高考化学一轮综合复习 第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子反应 离子方程式练习文档格式.docx

1、KAl（SO4）2=KAl32SO。弱电解质部分电离，用“?”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2O：H2O?NHOH；H2CO3：H2CO3?HHCO、HCO?HCO。酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。NaHSO4：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3：NaHCO3=NaHCO、HCO?1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系（1）金属能导电，所以金属是电解质（）（2）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质（4）NaCl溶液在电流的作用下电离成

2、钠离子和氯离子（5）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（6）CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电（7）强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强（8）HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质（）（9）BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质（）（10）CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质（2电离方程式的书写（1）Na2CO3溶于水：Na2CO3=2NaCO（）（2）NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCO?HCO，H2O?HOH（）（3）NaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO（4）Al（OH）3碱式电离：Al（OH）3=Al33OH（5）H2SO3在水

3、溶液中电离：H2SO3?2HSO（6）HBr在水溶液中电离：HBr?HBr（1（2018泉州五校摸底联考）下列说法正确的是（）A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质答案A2（2017永州模拟）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）AbacBabcCcabDbca解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电

4、能力增加得最多。3有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。（1）由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。（2）写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案（1）HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4（2）H2O?HOH、H2CO3?HCO考点二离子反应和离子方程式1离子反应（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。（2）离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH

5、3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。（3）离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A（填序号，下同）；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。2离子方程式（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（3）离子方程式的书

6、写根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：a首先分析出溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；b.然后分析哪些离子能相互结合，Cu2与OH反应生成Cu（OH）2，SO与Ba2反应生成BaSO4；c.最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2SOBa22OH=Cu（OH）2BaSO4。离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与C

7、a2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。根据化学方程式改写为离子方程式以CaCO3与盐酸的反应为例。理清离子反应过程中溶液的导电性变化下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液（）（2）向H2S溶液中通入Cl2直至过量（）（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（）（4）向氨水中通入HCl直至过量（）（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（）（6）向饱和石灰水中不断通入CO2（）答案（1）D（2）B（3）C（4）B（5）C（6）A解析（1）H与OH

8、中和生成极弱电解质水，Ba2与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。（2）和（4）都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。（3）和（5）虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。（6）开始阶段CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca（OH）2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，自由移动的离子浓度又增加。电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，导电能力越强。1

9、完成下列反应的离子方程式（1）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。（2）小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。（3）氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。（4）澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。（5）石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca（OH）2CO=CaCO32OH。（6）将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO32H=Ca2H2OCO2。（7）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。（8）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。2完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式（1）用MnO2

10、与浓盐酸共热制Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2O。（2）用NaOH吸收Cl2Cl22OH=ClClOH2O。（3）铜分别溶于浓、稀硝酸Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。（4）FeCl3腐蚀铜箔2Fe3Cu=2Fe2Cu2。（5）过氧化钠溶于水2Na2O22H2O=4Na4OHO2。1书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写

11、成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。（4）氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。（5）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca（OH）2”。（6）盐类水解的离子方程式不要忘记“?”。2强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca（OH）2是微溶。说明：（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca（OH）2。（

12、2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。完成下列反应的离子方程式（1）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。（2）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3（3）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu（OH）2BaSO4。（4）Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。（5）FeO溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离

13、子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。微专题用分类思想突破和量有关的离子方程式题组一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al（OH）3CO；NaAlO2不足：A

14、lOCO22H2O=Al（OH）3HCO。（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。（4）铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al（OH）3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。（5）NaAlO2溶液与强酸溶液反应AlOHH2O=Al（OH）3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。（6）Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次

15、序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。（2）将Fe（NO3）3溶液与HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO；HI过量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。（3）向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH=H2O；COH=HCO、HCOH?CO2H2O；Al（OH）33H=Al33H2O。（4）向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为Al（OH）3OH=AlO2

16、H2O。题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。（2）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。（3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应nBa（OH）2n（NaH

17、SO4）11Ba2OHHSO=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性；nBa（OH）2n（NaHSO4）12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba（OH）2溶液，离子方程式为SOBa2=BaSO4。（4）NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应nNH4Al（SO4）2nBa（OH）2113Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al（OH）3；nNH4Al（SO4）2nBa（OH）212NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl（OH）32BaSO4。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有

18、两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点三离子方程式的正误判断题组一合理拆分化学式1（1）向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS（）（2）氯气溶于水：Cl2H2O?2HClClO（）（3）NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O（）（4）硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al（OH）3（）（5）Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2（）（6）Mg（OH）2和稀盐酸的反应：OHH=H2

19、O（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）解析（1）H2S是弱酸应保留化学式；（2）HClO是弱酸，应保留化学式；（3）HCO难电离，不能拆成H和CO；（4）NH3H2O是弱碱应保留化学式；（5）Na2O2属于氧化物，应保留化学式；（6）Mg（OH）2难溶于水，应保留化学式。“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO除外）在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二是否满足三守恒2（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl（）（2）向水中加入一小块钠：

20、Na2H2O=Na2OHH2（）（3）向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O（）（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2（）（5）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O（）（6）用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O（）（4）（5）（6）解析（1）、（2）、（3）、（5）电荷、电子转移均不守恒。“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组三是否符合反应原理3（1）将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2N

21、aCu（2）Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2（3）Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2（4）Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2（5）CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应Ba2SO=BaSO4（6）Fe（OH）3和HI的反应Fe（OH）33H=Fe33H2O（7）FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O（8）稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应HSOBa2OH=BaSO4H2O（9）HS的电离HSH2O=H3OS2（10）NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH（11）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3H2O（12）向NaClO溶液中通入少量SO22C

22、lOSO2H2O=2HClOSO（“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“?”使用是否正确以及反应条件等。题组四是否符合配比关系4（1）向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl（2）向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl（3）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO（4）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al（OH）3CO（）（5）

23、少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO（6）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2（7）少量Ca（OH）2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O（8）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO（“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五模拟训练5（2017河南省中原名校高三上学期期中）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO

24、CO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHC向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca（OH）22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析A项，一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，正确；B项，KIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO6H=3I23H2O，错误；C项，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al33NH3H2O=Al（OH）33NH，错误；D项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OHCH3COOH=CH3COOH2O，错误。6