卷2北京市中考化学模拟试题解析版文档格式.docx
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A．
稀释浓硫酸B．
过滤
C．
称量氯化钠D．
加碳酸钠
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、取用碳酸钠粉末状，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
6．（1分）“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，下面叙述其表示的意义错误的是（ ）
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个分子中含有的氢原子个数
C．“3”表示分子个数
D．“4”表示每个分子中含有的氧原子个数
【答案】A
【解析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，“1”表示每个硫酸分子中含有1个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，故选项说法正确。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，“3”表示硫酸分子的个数为3，故选项说法正确。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，“4”表示每个硫酸分子中含有4个氧原子，故选项说法正确。
A。
7．（1分）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与CO2反应生成水
D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
【解析】A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。
B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。
C、Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。
D、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。
8．（1分）关于电解水的实验中，以下说法错误的是（ ）
A．试管1产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．正负极产生气体的体积比1：
2
C．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子
D．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
【解析】A、试管1中的气体是电源的负极产生的气体，是氢气，不能使带火星的木条复燃，故说法错误；
B、实验中正极为氧气，负极为氢气，正负极产生气体的体积比1：
2，故说法正确；
C、该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子，故说法正确；
D、该实验可以证明纯水中存在氢元素和氧元素，故说法正确；
9．（1分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量．实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）
A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D．实验时，取用极少量红磷，既减少污染又不影响实验结果
【解析】A、红磷燃烧的火焰熄灭后，要冷却到室温再打开止水夹，因为火焰熄灭后立即打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，故选项说法错误。
B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，以防止实验过程中空气进入装置中，造成结果不准确，故选项说法正确。
C、最终瓶中剩余的气体是氮气、稀有气体、二氧化碳等的混合物，故选项说法错误。
D、实验时，取用极少量红磷，不能完全消耗装置内的氧气，测定结果偏小，故选项说法错误。
10．（2分）t℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液．下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水B．加入少量的硝酸钾晶体
C．降低温度D．t℃时蒸发少量水
【解析】
A、而各加入少量水振荡，没有现象。
故此选项错误。
B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡。
晶体不溶解。
故B也可区分开饱和溶液和不饱和溶液。
C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。
D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。
11．（2分）溶液与我们的生活息息相关．下了有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是10%
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C．将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量不一定是100g
D．5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
【解析】A、当溶质完全溶解且不与水反应时，溶质的质量分数是10%；
溶质与水发生化合反应时溶质的质量大于10g，溶质质量分数不一定是10%；
当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于10g，溶质质量分数会小于10%．故A错误。
B、根据溶解度的概念可知，谈到溶解度一定要指明温度，故B错误。
C、将30g硝酸钾投入70g水中，硝酸钾不一定全部溶解，所以所得溶液的质量不一定是100g，故C正确。
D、该溶液的溶质质量分数＝
×
100%＝4.76%，故D错误。
12．（1分）“捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．两种反应物均为化合物
B．甲醇分子的相对分子质量是32
C．反应的方程式为CO2+H2
CH3OH+H2O
D．生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为2：
1
【解析】由反应的微观示意图可知：
该反应的化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A、由方程式可知，两种反应物分别是CO2、H2，氢气为单质，故错误；
B、甲醇分子的相对分子质量是12+（1×
4）+16＝32，故正确；
C、由反应的微观示意图可知：
CH3OH+H2O，故错误；
D、生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为：
（1×
2）：
16＝1：
8，故错误；
二、非选择题（共33分）每空一分。
【生活现象解释】
13．（2分）化学改变我们的生活，请从“①钛合金；
②甲烷；
③干冰；
④熟石灰；
⑤活性炭；
