高二化学盐类水解反应的利用学案Word文档下载推荐.docx

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3．泡沫灭火器原理

泡沫灭火器中的Al2（S4）3和NaH3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为______________________________。

4．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

．实验室配制Fel3溶液时加入少量稀盐酸

D．实验室制氢气时加入uS4可加快反应速率

．在2℃时，将pH＝11的NaH溶液与pH＝3的H3H溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

A．（Na＋）＝（H3－）＋（H3H）

B．（H＋）＝（H3－）＋（H－）

．（Na＋）＞（H3－）＞（H－）＞（H＋）

D．（H3－）＞（Na＋）＞（H＋）＞（H－）一、盐类水解的综合应用

1．判断盐溶液的酸碱性或pH

相同物质的量浓度的下列溶液：

Nal、HS4、Na3P4、Na2HP4、H3H，pH由大到小的顺序为__________________________________________________________。

2．比较盐溶液中离子浓度的大小

NaH3溶液中各离子浓度大小顺序为____________________________________。

3．加热蒸发盐溶液析出固体

&

#61480;

1&

#61481;

不水解不分解的盐&

Nal&

水解生成不挥发性酸的盐[&

Al2&

S4&

3]――→溶液蒸干__

（2）水解生成挥发性酸的盐（All3）――→溶液蒸干______――→灼烧______

（3）较低温度下受热分解的盐[a（H3）2]――→溶液蒸干盐的分解产物

4．盐溶液的配制

（1）配制Fel3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？

（2）配制Na2S溶液时，为防止水解，应加入什么物质？

规律总结：

①配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。

②配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。

．试剂保存

Na23溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？

为什么？

还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？

6．判断离子能否大量共存

在水溶液中水解相互促进的离子：

（1）若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH＋4和____________、__________等。

（2）若相互促进程度较大，很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与________、________、________、________、________等，Fe3＋与________、________、________等。

7．某化肥的施用

草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？

8．利用盐的水解去除杂质

如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。

gl2溶液中混有少量Fel3杂质，因Fe3＋＋3H2Fe（H）3＋3H＋，Fe3＋的水解程度比g2＋的水解程度大，可加入g或g（H）2等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe（H）3沉淀而除去Fe3＋。

9．选择制备物质的途径

（1）如何制备Fe（H）3胶体？

（2）能否在水溶液中制备Al2S3？

典例1　已知H22、n4、Nal、2r27均具有强氧化性。

将溶液中的u2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为64、96、37。

现有含Fel2杂质的氯化铜晶体（ul2&

2H2），为制取纯净的ul2&

2H2，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

含杂质的水溶液Ⅰ――→加入氧化剂X溶液Ⅱ――→加入物质―→沉淀―→溶液Ⅲ――→一定条纯净的ul2&

2H2

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂X是________（填序号）。

A．2r27B．Nal．H22D．n4

（2）物质是________。

（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？

______，原因是________________________________________________________________________。

（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。

（）加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。

（6）最后能不能直接蒸发结晶得到ul2&

2H2晶体？

________，应如何操作？

________________________________________________________________________。

听记录：

变式训练1　

（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________________________________________________________。

不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是________________________________________________________________________

不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是

（2）①欲使Na2S（aq）中N（Na＋）：

N（S2－）接近2∶1，应加入适量________。

②配制FeS4（aq）时，常加少量Fe粉，目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

常加入少量H2S4，目的是________________________________________________________________________。

二、离子浓度大小的比较规律

1．多元弱酸溶液

根据多步电离分析。

在H23的溶液中：

__________&

gt;

______________&

______________。

2．多元弱酸的正盐溶液

根据弱酸根的分步水解分析，例如：

Na23溶液中：

________&

（H－）&

________。

3．多元弱酸的酸式盐溶液

要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如H－3以水解为主，NaH3溶液中：

________；

而HS－3以电离为主，NaHS3溶液中：

4．不同溶液中同一离子浓度的比较

要看溶液中其他离子对其影响的程度。

在相同物质的量浓度的下列溶液中：

aNH4lb．H3NH4　．NH4HS4，（NH＋4）由大到小的顺序是________。

．混合溶液中各离子浓度的大小比较

根据电离程度、水解程度的相对大小分析。

（1）分子的电离程度大于相应离子的水解程度

例如等物质的量浓度的NH4l与NH3&

H2混合溶液中：

______&

（2）分子的电离程度小于相应离子的水解程度

在01l&

L－1的NaN和01l&

L－1的HN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为________&

6．利用守恒规律典例2　下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的H溶液以任意比混合：

（H＋）＋（＋）&

lt;

