山东省潍坊市昌乐县第二中学届高三下学期一模拉练理科综合试题+Word版含答案Word文件下载.docx
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D．生物圈是一个在物质和能量上自给自足的系统
6．下列相关说法正确的是（）
A．利用性外激素等化学信息进行的害虫防治方法属于生物防治
B．种群甲的部分个体迁入乙种群中，则甲种群的迁出率等于乙种群的迁入率
C．输入第一营养级的能量，除一部分用于生产者的呼吸作用以热能形式散失外，其余能量将以10%﹣20%的传递效率流向下一营养级
D．某种群具有年龄组成，性别比例和随机分布等数量特征
7．《天工开物》记载：
“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法正确的是（）
A．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理变化
B．沙子和粘土主要成分为硅酸盐和碳酸钙
C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D．粘土和石灰石是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
8．下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）（）
A．6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.2NA
B．标况下，2.24L辛烷分子总数为0.1NA
C．常温常压下，15.4g的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D．6.8gKHSO4溶于水中，含有0.05NA个阳离子
9．有机物X常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
物质X的结构简式如下
图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）
A．X的分子式为C6H7O7
B．X不能发生消去反应，但能发生水解反应
C．1mol物质X最多可以和4molNaOH发生反应
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的
气体的物质的量相同
10．短周期元素甲、乙、丙、丁，它们的原子序数依次递增，甲原子半径最小，乙的氢化物与最高价氧化物对应水化物生成盐和水，乙和丙可以形成六种二元化合物，丁原子的最外层电子数与最内层电子数相同，则下列说法正确的是（）
A．乙和丙的单质可以很容易直接化合生成稳定的化合物
B．甲、乙、丙三元素可以组成一种盐，该盐能促进水的电离
C．乙和丁组成的化合物与甲和丙组成的化合物不能反应
D．由甲、乙、丙三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
11．对于下列描述的实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
将少量Mg（OH）2粉末加入到饱和NH4Cl溶液中
粉末溶解
NH4Cl水解使溶液呈酸性
B
将白色硫酸铜粉末进行高温加热
白色固体先变黑色最后又变成红色
硫酸铜最终分解生成铜单质
C
将BaSO4固体粉末加入饱和K2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸
产生气体，滤渣部分溶解
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D
向某溶液中滴加过量的稀硫酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
硫酸被还原
12．一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，电池工作原理为：
Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+。
A．电池放电时，Cl﹣从b极穿过选择性透过膜移向a极
B．电池放电时，b极的电极反应式为Cr3++e﹣=Cr2+
C．电池充电时，a极的电极反应式为Fe2+-e﹣=Fe3+
D．电池充电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe2+浓度降低0.1
mol•L﹣1
13．常温下，向0.10mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴滴入0.10mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化
如下图所示，下列有关叙述正确的是（）
A．①点所示溶液中只存在醋酸的电离平衡
B．水的电离程度：
①＞②
C．在②点加入氢氧化钠溶液的体积与醋酸的体积相同
D．②点所示溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一质点做匀加速直线运动，并规定了正方向。
若已知质点在一段时间t内的末速度v及加速度a，则质点此段运动的初速度可表示为
A．v+atB．v-atC．-v-atD．-v+at
15．在如图所示的电路中，电源电动势为E，内电阻为r，三个可变电阻分别用R1、R2和R3表示。
那么，在三个可变电阻的阻值变化的过程中，一定能够使得通
