高考化学一轮综合复习 第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子反应 离子方程式练习文档格式.docx

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KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO。

②弱电解质部分电离，用“?

?

”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

H2O：

H2O?

NH＋OH－；

H2CO3：

H2CO3?

H＋＋HCO、HCO?

H＋＋CO。

③酸式盐的电离。

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

NaHSO4：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；

NaHCO3：

NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO?

1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系

（1）金属能导电，所以金属是电解质（×

）

（2）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质（×

（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质（×

（4）NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（×

（5）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（×

（6）CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电（×

（7）强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强（×

（8）HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质（√）

（9）BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质（√）

（10）CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质（×

2．电离方程式的书写

（1）Na2CO3溶于水：

Na2CO3===2Na＋＋CO（√）

（2）NaHCO3溶液中存在的电离平衡：

HCO?

H＋＋CO，H2O?

H＋＋OH－（√）

（3）NaHSO4溶于水：

NaHSO4===Na＋＋HSO（×

（4）Al（OH）3碱式电离：

Al（OH）3===Al3＋＋3OH－（×

（5）H2SO3在水溶液中电离：

H2SO3?

2H＋＋SO（×

（6）HBr在水溶液中电离：

HBr?

H＋＋Br－（×

1．（2018·

泉州五校摸底联考）下列说法正确的是（　　）

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

答案　A

2．（2017·

永州模拟）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（　　）

A．b＞a＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a

解析　金属导体随温度升高导电能力减弱；

强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；

弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。

3．有八种离子：

H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。

（1）由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。

（2）写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4

（2）H2O?

H＋＋OH－、H2CO3?

H＋＋CO

考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓，

B．加入CH3COONa溶液：

CH3COO－＋H＋===CH3COOH，

C．加入Na2CO3溶液：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，

D．加入Zn粒：

Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，

E．加入NaOH溶液：

H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A（填序号，下同）；

H＋的物质的量减少的是BCDE；

因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

（3）离子方程式的书写

①根据离子反应的实质直接书写

如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

a．首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；

b.然后分析哪些离子能相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu（OH）2，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；

c.最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。

如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

②根据化学方程式改写为离子方程式

以CaCO3与盐酸的反应为例。

理清离子反应过程中溶液的导电性变化

下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液（　　）

（2）向H2S溶液中通入Cl2直至过量（　　）

（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（　　）

（4）向氨水中通入HCl直至过量（　　）

（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（　　）

（6）向饱和石灰水中不断通入CO2（　　）

答案　

（1）D　

（2）B　（3）C　（4）B　（5）C　（6）A

解析　

（1）H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。

（2）和（4）都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。

（3）和（5）虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。

（6）开始阶段CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca（OH）2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，自由移动的离子浓度又增加。

电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，导电能力越强。

1．完成下列反应的离子方程式

（1）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。

（2）小苏打溶液与乙酸溶液混合

HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。

（4）澄清石灰水中加入稀盐酸

OH－＋H＋===H2O。

（5）石灰乳与Na2CO3溶液反应

Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。

（6）将浓硝酸滴到CaCO3固体上

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

（7）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。

（8）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

NH＋OH－===NH3·

H2O。

2．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式

（1）用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（2）用NaOH吸收Cl2

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（3）铜分别溶于浓、稀硝酸

Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（4）FeCl3腐蚀铜箔

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

（5）过氧化钠溶于水

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。

1．书写离子方程式应注意的问题

（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；

非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

（2）书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。

（4）氨水作为反应物写为NH3·

H2O；

作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

（5）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：

呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca（OH）2”。

（6）盐类水解的离子方程式不要忘记“?

