高考一轮复习标准仿真模拟卷一docxWord格式文档下载.docx
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5.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
实
验
方
案
目
的
制备并收集少量NO2气体
液体的蒸发、浓缩、结晶
说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2只具有漂白性而无还原性
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
6.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍，Z的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述不正确的是
（ ）
A.XY2是形成酸雨的主要污染物
B.X、Y、R三种元素的非金属性R>
Y>
X
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性
7.设水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.降低温度，可能引起由b向c的变化
B.在曲线ac的温度下，水的离子积常数为1.0×
10-13
C.在曲线ef的温度下，向水中加入NH4Cl可能引起由f向e的变化
D.在曲线ac的温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第11题～第13题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（3题，共43分）
8.（13分）工业上制取硅单质的主要步骤如下：
①用碳在高温下还原石英砂（主要成分为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅；
②粗硅与氯气在450～500℃条件下反应生成四氯化硅；
③四氯化硅经提纯后与过量H2在1100～1200℃条件下反应制得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7
——
315
熔点/℃
-70.0
升华温度/℃
180
300
请回答下列问题：
（1）加装试剂之前必须进行的一项操作是______________。
（2）装置A的硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式是_____________。
（3）装置A、B间导管短且粗的原因是___________________。
（4）实验中尾气处理的方法是_______________________。
（5）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，在精馏过程中，不可能用到的仪器有____________________（填正确答案字母序号）。
（6）装置D中的Na2SO3溶液的作用主要是吸收未反应完的Cl2，请设计一个实验，证明装置D中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
______________________。
（7）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为__________。
H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的一种后果是___________________________。
9.（15分）将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，有人工固氮和自然固氮等形式。
（1）目前科学家研究的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）====4NH3（g）+3O2（g）
ΔH K ①
已知：
N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）
ΔH1=-92.4kJ·
mol-1 K1 ②
2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）
ΔH2=-571.6kJ·
mol-1 K2 ③
则ΔH=__________；
K=__________（用K1和K2表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见表：
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
T/℃
30
40
50
80
NH3生成量
/×
10-6mol
4.8
5.9
6.0
2.0
若第三组反应3小时后已达平衡，第三组N2的转化率为__________；
第四组反应中以NH3表示的反应速率是________________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是_______________________。
（3）有人提出可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置如图，则开始阶段正极反应式为______________________；
忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3·
H2O的浓度为________（Kb=2×
10-5mol·
L-1）；
当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。
10.（15分）
（1）金属氢化物-镍（MH-Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH
M+Ni（OH）2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。
电解质溶液为KOH溶液。
①写出放电时的负极反应：
________________________。
②充电时，阳极的电极反应为________________________。
③如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于______（填“放电”或“充电”）状态。
（2）镍氢电池电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②实验温度时的溶解度：
NiC2O4>
NiC2O4·
H2O>
2H2O，Ksp（NiC2O4）=4.0×
10-10。
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：
M（OH）n
Ksp
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Al（OH）3
1.9×
10-23
3.4
4.2
Fe（OH）3
3.8×
10-38
2.5
2.9
Ni（OH）2
1.6×
10-14
7.6
9.8
回答下列问题：
①用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅱ________________（填化学式，下同）和沉淀Ⅲ____________________________。
②加入Na2C2O4溶液沉淀Ni2+时，当c（Ni2+）≤1.0×
L-1，可认为完全沉淀，则在1.0LB溶液中加入10.0mL1.0mol·
L-1的Na2C2O4溶液，试确定Ni2+能否完全沉淀：
__________________________________（写出计算过程）。
③写出电解滤液D的离子方程式：