过R3的电流变大的方案是
A．R1变大，R3变小B．R1变小，R2变大
C．R1、R2都变大D．R1、R2都变小
16．已知某星球的第一宇宙速度与地球相同，其表面的重力加速度为地球表面重力加速度的一半，则该星球的平均密度与地球平均密度的比值为
A．1:
16B．16:
1C．4:
1D．1:
4
17．如图所示，匀强磁场中有一个电荷量为q的正离子，自a点沿半圆轨道运动，当它运动到b点时，突然吸收了附近若干电子，接着沿另一半圆轨道运动到c点，已知a、b、c点在同一直线上，且ac＝
ab，电子电荷量为e，电子质量可忽略不计，则该离子吸收的电子个数为
A．
B．
C．
D．
18．已知通电长直导线周围某点的磁感应强度
，即磁感应强度B与导线中的电流I成正比、与该点到导线的距离r成反比。
如图所示，两根平行长直导线相距为R，通以大小、方向均相同的电流。
规定磁场方向垂直纸面向里为正，在0-R区间内磁感应强度大小B随x变化的图线可能是
19．斜面放置在水平地面上始终处于静止状态，物体在沿斜面向下运动，某时刻施加一沿斜面向上
的拉力F，那么物体在受到拉力后的瞬间与受到拉力前相比较，以下说法正确的是
A．斜面对地面的静摩擦力一定增大
B．斜面对地面的静摩擦力一定不变
C．斜面对地面的压力一定减小
D．斜面对地面的压力一定不变
20．如图所示，劲度系数为k的弹簧下悬挂一个质量为m的重物，处于静止状态。
手托重物使之缓慢上移，直到弹簧恢复原长，然后放手使重物从静止开始下落，重物下落过程中的最大速度为v，不计空气阻力。
下列说法
正确的是
A．重力势能的减少量
B．重物从静止下落到速度最大过程中重物机械能的减少
＝
－
mv2
C．弹簧弹性势能最大时小球加速度大小为g
D．手对重物做的功大于
21．如图所示，粗糙绝缘的水平面附近存在一个平行于水平面的电场，其中某一区域的电场线与x轴平行，在x轴上的电势φ与坐标x的关系用图中曲线表示，图中斜线为该曲线过点（0.15，3）的切线。
现有一质量为0.20kg，电荷量为+2.0×
10-8C的滑块P（可视作质点），从x=0.10m处由静止释放，其与水平面的动摩擦因数为0.02。
取重
力加速度g=10m/s2。
则下列说法正确的是
A．滑块运动的加速度先逐渐减小后逐渐增大
B．x=0.15m处滑块运动的动能最大1.0×
10-3J
C．滑块运动过程中电势能先减小后增大
D．滑块运动过程中克服摩擦力做功8.0×
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）如图所示，两个质量各为m1和m2的小物块A和B，分别系在一条跨过定滑轮的软绳两端，已知m1＞m2，现要利用此装置验证机械能守恒定律.
（1）若选定物块A从静止开始下落的过程进行测量，则需要的测量的工具有（在答题卡上对应区域填入选项前的编号）。
①刻度尺；
②天平；
③秒表；
④游标卡尺。
（2）为提高实验结果的准确程度，某小组同学对此实验提出以下建议：
①绳子越粗越好；
②绳的质量要轻；
③两个物块的质量之差要尽可能大；
④将绳换成弹簧。
以上建议中确实对提高准确程度有作用的是。
（在答题卡上对应区域填入选项前的编号）
23．（9分）用以下器材测量一待测电阻Rx的阻值（900～1000Ω）：
电源E，具有一定内阻，电动势约为9.0V；
电压表V1，量程为1.5V，内阻r1=750Ω；
电压表V2，量程为5V，内阻r2=2500Ω；
滑线变阻器R，最大阻值约为100Ω；
单刀单掷开关S，导线若干。
（1）测量中要求电压表的读数不小于其量程的1/3，试画出测量电阻Rx的一种实验电路原理图（原理图中的元件要用题图中的相应的英文字母标注）。
（2）根据你所画的电路原理图在题给的实物图上画出连线。
（3）若电压表V1的读数用U1表示，电压表V2的读数用U2表示，则由已知量和测得量表示Rx的公式为Rx=____________________。
24．（14分）如图，半径为R的光滑半圆形轨道ABC在竖直平面内，与水平轨道CD相切于C点，D端有一被锁定的轻质压缩弹簧，弹簧左端连接在固定的挡板上，弹簧右端Q到C点的距离为2R。
质量为m可视为质点的滑块从轨道上的P点由静止滑下，刚好能运动到Q点，且恰能触发弹簧
解除锁定，然后滑块被弹回，且刚好能通过圆轨道的最高点A。
已知∠POC=60°
，求：
（1）滑块第一次滑至圆形轨道最低点C时对轨道压力；
（2）弹簧被锁定时具有的弹性势能；
（3）小球返回到P点时的加速度大小。
25．（18分）如图，xoy平面内存在着平行于y轴的匀强电场，一个质量为m、带电荷量为—q的粒子从坐标原点O以速度v0沿x轴正方向开始运动。
当它经过图中虚线上的M（
，a）点时，撤去电场，粒子继续运动一段时间后进入一个垂直于xoy平面的矩形匀强磁场区域（图中未画出），又从虚线上的某一位置N处沿y轴负方向运动并再次经过M点。
已知磁场的磁感应强度大小为B=
，不计粒子的重力。
试求：
（结果用m、v0、q、a表示）
（1）电场强度的大小及方向。
（2）N点的坐标。
（3）矩形磁场的最小面积为多少？
26．（15分）有兴趣研究小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。
资料显示：
氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化成绿色；
见光则分解。
他们设计流程如下：
据此流程和以上信息回答下列问题：
（1）验证焙烧气体产物是SO2的方法；
溶解固体A对应的化学方程式为。
（2）SO2吸收用NaOH溶液，为得到纯净的Na2SO3溶液，其操作应为。