”。

2．强化记忆盐、碱溶解性

钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；

硫酸盐不溶铅和钡；

盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种；

强碱都易溶，Ca（OH）2是微溶。

说明：

（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca（OH）2。

（2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

完成下列反应的离子方程式

（1）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。

（2）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·

（3）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。

（4）Fe2O3溶于HI溶液中

Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。

（5）FeO溶于稀HNO3中

3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。

多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

微专题　用分类思想突破和量有关的离子方程式

题组一　连续型

1．指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：

碱过量：

CO2＋2OH－===CO＋H2O；

碱不足：

CO2＋OH－===HCO。

（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。

如CO2通入NaAlO2溶液中：

NaAlO2过量：

2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO；

NaAlO2不足：

AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO。

（3）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：

CO＋H＋===HCO；

盐酸过量：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

（4）铝盐溶液与强碱溶液反应

铝盐过量：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；

强碱过量：

Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。

（5）NaAlO2溶液与强酸溶液反应

AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓；

强酸过量：

AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

（6）Fe与稀HNO3溶液反应

Fe过量：

3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

稀HNO3过量：

Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

题组二　先后型

2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

NaOH不足：

H＋＋OH－===H2O；

NaOH过量：

NH＋H＋＋2OH－===NH3·

H2O＋H2O。

（2）将Fe（NO3）3溶液与HI混合

HI不足：

8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑；

HI过量：

Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。

（3）向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为

OH－＋H＋===H2O；

CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋?

CO2↑＋H2O；

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

（4）向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为

Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O。

题组三　配比型

3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。

（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

①NaOH不足：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

②NaOH过量：

Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。

（2）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

①NaHCO3不足：

HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；

②NaHCO3过量：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。

（3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应

①n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；

②n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba（OH）2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。

（4）NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应

①n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶1

3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓；

②n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶2

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·

H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓。

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

考点三　离子方程式的正误判断

题组一　合理拆分化学式

1．

（1）向CuSO4溶液中通入H2S气体：

Cu2＋＋S2－===CuS↓（　　）

（2）氯气溶于水：

Cl2＋H2O?

2H＋＋Cl－＋ClO－（　　）

（3）NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O（　　）

（4）硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓（　　）

（5）Na2O2固体与水反应：

2O＋2H2O===4OH－＋O2↑（　　）

（6）Mg（OH）2和稀盐酸的反应：

OH－＋H＋===H2O（　　）

答案　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）×

　（6）×

解析　

（1）H2S是弱酸应保留化学式；

（2）HClO是弱酸，应保留化学式；

（3）HCO难电离，不能拆成H＋和CO；

（4）NH3·

H2O是弱碱应保留化学式；

（5）Na2O2属于氧化物，应保留化学式；

（6）Mg（OH）2难溶于水，应保留化学式。

“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO除外）在离子方程式中均不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

题组二　是否满足三守恒

2．

（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－（　　）

（2）向水中加入一小块钠：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（　　）

（3）向稀硝酸中加入铜片：

Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O（　　）

（4）MnO2和浓盐酸混合加热：

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（　　）

（5）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O（　　）

（6）用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O（　　）

　（4）√　（5）×

　（6）√

解析　

（1）、

（2）、（3）、（5）电荷、电子转移均不守恒。

“守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

题组三　是否符合反应原理

3．

（1）将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（×

（2）Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（×

（3）Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（×

（4）Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋（×

（5）CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓（×

（6）Fe（OH）3和HI的反应　Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（×

（7）FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O（×

（8）稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（×

（9）HS－的电离　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－（×

（10）NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－（×

（11）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·

H2O（×

（12）向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO（×

“原理”陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“?

”使用是否正确以及反应条件等。

题组四　是否符合配比关系

4．

（1）向FeI2溶液中通入少量Cl2：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（×

（2）向FeBr2溶液中通入等量Cl2：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（×

（3）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO（×

（4）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：

2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO（√）

（5）少量SO2和NaOH反应：

SO2＋OH－===HSO（×

（6）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑（×

（7）少量Ca（OH）2和NaHCO3反应：

Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O（×

（8）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：

NH＋HSO＋2OH－===NH3·

H2O＋SO（×

“量比”陷阱

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

题组五　模拟训练

5．（2017·

河南省中原名校高三上学期期中）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：

5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：

Ca（OH）2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O

解析　A项，一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：

2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正确；

B项，KIO3与KI在酸性溶液中反应：

5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；

C项，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH，错误；

D项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：

OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，错误。

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