1）甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：_；（2）和甲装置相比，乙装置的优点是_，_；（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_，再打开止水夹_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。17.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是_（填序号）;（2） “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：A

7、装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_（填化学式）；C装置中发生的化学反应方程式为_；反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在_；下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_（填序号）；（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式_。答案解析1.【答案】C【解析】A项，试剂选用熟石灰，用于沉淀镁离子，分离固体和溶液的操作方法是过滤，正确；B项，试剂是盐酸，用于溶解氢氧化镁沉淀，正确；C项，氯化镁溶液水解生成氢氧化镁和氯化氢，蒸发会使氯化氢挥发促进水解得

8、到氢氧化镁沉淀，不能得到氯化镁晶体，错误；D项，氯化镁加热熔融通电生成镁和氯气，正确。2.【答案】B【解析】根据无色气体X和灼热的炭反应生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反应，则Y不可能是O2或CO2，可确定Y是CO，再由XCCO可推出X是CO2。3.【答案】B【解析】氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液常称为氨水，氨气易液化，密度比空气小，实验室常用向下排空气法收集。4.【答案】A【解析】浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH3反应生成了NH4Cl固体颗粒，A项正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成（NH4）2SO4，B项不正确；NH3H2O能与大多数

9、的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，C项不正确；NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3H2O，但NH3本身不是碱，D项不正确。5.【答案】B【解析】向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯气可发生：2NaBrCl2=2NaClBr2、2NaICl2=2NaClI2。A项，加热时，Br2易挥发，I2易升华，不可能含有I2，错误；B项，如氯气不足，可能含有NaBr，正确；C项，因还原性NaINaBr，不可能含有NaI而没有NaBr，错误；D项，获得的物质中一定含有NaCl，错误。6.【答案】C【解析】Ba2与SO反应生成硫酸钡，Ag与Cl反应生成氯化银，二者都不溶于稀硝酸，BaSO3能被稀硝酸氧化为B

10、aSO4，A项错误、C项正确；溶液中SO与Ag能发生反应生成硫酸银微溶物沉淀，SO和Ag不能大量共存，B项错误；由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO，D项错误。7.【答案】A【解析】设三者均为3 mol，由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，剩余气体为8 mol，若3 mol二氧化碳完全与过氧化钠反应，气体减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余，设有xmol二氧化碳参加反应，则有330.5x（3x）8，解得x2，所以反应后N2为3 mol，O2为4 mol，CO2为1 mol，反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为341。8.【答案

11、】C【解析】海水中含有钠离子，钠元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现，A项错误；海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解熔融氯化钠可以得到金属钠，2NaCl2NaCl2，电解氯化钠溶液不能得到金属钠，B项错误；电解饱和食盐水生成的氯气与生成的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制得“84”消毒液（NaClO），C项正确；将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴，不能直接从海水中提取溴单质，D项错误。9.【答案】D【解析】二氧化碳气体与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体一氧化碳，方程式为 CO2C2CO，故Y是二氧化碳，X是一氧化碳。10.【答案】A【解析】“碳纳米泡沫”是由碳

12、元素组成的单质，与石墨互为同素异形体，属于纯净物，“碳纳米泡沫”和金刚石是两种不同的物质，物理性质不同。只有A项正确。11.【答案】AD【解析】氧化还原反应中氧化性：氧化剂还原剂，湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I氧化为I2，A项正确；二氧化硫能够使酸性高锰酸钾退色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；SO2只能使蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白指示剂，C项错误；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D项正确。12.【答案】BD【解析】因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgC

13、l2得到的镁，应在H2氛围中冷却。13.【答案】BC【解析】A项，SO2和HCl都能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体；B项，HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体；C项，SO2能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体；D项，O2和H2O都不能与饱和碳酸氢钠溶液反应。14.【答案】BC【解析】假设铁的氧化物的化学式为FexOy，则它与一氧化碳反应的方程式为FexOyyCOxFeyCO2，Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O，则有FexOyyCO2yCaCO356x16y100y145 g 25 g，解得，则该物质为Fe3O4或FeO、Fe2O3或Fe2O3、Fe3O4、FeO。1

14、5.【答案】（1）CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl（2） NaOH（3） 碳酸钠可以将过量的氯化钡除去【解析】（1）氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。（2）氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，所使用除杂试剂的化学式为NaOH。（3）碳酸钠必须放在氯化钡后加入，这样既可以将钙离子除去，也可以将反应剩余的钡离子除去。16.【答案】（1）Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O（

15、2）可以控制反应吸收NO2气体，防止污染环境（3）cab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管【解析】铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O。乙装置的优点是根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭止水夹c，再打开止水夹a、b，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。17.【答案】（1）bd（2） Na2O24NH35O24NO6H2ONH取E中少许溶液放入一只洁净试管中

16、，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NHb（3） 3Cl28NH3=6NH4ClN2（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，a项，固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，错误； b项，向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，正确； c项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，错误；d项，浓氨水易挥发，可以用浓氨水加热制取NH3，正确。（2）过氧化钠和水反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，该反应能提供氧气，同时为放热反

17、应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出；氨催化氧化的产物是一氧化氮和水化学方程式为4NH35O24NO6H2O；铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子；装置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2H2O=2HNO3NO, a项，吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收，没有出气口，不安全；b项，水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸；c项，气体能充分被吸收，但能产生倒吸；d项，气体能充分被吸收，但能产生倒吸；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，化学方程式为3Cl28NH3=6NH4ClN2。