K12教育学习资料高一化学 期中测试一精华试题 新人教版必修1Word下载.docx
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6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）
A、氢氧化钠与盐酸,；
氢氧化钠与碳酸
B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；
Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；
CaCO3溶液与硝酸溶液
D、石灰石与硝酸反应；
石灰石与盐酸
7、设
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1
个氢气分子所占的体积为22.4L
B．
个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，
与
离子总数为
D．17g氨气中所含原子数为
8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
A．盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸
9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2B、NaCl→Cl2C、CuSO4→CuD、HClO→Cl2
10、某实验小组只领取下列仪器或用品：
铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
11、和22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）
A．44gB．22gC．18gD．9g
12、下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·
L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A．150mL1mol·
L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·
L-1NH4Cl溶液
C．150mL2mol·
L-1的KCl溶液D．75mL1mol·
L-1的FeCl3溶液
13、根据阿伏加德罗理论：
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：
A、AB3B、ABC、A3BD、A2B3
14、2.16gＸ2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）
A．28B．28g/molC．14D．14g/mol
15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：
，取物质的量浓度为0.05mol·
L-1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol·
L-1的AgNO3溶液完全反应。
则该氯化物的化学式为（）
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分）
16、下列说法正确的是：
A.摩尔是物质的量的单位B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D.得电子的物质被还原，是还原剂。
17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
18、下列物质容易导电的是：
A、熔融状态下的氯化钾 B、铜 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇
19、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：
①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,
正确操作的顺序是（）
A.①④⑤②③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）
A．原子数B．体积C．分子数D．质量
21、浓度为0.01mol·
L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有C（H+）（）
A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na、CO32-、H+、Cl-
C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ca2+、H+、CO32-、NO3-
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，对铁的叙述错误的是
A．铁发生还原反应B.铁发生氧化反应
C．铁是还原剂D.铁失去电子
24．下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与盐酸反应：
OH—+H+=H2O
B．Fe和盐酸反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：
Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．石灰石和盐酸反应：
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
25、在下列反应中，水仅作还原剂的是
A、Na2O＋H2O＝2NaOHB、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
电解
C、Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD、2H2O＝＝2H2↑＋O2↑
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（共40分）
26．（4分）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是，可用（方法）证明胶体已经制成。
27、（2分）现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：
。
28．（10分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；
B；
C；
D。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）。
29、（4分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+。
这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）。
若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有：
。
A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性
①②③④⑤⑥⑦⑧
30.（20分）某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）。
（1）这三组实验是如何分组的？
请写出各组的试管编号：
第一组第二组第三组
你认为如此分组的依据是：
（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②；
⑤；
⑧；
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。
④________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________。
四、计算题（10分）
31、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
附加题（10分，不计入总分，但作为等级评价的参考）
32、某进行无土栽培试验的实验室须要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表。
KCl
K2SO4
ZnSO4
0.3mol
0.2mol
0.1mol
但实验员配完第一分溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）。
请为实验员想想如何都能配得第二份营养液。
（写出至少两种可行的途径）
高一级化学科期中考试答卷
26．（4分），
27、（2分）。
28．（10分）（填化学式）
（1）A；
（2）（填“是”或“否”）。
29、（4分）（填“氧化”或“还原”）。
30.（20分）
（1）第一组；
第二组；
第三组；
（2）②实验现象；
离子方程式：
⑤实验现象；
⑧实验现象；
（3）①________________________________________________________________；
31、
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（3）（按操作顺序填写序号）：
32、
高一级化学科期中考试题答案
一、二题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
BD
AB
CD
BC
AD
26．（4分）向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1 分），
丁达尔效应（2分）。
27、（2分）③⑤⑧。
（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分）
28．（10分）
（1）A CO2；
BCu；
CO2；
DH2O。
（2）是 （每空2分）
29、（4分）氧化。
B。
（各2分）
（1）（5分）第一组①②；
第二组③④⑤⑥；
第三组⑦⑧；
（各1分）因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。
（2分）
（2）（共9分，现象各1分、离子反应方程式各2分，没↑、↓扣1分，不配平扣1分）
②固体溶解，得到蓝色的溶液 ；
CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。
⑤镁条溶解，产生大量气体；
Mg+2H＋＝Mg2＋＋H2↑.
⑧产生白色沉淀；
Ba2＋+S042-=BaS04↓；
（3）（共6分写出其中三个点给满分）
①酸能跟某些金属氧化物反应；
②酸能跟某些盐反应；
③酸能跟多种活泼金属反应；
④酸并不能跟所有金属反应；
⑤酸与活泼金属反应时速度不同。
四、计算题（10分）31、
（1）（4分）
C＝1000×
1.20×
36.5%÷
36.5＝12.0mol/L
（2）（4分）设需浓盐酸XmL
100mL×
3.00mol/L＝12.0mol/L·
X
X＝25mL
（3）（2分）①③⑥⑤④⑦⑧②。
32、
（1）到外面化工商店买回硫酸锌试剂（2分）
（2）调整配方（2分）
调整配方如下：
选用氯化锌代替硫酸锌（2分）
并且各成份的用量分别为：
氯化钾：
0.1mol；
硫酸钾：
0.3mol；
氯化锌：
0.1mol（4分）
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