______________________________________，
检验气体E的方法是______________________________________。
④写出“氧化”反应的离子方程式：
_________________________。
（二）选考题：
请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
11.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于第________周期________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是___________________。
（3）步骤④的离子方程式为__________________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃。
温度过高或过低都不利于生产，理由是________________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。
若在实验室中进行该操作，需要用到的分离仪器的名称是________，分离时液溴从该仪器的________（填“上口”或“下口”）排出。
（6）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·
L-1，已知步骤①～⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10m3这样的苦卤，可得到液溴__________mol。
12.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。
（1）Cr的核外电子排布式为_______________________________。
（2）右图是金属铝的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中铝原子的个数为________________________________________，若铝原子半径为rcm，铝的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则金属铝的密度为_________________________。
（3）胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·
H2O，其结构示意图如下：
①胆矾属于__________晶体，晶体中含有的化学键类型为________、________、________。
②在S
中硫原子为________杂化，写出两个与S
具有相同空间构型的分子或离子：
_________________________________。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_________________。
13.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
工业上用邻苯二酚为原料，利用下列方法合成农药克百威的主要中间体——呋喃酚：
（1）邻苯二酚苯环上的一氯代物共有__________种，已知X属于氯代烃，则X的分子式为__________。
（2）呋喃酚中含有的官能团名称是________________。
（3）用______鉴别C和D，C能够发生的反应有_________（填序号）。
a.加成反应 b.取代反应
c.氧化反应d.消去反应
（4）与A互为同系物，且碳原子数比A多1，分子结构中含有一个—CH3的同分异构体有______种。
N与E互为同分异构体，且N含有酯基和苯环，能发生银镜反应且苯环上只有一种等效氢，写出N的一种结构简式____________________。
（5）请设计合理方案用
合成
（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH
CH2＝CH2
。
答案解析
1.D 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是碱金属以及锶、钡的焰色反应所呈现的色彩，A正确；
铝能与酸、碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，B正确；
Cl2对自来水进行消毒，氯气会与水中的有机物发生反应，产生有害物质，所以近几年人们用消毒效果更好的ClO2、O3代替Cl2对自来水进行消毒，C正确；
玛瑙饰物的主要成分是SiO2，制造计算机芯片的主要成分是单晶硅，D错误。
2.B
Ar的中子数=39-18=21，A错误；
等质量16O2、18O2的物质的量之比为9∶8，则转移电子数之比为9∶8，B正确；
CaCl2中存在离子键，CaCl2溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，C错误；
13C和15N原子核内的质子数相差1，D错误。
3.D A项中没有给出溶液的体积，所以Na+的物质的量无法计算，A错误；
因Cu2+水解，无法确定Cu2+的数目，B错误；
4.6gNO2气体，理论上含有0.1mol二氧化氮分子，约6.02×
1022个二氧化氮分子，由于存在2NO2
N2O4，故分子数应小于6.02×
1022个，C错误；
标准状况下，22.4LCl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，转移NA个电子，D正确。
4.B A项，乙烯能使溴水褪色属于加成反应，使高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，褪色本质不相同，错误；
B项，乙烷与氯气发生取代反应生成二氯乙烷，乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷，正确；
C项，葡萄糖是单糖不能水解，错误；
D项，制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液收集产物，除去乙酸，错误。
5.D A项，NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，应该用向上排空气法收集，错误；
B项液体蒸发用蒸发皿，固体加热用坩埚，错误；
C项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水，同时浓硫酸具有强氧化性，氧化C为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，二氧化硫可用品红溶液检验，验证漂白性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，验证二氧化硫的还原性，错误；
D项，此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2+，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，正确。
6.A 由题意可推知，X、Y、Z、R分别是碳、氧、钠、氯元素，C、O形成CO2，能够引起的环境问题为温室效应，而不是酸雨，故A项错误；
依据元素周期律，三种元素的非金属性R>
X；
X、Z与R形成的化合物分别为CCl4和NaCl，其中C—Cl是共价键，NaCl中含有离子键；
通常情况下O、Na、Cl形成的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO溶液一定显碱性，故B、C、D项正确。
7.C 降低温度，水的离子积常数会变小，两点不会在同一曲线上，A错误；
根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×
