江汉油田海南海政学校届高三月考化学试题和答案docWord下载.docx
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17
还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作( )
A.导线 B.门窗框C.炉具D.飞机外壳
2.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Fe2+、Cl-、SO
B.K+、AlO
、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、NO
、HCO
D.Na+、Cl-、CO
、SO
3.金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是( )
A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NH4NO3溶液
4.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
5.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3mol·
L-1HCl B.4mol·
L-1HNO3
C.8mol·
L-1NaOHD.18mol·
L-1浓H2SO4
6.下列做法不正确的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.乙醇可与金属钠反应放出氢气D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
二、选择题(本题包括6小题,每小题4分。
每小题有一至二个选项符合题意。
)
7.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是( )
A.1∶1∶1 B.2∶1∶1C.1∶2∶1D.1∶1∶3
8.金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
A.Fe2O3 B.NaClC.Cu2SD.Al2O3
9.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是( )
A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3
D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1
10.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2(SO4)3
Z
Cl2
NaOH溶液
Cu
11.下列操作能达到目的的是( )
A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体
B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体
C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体
D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
12.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
第Ⅱ卷(非选择题,共64分)
三、简答题(本题包括3小题,共27分)
13.(8分)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO
、SiO
、AlO
、Cl-
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH
、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是_____,___,ab段发生反应的离子是________,bc段发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是_____,___,其物质的量之比为_________,ab段反应的离子方程式为_______________________________________。
14.(10分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。
A.稀硝酸B.氨水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是________。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是__________,_______。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。
15.(9分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·
L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:
________(列出计算过程);
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品;
采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。
在实验中,FeCl2可用铁粉和________反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备;
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为__________________________;
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
16.(8分)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3),某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数,设计如下实验方案:
Ⅰ.加热分解法
利用图1装置,充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为______________。
(2)在实验过程中,需要测量的实验数据有:
①仪器a的质量;
②____________;
③____________。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图2装置,测定反应生成气体的体积。
(3)组装好仪器后,首先进行的操作为________。
(4)导管g的作用为________。
(5)因为CO2溶于水,为了减小实验误差,B、C中最好用________溶液代替水。
(6)待反应结束,气体冷却至室温后,利用图示装置读取气体体积时,应注意的事项有:
①____________________________________________________________;
②___________________________________________________________。
17、(9分)某研究性学习小组在网上收集到信息:
钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究:
[实验操作] 将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底有黑色颗粒,瓶壁上附着白色物质。
[提出假设]
假设1:
白色物质是Na2O。
假设2:
白色物质是Na2CO3。
假设3:
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计方案] 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究:
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液。
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
①出现白色沉淀。
②无明显现象
白色物质为Na2CO3
请回答下列问题:
(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式:
________________________________。
(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是_____________________________。
(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________________________。
(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意乙同学的观点,并简述理由:
_________________________________________________________________
五.选做题(本题包括2小题,任选作一题,两题都答者以得高分的一题计入总分(20分)。
18-I(两个选项符合题意,6分)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
18-II(14分)铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。
工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。
已知:
钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。
为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量,进行了如下实验过程:
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸,也不和盐酸反应),过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后,取25.0mL逐滴滴加2.5mol·
L-1的NaOH溶液,得到如图所示的变化关系。
请根据有关数据回答下列问题:
(1)写出滴加NaOH溶液0~3mL时发生反应的离子方程式:
______________________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______,其物质的量为____________。
(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。
(4)用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解,理论上在极(填“阴”,“阳”)最多可制得金属铝________t。
19-I(两个选项符合题意,6分)下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是( )
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
19-II(14分)如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
(1)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能,原因是_____________________________________________。
(4)每个铜晶胞中实际占有________个铜原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰,除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是_____________________________________________
海政学校2015-2016学年度高三化学月考答题卷
姓名班级:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13、(8分)
(1)
(2)
14、(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
15、(9分)
(1)(4分)
,
(2)
(3)
16、(8分)
(1)
(2)②____________;
③____________。
(3)
(4)
(5)
(6)①
②
17、(8分)
(1)。
(2)
(4)
18.(20分)18-I。
18-II
(1),
(4)
19.(20分)19-I。
19-II
(1),
(2)
(3)
(5)
江汉油田海南海政学校2016届高三年级
第一次月考化学答案
C.D
B,D
B,C
13.
(1)AlO2-,SiO32-.CO32-.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(2)Al3+,Mg2+.N(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1:
2:
(3)NH4++OH-=NH3.H2O
14.
(1)Fe2+,Fe3+.
(2)B
(3)取试液少许于试管中,先加KSCN溶液,不变色,再加氯水,溶液变红,说明含Fe2+.
(4)防止碳铵分解,防止亚铁离子水解。
(5)4FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2
15.
(1)x=3
(2)10%盐酸氯气
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
16
(1)坩埚
(2)加热前坩埚和样品的总质量,加热冷却后坩埚和受热后样品的总质量
(3)检查装置的气密性。
(4)平衡分液漏斗和锥形瓶内气压,便于分液漏斗中的液体顺利流下。
(5)一是移动C管,使B,C两管中的液体高度相同。
二是读数时视线与凹液面最低处相平。
17
(1)2Mg+CO2=2MgO+C
(2)因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠使溶液呈碱性,也能使酚酞试液变红色。
(3)4Na+3CO2=2Na2CO3+C
(4)当然不同意。
反应物是钠和二氧化碳,仅三种元素,没有氢元素。
18.IC,DII
(1)H+OH-=H2O
(2)Fe(OH)32.5mmol
(3)76.5%
(4)阴4.05t
19I:
ABII
(1)金刚石晶体
(2)金刚石,氧化镁氯化钙冰干冰
(3)小于因为钙离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子,并且离子半径氧的也小些。
(4)48
(5)冰的晶态时存在氢键,而干冰没有。