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀．写出该反应的离子方程式。
（4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，水洗操作为；
醇洗不能省略，原因是。
（5）得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷却，密封包装。
这样操作的目的是。
（6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式。
27．（14分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。
可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
回答下列问题：
（1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。
（2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”，a=；
过滤所得沉淀的主要成分为（填化学式）。
（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如右图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是，使用该萃取剂的最佳pH范围是（填选项字母）
A.5.0﹣5.5B.4.0﹣4.5C.3.0﹣3.5D.2.0﹣2.5
（5）实验操作“操作1”为、、过滤和减压烘干；
制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________。
28．（14分）我们的生活离不开铁元素。
从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是
（填化学式）。
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
①已知：
3FeO（s）+CO2（g）
Fe3O4（s）+CO（g）△H1═—19.3kJ•mol﹣1
Fe3O4（s）+H2（g）
3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJ•mol﹣1
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol﹣1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是
C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═。
②整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行。
下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系。
i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）
3Fe（s）+4CO2（g）△H0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是。
ii．在低于570℃的某温度时，发生上述反应，增加CO浓度，C（CO）/C（CO2）比值（填
“增大”“减小”“不变”）。
（3）①18世纪有一个名叫狄斯巴赫的德国人，他是制造和使用涂料的工人，因此对各种有颜色的物质都感兴趣。
他实验合成出古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝。
他的合成方法如下：
复分解反应ii的化学方程式为。
②利用普鲁士蓝合成原理也可以用于检测食品中CN﹣，通过试纸变蓝与否则证明食品中含有CN﹣，检测过程方案如下：
FeSO4碱性试纸用于检测HCN的工作原理为。
29．（10分）为研究棉花去棉铃（果实）后对叶片光合作用的影响，研究者选取至少具有10个棉铃的植株，去除不同比例棉铃，3天后测定叶片的CO2固定速率以及蔗糖和淀粉含量。
结果如图：
（1）光合作用暗反应利用光反应产生的，在中将CO2转化为单糖，进而形成淀粉和蔗糖。
（2）由图1可知，随着去除棉铃百分率的提高，叶片光合速率。
本实验中对照组（空白对照组）植株的CO2固定速率相对值是。
（3）由图2可知，去除棉铃后，植株叶片中增加。
由此可推测，叶片中光合产物的积累会光合作用。
（4）一种验证上述推测的方法为:
去除植株上的棉铃并对部分叶片遮光处理，使遮光叶片成为需要光合产物输入的器官，检测（填“遮光的”或“未遮光的”）叶片的光合产物含量和光合速率。
与只去除棉铃植株的叶片相比，若检测结果是，则支持上述推测。
30.（10分）某二倍体植物的花色受A-a、B-b、D-d三对独立遗传的等位基因控制，三种显性基因均存在时，植株开红色花，否则开白色花。
回答下列相关问题：
（1）现有一株开红色花的植株体细胞内有一条染色体缺失了一段，含有该异常染色体的花粉败育。
①如该植株自交，子一代均含有B基因，则______（填“能”或“不能”）判断B基因位于缺失的染色体上。
②如用该植株作父本进行测交，子一代中开红色花植株占1/8，则__________（填“能”或“不能”）判断基因不位于缺失的染色体上。
（2）基因型为AaBbDd的植株（染色体正常）自交，子一代的表现型及比例为______。