（H－）＋（A－）

B．pH相等的H3Na、NaH和Na23三种溶液：

（NaH）&

（H3Na）&

（Na23）

．物质的量浓度相等的H3H和H3Na溶液等体积混合：

（H3－）＋2（H－）＝2（H＋）＋（H3H）

D．01l&

L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

（HA－）&

（H＋）&

（H2A）&

（A2－）

　变式训练2　把002l&

L－1H3H溶液和001l&

L－1NaH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．（H3－）&

（Na＋）

B．（H3H）&

（H3－）

．2（H＋）＝（H3－）－（H3H）

D．（H3H）＋（H3－）＝002l&

L－1

参考答案

前准备区

1．

（1）加热　

（2）盐酸

溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2＋的水解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2＋被氧化。

2．

（1）铁盐　Al3＋＋3H2Al（H）3（胶体）＋3H＋　（3）Ti2&

xH2↓＋4Hl

3．Al3＋＋3H－3===Al（H）3↓＋32↑

4．D　[A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；

B项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；

项，加入Hl可抑制Fel3的水解；

D项，Zn与置换出的u在电解质溶液中构成原电池。

]

．D

堂活动区

一、

1．Na3P4&

Na2HP4&

H3H&

HS4

2．（Na＋）&

（H－3）&

（2－3）

3．

（1）盐　

（2）氢氧化物　氧化物

4．

（1）配制Fel3溶液时，为防止Fe3＋的水解，通常将Fel3溶于稀盐酸中。

（2）配制Na2S溶液时，为防止S2－水解，应先滴入几滴NaH溶液。

．Na23溶液通常保存在带橡胶塞的试剂瓶中。

由于Na23溶液水解显碱性，H－与玻璃的主要成分Si2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，而用带橡胶塞的试剂瓶保存。

其他水解显碱性的溶液如NaH3、Na2Si3、Na2S、H3Na等溶液也应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。

6．

（1）H3－　2－3　

（2）2－3　H－3　Al－2　S2－　HS－　2－3　H－3　Al－2

7．草木灰的主要成分为23，溶于水时2－3＋H2H－3＋H－，生成的H－与NH＋4发生反应：

NH＋4＋H－NH3↑＋H2，使氮肥肥效损失，因而二者不能混用。

9．

（1）将Fel3饱和溶液滴入沸水中，在加热条下，促进Fe3＋的水解而生成Fe（H）3胶体。

（2）不能。

因为Al3＋与S2－在水溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固态无水条下制取。

典例1　

（1）

（2）u或u（H）2或u3或u2（H）23

（3）不能　因加碱的同时也会使u2＋生成u（H）2沉淀

（4）Fe3＋＋3H2Fe（H）3＋3H＋，u＋2H＋===u2＋＋H2[或u（H）2＋2H＋===u2＋＋2H2等]

（）将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与u2＋分离

（6）不能　应在Hl的气流中加热蒸发

解析　

（1）能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H22。

（2）当ul2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：

Fe3＋＋3H2Fe（H）3＋3H＋，加入u、u（H）2、u3或u2（H）23与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe（H）3沉淀而除去。

（3）若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使u2＋沉淀。

（6）为了抑制ul2水解，应在Hl气流中加热蒸发。

变式训练1　

（1）Al2（S4）3＋6NaH3===3Na2S4＋2Al（H）3↓＋62↑

Al3＋发生水解：

Al3＋＋3H2Al（H）3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒　与等物质的量的Al2（S4）3反应，Na23产生的2较少且生成2速率较慢

（2）①H（s）[或浓H溶液]

②使氧化生成的Fe3＋转化为Fe2＋

抑制Fe2＋的水解

二、

1．（H＋）　（H－3）　（2－3）

2．（Na＋）　（2－3）　（H－3）

3．（Na＋）　（H－3）　（H－）

（H＋）　（Na＋）　（HS－3）　（H＋）

（H－）

4．&

a&

b

．

（1）（NH＋4）　（l－）　（H－）

（H＋）　

（2）（Na＋）　（N－）

（H－）　（H＋）

6．（H－3）＋（2－3）＋（H23）

（H－3）＋（H－）＋2（2－3）

（H＋）＋（HS－）＋2（H2S）

典例2　　[因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项不正确；

因酸性H3H&

H23，所以等物质的量的Na23、H3Na溶液其碱性应是Na23&

H3Na，但pH相同的两溶液，其物质的量浓度应是H3Na&

Na23，故B不正确；

由电荷守恒得（H3－）＋（H－）＝（H＋）＋（Na＋），由物料守恒得等物质的量浓度的两溶液混合后2（Na＋）＝（H3－）＋（H3H），二者联立，即得项正确；

NaHA溶液pH＝4说明HA－电离程度大于水解程度或HA－只电离，则其离子浓度大小关系为（HA－）&

（A2－）&

（H2A），故D不正确。

变式训练2　A