⑥食醋”中选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用于人工降雨的物质是_________；
（2）能除去冰箱中异味的物质是_________；
（3）最简单的有机物是_________；
（4）可用来制造人造骨的是_________．
（5）可除去热水瓶胆里水垢的是_________；
（6）常用作建筑材料的是_________．
【答案】
（1）③；
（2）⑤；
（3）②；
（4）①；
（5）⑥；
（6）④．
（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；
（2）活性炭具有吸附性，能除去冰箱中异味；
（3）最简单的有机物是甲烷；
（4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，制出的人造骨可以和人体进行很好的包容，可以用来制造人造骨；
（5）食醋可以和碳酸钙反应，水垢的主要成分是碳酸钙，所以能用醋酸除去热水瓶内壁的水垢；
（6）常用作建筑材料的是熟石灰．
14．（2分）化学与生产生活密切相关，回答下列问题：
（1）我国南海海底蕴藏了大量的可燃冰资源。
可燃冰的主要成分是_________
（2）7500L液化石油气在加压的情况下可装入容积为80L的钢瓶中供居民做燃气使用，原因是_________。
（3）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。
氦气的化学式为_________。
（4）“喝酒不开车，开车不喝酒”。
交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。
三氧化铬中铬元素的化合价为_________。
（5）糖尿病病人血糖偏高，血糖是指血液的葡萄糖，葡萄糖的化学式是_________。
（1）甲烷水合物；
（2）分子间有间隔；
（3）He；
（4）+6；
（5）C6H12O6。
（1）“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物；
（2）7500L液化石油气在加压的情况下可装入容积为80L的钢瓶中，说明了石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，因此其体积也相应减小；
（3）氦气由原子直接构成，化学式为He；
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价为a，可知CrO3中Cr元素的化合价为：
a+（﹣2）×
3＝0，则a＝+6；
（5）葡萄糖的化学式为C6H12O6。
15．（2分）某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验，如图1所示，他们将一支烧杯罩在2支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先灭。
请你随他们一同探究。
【提出问题】为什么高的蜡烛先灭？
【猜想假设】猜想1：
高的先灭是因为_________。
猜想2：
高的先灭是因为上部的氧气被消耗。
【实验验证1】为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验。
步骤
现象
结论
将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序（如图）
顶部滤纸先褪色
烧杯上层二氧化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关，涉及到的化学方程式：
_________。
小红却对小明的结论表示怀疑，她用图2装置收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，最右边仪器的名称_________；
小红将燃着的蜡烛伸入收齐的混合气体中，发现_________，从而证明小明的结论不正确
【实验验证2】为了验证猜想2，小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图3所示，剩余氧气浓度15.65%，二氧化碳浓度1.898%
．二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。
【实验结论】 _________。
【反思评论】根据图3中上面一条曲线（装置内氧气浓度）变化分析，在_________（填“A、B、C、D”）点时蜡烛全部熄灭；
请解释曲线AB段、BC段、CD段变化原因。
AB段：
_________；
BC段_________；
CD段_________。
【答案】【猜想与假设】产生过多的二氧化碳受热上浮；
【实验验证l】上层滤纸先褪色；
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
【实验分析】量筒；
蜡烛正常燃烧；
【实验结论】猜想2成立；
【反思评价】D；
上部蜡烛燃烧导致氧气浓度越来越低，到B点时刚好浓度不足，上部蜡烛熄灭；
BC段：
二氧化碳密度比空气大，上部二氧化碳逐渐下沉，再加上下部蜡烛燃烧生成新的二氧化碳，把氧气挤到上部，所以氧气浓度越来越大，直到C点，下部氧气全部赶到上部，此时氧气浓度达到阶段最大；
CD段：
下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到D点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭（其他合理答案均给分）。
【解析】【猜想假设】燃烧蜡烛生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳受热密度变小，上层的二氧化碳浓度高，可以使蜡烛熄灭；
【实验验证l】要验证烧杯上层二氧化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关，可以观察到上层滤纸先褪色，应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碱性消失；
化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
【实验分析】最右边的仪器名称是量筒；
小红将燃着的蜡烛伸入收齐的混合气体中，发现蜡烛正常燃烧，从而证明小明的结论不正确；
【实验结论】由于二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降，说明蜡烛熄灭与氧气浓度降低有关，可得猜想2成立；
【反思评价】由图可知AB段：
下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到D点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭。
故答案为：
【猜想与假设】产生过多的二氧化碳受热上浮；
〖科普阅读题理解〗
16．（5分）随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一。
氢能汽车是以氢气为主要能源的汽车，一般的内燃机通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用气体氢。
氢能汽车有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后成的产物是水，不会污染环境。
其次是氢气的热值高。
近年来，我国在氢能汽车的研发领域取得重大突破。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）传统汽车的发动机多为汽油机。
如图甲所示，汽油是_________炼制的产品，此过程会排放出大气污染气体；