10-14，B错误；
加入NH4Cl，铵根离子水解会促进水的电离平衡正向移动，导致氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，C正确；
温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，D错误。
8.【解析】
（1）有气体参加反应的实验装置，实验前要检查装置的气密性。
（2）高温下C将SiO2还原为Si（粗），Si再与Cl2反应生成SiCl4。
（3）石英砂中含有Fe、Al等杂质，可与Cl2反应生成AlCl3、FeCl3等，它们熔、沸点较高，易凝结成固体而堵塞较细的导管。
（4）尾气中含有CO，具有还原性，可用热的氧化铜粉末与之反应而除去，也可在导管口放置一点燃的酒精灯，将其点燃。
（5）精馏过程中要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管（牛角管），不用球形冷凝管。
（6）Na2SO3被氧化生成Na2SO4，检验S
是否存在即可，但需考虑S
的影响，因此，取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化。
（7）SiCl4水解生成H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；
H2还原SiCl4过程中若混入氧气可能引起爆炸或硅被氧化。
答案：
（1）检查装置的气密性
（2）2C+SiO2+2Cl2
SiCl4+2CO↑（或2C+SiO2
Si（粗）+2CO↑、Si（粗）+2Cl2
SiCl4）
（3）防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管
（4）连接一个加热的装有CuO粉末的反应管或在导管口放置一点燃的酒精灯（其他合理答案也可）
（5）D
（6）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
（7）H4SiO4（或H2SiO3）和HCl（2分） 爆炸（或硅被氧化得不到高纯硅）
9.【解析】
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）
将②×
2减去③×
3即得热化学方程式①，根据盖斯定律，ΔH=（-92.4kJ·
mol-1）×
2-（-571.6kJ·
3=+1530kJ·
mol-1，则K=
（2）第三组反应3小时后已达平衡，生成6.0×
10-6molNH3，则消耗3.0×
10-6molN2，则N2的转化率为（3×
10-4）%；
第四组反应中生成2.0×
10-6molNH3，则v（NH3）=
=3.33×
10-7mol·
L-1·
h-1；
与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃时活性减小，反应速率减慢。
（3）根据装置示意图分析可知通N2一极为正极，因电解质溶液是稀盐酸，所以合成的氨气最终生成NH4Cl，所以正极反应式为N2+8H++6e-
2N
当电池中阴极区溶液pH=7时，此时溶液中的溶质是NH4Cl、NH3·
H2O，因为稀盐酸的浓度是
1mol·
L-1，则c（N
）=c（Cl-）=1mol·
L-1，根据Kb=
=2×
L-1，溶液中c（NH3·
H2O）=
=
mol·
L-1=5×
10-3mol·
L-1。
当电池中阴极区呈红色时，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（N
）>
c（Cl-）>
c（OH-）>
c（H+）。
（1）+1530kJ·
mol-1
（2）（3×
10-4）% 3.33×
h-1 催化剂在80℃时活性减小，反应速率减慢
（3）N2+8H++6e-
5×
L-1
c（N
c（H+）
10.【解析】
（1）①镍氢电池放电时负极MH发生氧化反应，因此负极反应为MH-e-+OH―
M+H2O。
②充电时，阳极发生氧化反应，则Ni（OH）2反应生成NiOOH，电极反应为Ni（OH）2-e-+OH―
NiOOH+H2O。
③可根据电子或离子移动方向分析，电子流入原电池的正极或电解池的阴极，M/MH放电时为负极，充电时为阴极，因此图中电池处于充电状态；
原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动，说明M/MH为阴极，也可判断该电池处于充电状态。
（2）①根据金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH，结合流程图可知，先沉淀的是Fe3+，后沉淀的是Al3+。
②混合后溶液中c（C2
）=
≈0.010mol·
L-1，完全沉淀时c（Ni2+）=1.0×
L-1，c（C2
）·
c（Ni2+）=0.010mol·
L-1×
1.0×
L-1=1.0×
10-7>
Ksp（NiC2O4）=4.0×
10-10，因此Ni2+能完全沉淀。
③D溶液是氯化钠溶液，电解的离子方程式为2Cl―+2H2O
2OH―+Cl2↑+H2↑，气体E为Cl2，检验氯气可使用湿润的淀粉碘化钾试纸。
④根据转化关系和Ni2+沉淀的pH推知，加入氢氧化钠的主要目的是把NiC2O4沉淀转化为Ni（OH）2沉淀，为了使沉淀完全转化，加入的氢氧化钠溶液应过量，在碱性条件下Ni（OH）2被氯气氧化生成Ni（OH）3。
（1）①MH-e-+OH―
M+H2O ②Ni（OH）2-e-+OH―
NiOOH+H2O ③充电
（2）①Fe（OH）3 Al（OH）3
②混合液中c（C2
）=
=0.010mol·
10-10，因此Ni2+能完全沉淀
③2Cl―+2H2O
2OH―+Cl2↑+H2↑ 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝色
④2Ni（OH）2+2OH-+Cl2
2Ni（OH）3+2C1-
11.【解析】
（1）溴为卤族元素，位于第4周期ⅦA族。
（2）硫酸溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，可抑制Cl2、Br2与水反应。
（3）SO2具有还原性，能还原单质溴，则步骤④的离子方程式为Br2+SO2+2H2O
4H++2Br-+S
（4）由于温度过高，会存在大量水蒸气，溴蒸气中水分增加；
而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低，所以步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃。
（5）利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，这说明该分离方法应该是分液，分离仪器的名称是分液漏斗。
液溴密度大于水，则分离时液溴从分离器下口排出。
（6）根据溴原子守恒可知若处理10m3这样的苦卤，可得到液溴的物质的量是
=33.75mol。
（1）4 ⅦA
（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
（3）Br2+SO2+2H2O
（4）温度过高，会存在大量水蒸气，溴蒸气中水分增加；
温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
（5）分液漏斗 下口
（6）33.75
12.【解析】
（1）Cr电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1。
（2）从图中可以看出铝原子的位置：
立方体的顶点（8个）、面心（6个），根据分摊法，可知该晶胞中铝原子数为8×
+6×
=4。
铝的原子半径为rcm，则立方体面上的对角线为4rcm，因此立方体的棱长a=2
rcm。
因此ρ=
g·
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