如将亲本的A基因、B基因和D基因所在的染色体连接上能与荧光染料分子特异性结合的DNA片段，则对子一代幼苗处于有丝分裂中期的根芽细胞进行荧光染色，根据细胞中的荧光标记点的数量不同，共有___________种细胞，其中荧光标记点最多有________个。
31．（9分）如图为人体部分神经—体液调节过程示意图，①～⑤为神经元，A和B为神经—肌肉接点，C和D为细胞，a～d为细胞分泌的化学物质。
请据图回答问题：
（1）当人进入寒冷环境时，大脑神经细胞释放的物质a直接作用于下丘脑神经细胞表面，引起机体细胞的一系列反应，产生相应的化学物质，其中物质c是。
b的化学本质为多肽，用b饲喂正常动物，则物质d的分泌量。
（2）膝跳反射的反射弧仅由两个神经元组成。
若A为膝跳反射的感受器，在完成膝跳反射时神经冲动在图中各神经元上的传导顺序是（用图中数字与箭头表示）。
若在⑤上某处施加一强刺激，则能检测到膜内外电位变化的神经元只有①、②，原因是。
32．（10分）图甲为某被毁的生态系统在恢复（人为干预）过程中的能量流动图（单位：
103kJ•m﹣2•a﹣1），图乙是采集土壤中小动物的诱虫器。
请分析并回答下列问题：
（1）据图甲可知，肉食动物需补偿输入的能量值为。
恢复过程中，补偿输入的能量越多的生物，其营养级越。
（2）在该生态系统的恢复过程中，随着群落的逐渐增多，该生态系统稳定性也逐渐提高。
（3）图乙装置中的花盆壁与放置的土壤之间留有一定空隙的目的是。
该装置主要是利用了土壤中小动物的习性。
（4）该系统恢复后，若某种原因使某种植食动物大量减少，研究发现一定时间内肉食动物的数量并没有明显变化，最可能的原因是。
（二）选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——物理3—3】
（15分）
（1）下列说法正确的是。
A．布朗运动就是分子的无规则运动
B．理想气体的热力学温度与分子的平均动能成正比
C．空气中水蒸气的压强与同一温度时水的饱和汽压之比叫做空气的相对湿度
D．一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等
E．一切自发过程总是沿着分子热运动的无序性减小的方向进行
（2）如图所示，一环形玻璃管放在水平面内，管内封闭有一定质量的理想气体，一固定的活塞C和一能自由移动的活塞A将管内的气体分成体积相等的两部分Ⅰ、Ⅱ。
现保持气体Ⅱ的温度不变仍为T0=300K，对气体Ⅰ缓慢加热至T=500K，求此时气体Ⅰ、Ⅱ的体积之比。
（活塞绝热且不计体积）
34.【物理——物理3—4】
A．简谐运动的平衡位置是指回复力为零的位置
B．电磁波在真空和介质中传播速度相同
C．红外线的显著作用是热作用，温度较低的物体不能辐射红外线
D．通过手指间的缝隙观察日光灯，可以看到彩色条纹，说明光具有波动性
E．一束光从某种介质射入空气中时，频率不变
（2）波源S1和S2振动方向相同，频率均为4Hz，分别置于均匀介质中x轴上的O、A两点处，OA＝2m，如图所示．两波源产生的简谐横波沿x轴相向传播，波速为4m/s.已知两波源振动
的初始相位相同．求：
①简谐横波的波长；
②OA间合振动振幅最小的点的位置．
35．（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是（）
A．卢瑟福提出原子具有核式结构
B．同一频率的光照射不同金属，如果都能产生光电效应，则逸出功越大的金属产生的光电子的最大初动能也越大
C．黑体在吸收电磁波的同时不向外辐射电磁波
D．E=mc2表明物体具有的能量与其质量成正比
E．“人造太阳”的核反应方程是
（2）（9分）如图所示，有一块足够长的木板，放在光滑水平面上，在木板上自左向右放有序号是1、2、3、…、n的木块，所有木块的质量均为m，与木板间的动摩擦因数均为μ，木板的质量与所有木块的总质量相等。
在t=0时刻木板静止，第l、2、3、…、n号木块的初速度分别为v0、2v0、3v0、…、nv0，方向都向右。
最终所有木块与木板以共同速度匀速运动。
i.所有木块与木板一起匀速运动的速度vn；
ii.题干条件不变，若取n=4，则3号木块在整个运动过程中的最小速度v3min为多少？
36．[化学—选修2：
化学与技术]（15分）
硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下图：
（1）工业合成氨气的工艺条件是，设备中设置热交换器的目的是，合成氨的原料气必须脱硫，目的是。
（2）反应生成NO的化学方程式为，本反应不需要持续加热，其原因是。
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：
碱性溶液吸收法：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
方法二：
NH3还原法：
8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=﹣2635kJ•mol﹣1（NO也有类似的反应）
方法三：
甲烷吸收法：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol﹣1（NO也有类似的反应）。
上述三种方法中，方法一为了充分的吸收，在吸收前应该加一步操作是。
方法三和方法二相比，方法三的主要缺点是。
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3
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