如图乙所示为某汽油机在工作时的能量分配图。
据图数据，该汽油机的效率为_________。
（2）氢能源汽车中氢的储存是一个需要解决的问题。
①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙（CaH2）是一种常用的生氢剂，遇水后生成氢气和一种碱，写出其反应的化学方程式_________。
②氢燃料电池车的优点是_________。
（写出一点即可）
（3）下列说法正确的是_________。
A．氢能汽车行驶时可将机械能转化为化学能
B．我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破
C．以汽油为燃料的汽车行驶时向空气中排放有害气体
（1）石油；
25%。
（2）①CaH2+2H2O＝2H2↑+Ca（OH）2。
②干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时比汽油的发热量高；
（3）BC。
（1）通过石油加工可以得到汽油、煤油、柴油等物质；
由图可知，汽油机转变为有用功的能量：
W有＝300J，燃料完全燃烧所释放的能量：
W总＝400J+300J+250J+250J＝1200J，该汽油机的效率：
η＝
＝
100%＝25%；
（2）①氢化钙（CaH2）遇水生成氢气和一种碱，由化学反应前后元素种类不变及碱的定义知，该碱为氢氧化钙反应的化学方程式CaH2+2H2O＝2H2↑+Ca（OH）2；
②氢燃料电池车的优点是：
干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时比汽油的发热量高；
（3）A、氢能汽车行驶时可将化学能转化为机械能，A错误；
B、我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破，B正确；
C、汽油燃烧能产生有毒气体和烟尘，所以以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘，C正确。
故选BC。
〖生产实际分析〗
17．（2分）我市某县有较丰富的煤炭和石灰岩资源，当地利用这些资源进行炼焦、炼铁．写出在炼铁过程中涉及到的以下两个反应的化学方程式．
（1）焦炭高温还原二氧化碳的反应：
_________．
（2）赤铁矿在高温下与一氧化碳反应：
（1）CO2+C
2CO；
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
（1）焦炭高温还原二氧化碳生成一氧化碳，反应的化学方程式为：
CO2+C
2CO．
（2）用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
18．（3分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下，部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
Fe（OH）3
CU（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
（1）熟石灰主要成分的化学式是_________；
（2）溶液A中的阳离子是_________（填离子符号）。
（3）步骤②中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_________；
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_________。
（1）Ca（OH）2；
（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）6.7～9.1；
（4）Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为：
Ca（OH）2；
（2）溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～9.1，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内；
（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：
Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题
（1）铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空．
①铁锅作炊具主要是利用铁的_________性．
②使用铁锅有利于人体健康，主要是因为_________．
③请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法_________．
（2）小明家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕可选用实验室里的 盐酸 来除垢，除垢时间不宜过长的原因是_________（用化学方程式表示）．
（3）为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双吸剂”．如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是 _________，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是_________，NaCl的作用可能是_________．
（4）采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的_________（“物理”或“化学”）性质；
采用铝合金材料的自行车，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是_________．
（1）①导热性；
②使用铁锅可补铁，防止因缺铁而引起贫血等疾病；
③铁锅刷洗干净后，加热蒸发掉水份，保持干燥；
（2）盐酸；
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（3）吸收氧气和水；
铁块与氧气、水的接触面积小，反应的慢；
在有盐分的环境中能促进铁生锈；
（4）物理；
表面容易生成一层致密的氧化物保护膜．
（1）①铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性；
②使用铁锅可补铁，为人体补充铁元素，防止因缺铁而引起贫血等疾病；
③防止铁锅生锈就要防潮或使其不接触空气，因此可加热干燥或涂抹食用油的方法；
（2）碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，所以盐酸能除水垢，由于盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，所以盐酸过量后会损坏铝壶，两个过程的方程式分别是：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（3）铁粉生锈是与氧气和水作用，所以铁的作用是吸收氧气和水；
（4）碳纤维材料的密度小、机械强度大，这些属于碳纤维的物理性质；
金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是：
20．（2分）根据如图所示实验，回答下列问题。
（1）图1中反应的文字表达式为_________，现象是________
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