初三化学第三单元物质构成的奥秘导学案Word文档格式.docx
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2．分子与原子的关系
（1）区别：
化学变化时，可分，不可分。
（2）联系：
是由构成的。
（3）相同点：
①构成物质的微粒质量、体积都②都在不停地
③微粒间都有④同种微粒性质，不同种微粒性质
⑤分子、原子都可以聚集构成。
多数物质是由分子聚集而成的。
例如：
一滴水是由大量聚集而成的。
但有些物质是不存在分子的，如金属和稀有气体直接由大量聚集构成。
4、化学变化的微观解释
氧化汞受热分解为例：
加热氧化汞时，氧化汞分子会分解成和，
每2个构成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气；
许多聚集成金属汞。
小结：
化学变化的微观解释（观看多媒体动画）
反应物的分子分解结合聚集生成物。
三、我的收获：
（用树状图或表格的形式串联本题的知识内容）
四、达标检测
1．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）
A．水结成冰B．水分蒸发
．水电解能生成氧气和氢气D．水汽化
2．小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。
他的报告不正确的是（）
A．水分子在不断地运动B．水分子之间有间隔
．一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开
3．原子和分子的根本区别是（）
A．大小不同B．能否直接构成宏观物质
．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分
4．小李同学测得0毫升酒精和0毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（）
A．酒精分子和水分子之间都有空隙B．酒精分子和水分子质量很小
．酒精和水发生了分解反应D．酒精分子和水分子都变成了原子
．右图是电解水时，水分子分解过程示意图
关于该图理解的叙述中，错误的是（）
A水是由氢元素和氧元素组成的
B水分子中含有氢分子和氧分子
原子是化学变化中的最小粒子
D在化学反应中分子可分
6．下列属于化学变化的实质的是（）
A．分子运动速度加快B．分子间隔变小
．分子种类改变，变成了其他物质的分子D．一种分子运动到另一种物质的分子之间去
题2原子的构成
【学习目标】
1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．体会世界的物质性、物质的可分性。
4．逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成
1、原子的构成
质子（每个质子带1个单位）
原子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位）
1、原子由居于原子中心的和构成，在原子中原子核占的体积，
电子绕着原子核。
2、原子为什么整体不显电性？
3、看书3页表3-1可知原子中，核内的质子数一定核外的电子数，而质子数不一定等于中子数。
二、相对原子质量
1、概念
以作为标准（即：
把标准质量相对看作一份质量），
其它原子的跟标准质量相比较所得到的比值，就叫做这种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量（符号为Ar）。
相对原子质量的单位为，可以省略不写。
3、相对原子质量的计算公式表达式
Ar=
4、与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，核外的电子质量小的可以忽略不计（每个质子或每个中子质量约为每个电子的质量１８３６倍），
因此，原子的质量主要集中在，又因质子和中子的质量跟相对质量标准比较，
所以相对原子质量≈ + 。
【堂探究】
阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
⑴原子核所带的正电荷从何而?
质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
⑵电子数与原子核所带的正电荷有何关系？
1、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氧88816
钠11121223
镁12121224
结论：
（1）在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数
（2）
（3）
（4）
（）
１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？
２、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1．67×
10-27g，1个氧原子的质量为2．67×
10-26g，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×
10-27g，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。
３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。
我们查阅如下几种元素的相对原子质量：
（参考书最后一页附录）
磷、铝、氮、
碳、钠、硫、
镁、钙
【有效训练】
1、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）
A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的
、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。
则下列说法正确的是（ ）
A、铕元素原子的质子数为６３B、铕元素原子的中子数为６３
、铕元素原子的核外电子数为１５２D、铕元素原子的质量为１５２
3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）化学变化中的最小微粒是；
（2）能直接构成物质的粒子是；
（3）构成原子核的粒子是；
（4）带正电的粒子是；
（）带负电的粒子是；
（6）不带电的粒子是；
（7）质量最小的的是；
题3第一时元素
1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
4、学会运用对比的方法进行学习。
、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
一、元素
1、元素的概念
具有相同（即核内）的同一类原子的总称。
2、元素的种类
到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有3000多万种。
3、地壳中元素的含量
地壳中含量位于前五位的元素依次是、、、、
人体细胞中含量位于前五位的元素依次是、、、、
二、元素符号
1、元素符号的书写，书写时注意：
（书62页）
（1）由一个字母表示的元素符号要。
如表示碳元素，表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。
如表示铝元素，表示钙元素。
2、元素符号的意义（如N）
（1）表示，
（2）表示这种元素的。
三、元素周期表（书最后一页附录）
1、元素周期表
根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起得到的表。
2、原子序数
元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。
原子序数==
3、元素周期表结构
（1）横行（也叫周期）：
元素周期表共有周期。
（2）纵行（也叫族）：
元素周期表共有族。
（3）单元格：
在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：
一、元素思考：
填写下表“相对原子质量”空白处
氢元素的3种原子质子数
（或核电荷数）中子数相对原子质量统称
氢-110氢元素
氢-211
氢-312碳元素的3种原子质子数
碳-1266碳元素
碳-1367
碳-1468
１、在原子中有如下等量关系：
核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？
元素的种类有谁决定？
２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？
你对“同一类原子”是怎么理解的？
3、下述化学反应中；
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?
元素是否发生了变化?
水氢气+氧气硫+氧气二氧化硫
H2 H22S2 S2小资料：
元素与原子的比较
元素原子
概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子
区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。
例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
根据小资料，判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
．水是由氧原子和氢原子构成的。
1、熟记书62页表3-4中一些常见元素的名称和符号，记住后组内互相听写检查。
2、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？
3、说出下列符号的意义
① ②2
③Fe ④3g
4、物质的简单分类：
如何理解混合物、纯净物，单质、化合物、氧化物
混合物（由混合而成）
物单质（由种元素组成的纯净物）
质纯净物（只含种物质的）
化合物（由种元素的组成的纯净物）
氧化物：
由种元素组成，其中一种是的化合物
练习：
下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是，表示纯净物的是，
表示化合物的是，表示单质的是，可能表示氧化物的是。
图A图B图图D图E
1、不同元素之间最本质的区别是（ ）不同。
Ａ、中子数 Ｂ、质子数 Ｃ、核外电子数 Ｄ、相对原子质量
2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）
A、元素B、原子、分子D、单质
3、下列说法中正确的是（ ）
Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的
Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是（）
A、原子序数是13B、它是非金属元素
、它的相对原子质量是2698gD、相对原子质量是13
、写出下列符号表示的意义
①N
②2N③N2
④He
【后小结】
物质、元素、分子、原子间的关系：
组成
元素物质
同
种成构
原构成
子构成
原子分子
Fe2
铁是由铁元素组成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
铁是由大量铁原子聚集构成的二氧化碳气体是由大量二氧化碳分子聚集构成的
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
题3第二时离子
1知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。
2探究分析Nal的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
【前预习】本4-页
1．构成物质的粒子有、、。
2．原子的结构是怎样的？
为什么整个原子不显电性？
3、离子是怎么形成的？
离子为什么会带电荷？
答：
答：
【自主学习】
自学本思考完成下列问题。
1．科学家是怎样定义电子层的？
利用所学知识进行交流：
用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察下表中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？
（本4页）
元素周期表（1-18号元素原子的结构示意图）
第1族第8族
第2族第3族第4族第族第6族第7族
1、元素周期表结构与元素原子的核外电子是分层排布的关系
周期数等于数
同一横行（周期）元素的原子，数相同，数不同，从左到右由1递增到8
族数等于数
同一纵行（族）元素的原子，数相同，数不同，从上到下电子层数依次递增。
思考交流
（列表比较）元素原子的最外层电子数如何决定元素在化学反应中表现的化学性质？
元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质
稀有气体元素
非常的稳定，很难与其他物质发生化学反应
金属元素
非金属元素
交流学习离子的形成
试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
（提供信息：
钠和氯的原子结构示意图）
【自主学习】1、举例比较原子和离子的本质区别。
？
什么叫阳离子，什么叫阴离子？
2、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
镁离子g2+氧离子2-
交流讨论小结：
（谈谈你对下图的认识）
1、数或数决定元素的种类。
即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同
2、数主要决定元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价）
3、原子的质量主要集中在，相对原子质量等于
如：
镁元素属于第周期元素，镁原子的质子数（或核电荷数）为，最外层电子数为，在化学反应中
易电子形成镁离子符号为。
氯原子的最外层电子数为，氯离子的符号为，
氯和镁化合形成的化合物化学式为。
4、理解下列符号的含义
符
号H2HH22H2g2+S42-
含
义氢元素
氢原子2个氢原子氢气
氢分子
氢气由氢元素组成
每个氢分子由2个氢原子构成2个氢分子镁离子
每个镁离子带2个单位正电荷硫酸根离子
每个硫酸根离子带2个单位负电荷
号HeFeH42H2gS4
义氦元素
氦原子
氦气铁元素
铁原子
金属铁甲烷
甲烷分子
甲烷由碳元素和氢元素组成
每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成2个水分子硫酸镁中镁元素显+2价，
有效训练
1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）
（1）元素种类
（2）化学性质（3）相对原子质量（4）原子的电性（）原子核（6）电子层数（7）最外层电子数
A
（1）（3）（）B
（2）（4）（6）（8）
（2）（）D
（1）（）
2．溴元素的原子结构示意图和有关信息如下图所示。
⑴溴属于元素（金属/非金属）。
⑵溴元素的原子序数为，相对原子质量为。
⑶图30-2所表示的粒子的化学符号是。
3、元素周期表和原子结构示意图是我们学习和研究化学的重要工具。
请利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空。
1H
氢2He
氦
3Li
锂4Be
铍B
硼6
碳7N
氮8
氧9F
氟10Ne
氖
11Na
钠12g
镁13A1
铝14Si
硅1P
磷16S
硫171
氯18Ar
氩
（1）上述粒子中属于阴离子的是_________化学符号为。
（2）粒子与D形成的化合物的化学式为______________。
（3）粒子的化学性质与下图中粒子_____________（填字母序号）的化学性质相似。
题4第一时化学式的表示方法和含义
1、了解化学式的含义，初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。
2、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点
3、会读简单的化合物的名称。
1写出下列元素的名称或元素符号
FegHu
氮硫氦锌铝钠
2在H2、H2、2、H、、H+中属于分子的是属于原子的是
属于离子的是
3在H2、2、a3、Fe34空气、Al、2中
属于单质的是属于化合物的是属于氧化物的是
【自主学习】一、化学式的含义（书本83-84页）
1、化学式是用和的组合表示物质组成的式子，如：
水H2
2、每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物质的化学式只有个。
3、化学式表示的意义：
例如H2
宏观：
AB
微观：
D
4、说出下列化学式表示的意义：
2、P2
、写出下列符号各表示的意义？
H2H
H22H2
H23H2
6怎样书写单质的化学式？
（1）金属、稀有气体、固态非金属单质由构成，它们化学式用元素符号直接表示，
稀有气体的化学式：
氦气氖气氩气等。
金属单质的化学式：
铁铜铝金银钙汞等。
固态非金属单质的化学式：
碳硫磷硅等。
（2）气态非金属单质由构成，化学式：
除元素符号外，还在元素符号右下角写上数字，
表示分子中所含____________的数目。
氧气、氮气、氢气、
氯气、氟气、臭氧，特例：
碘单质I2（碘易升华）
7化合物的化学式的书写应注意哪几点？
化合物化学式的书写：
（1）当某组成元素的原子个数比是1时，1可省略。
如氧化铜u
（2）氧化物化学式的书写，如：
H2、Fe34，一般把氧元素符号写在_____方，另一种元素符号写在___方。
（3）由金属元素和非金属元素组成的化合物，如：
Nal、gl2，书写化学式时，一般把____________
符号写在左方，____________符号写在右方。
。
8怎样读化合物的名称？
Nal读作S2读作
二、化合价
学生自读本P84--8化合价，完成下列问题：
1、形成化合物的元素有固定的，化学上用确定原子之间相互化合的原子数目比。
2、化合价有价和价之分，在化合物中氧元素通常显价，氢元素通常显价，
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。
一些元素在不同的物质中所表现的化合价可能不同（详见书8页表4-2）
3、以小组为单位，进行化合价口诀记忆比赛，看谁记得多。
在化合物中：
钾钠银氢+1价；
钙镁钡、铜汞锌+2价；
铝+3；
硅+4；
亚铁+2、铁+3价；
通常：
氯负价显-1价；
氧负价显-2价；
其他变价算一下。
4、根据常见原子团的名称写出原子团的离子符号，并写出表现的化合价。
（重点记忆）
铵根价
氢氧根价碳酸根价
硝酸根价硫酸根价
高锰酸根价锰酸根价
氯酸根价
【思考】：
那么如何根据元素的化合价确定元素相互化合时的原子数目比呢？
、排序原则：
在化合物中，一般把显正价的元素排在方、显负价的元素排在方。
化合价原则：
（1）、单质中元素的化合价规定为。
（2）、化合物中，元素正、负化合价的代数和为。
+价的磷与-2价的氧化合_______；
读作
+4价的碳与-2价的氧化合_______；
+3价的铝与-2价的氧化合_______；
+2价的亚铁与-1价的氯化合_______；
+3价的铝与-1价的氢氧根化合_______；
+1价的钠与-2价的碳酸根化合_______；
+3价的铁与-2价的硫酸根化合_______；
+1价的铵根与-1价的硝酸根化合_______；
6、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别和联系？
举例说明
1、化学符号表示两个氢分子的是（）（A）2H（B）H2（）2H2（D）H2
2、写出下列符号中数字“2”的含义：
H2___________________________2u______________________
22
（1）______________________
（2）__________________________
3、用化学符号和数字表示：
3个水分子___，2个硫原子___，钙离子___，3个硫酸根离子
4、下列关于化合价的说法正确的是（）
A化合物中，氧元素通常显－2价B化合物中，非金属元素一定显负价
氢气中氢元素的化合价为＋1价D一种元素只有一种化合价
题4第二时化学式与化合价的正确书写
学习目标:
1、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
2、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【堂训练】
一、由两种元素组成的化合物的化学式书写和名称读法刚好相反，
Nal读作______，Fel2读作______；
2读作______，Fe34读作______。
二、化合价与化合物的化学式的联系（化合物中化合价代数和为“零”）
1、应用化合价怎样推求实际存在的化合物的化学式？
【书写步骤】：
排序、标价、求比
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