电厂水处理值班员计算题文档格式.docx

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2.25）=1

由于反应物与生成物的摩尔之比为1:

1，即有0.75mol/L的CO被氧化，所以CO的起始浓度为0.25+0.75=1.0

平衡常数为1；

CO的起始浓度为1.Omol/L。

La2D2006称取2.0131gNa2C03试样，在容量瓶中配成250mL试液，用移液管吸取此液25mL，c（HCl）=0.2019mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，用去18.31mL，求该样中Na2CO3的质量分数。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H20

Na2CO3的质量分数为：

ω（Na2CO3）=c（HCl）V（HCl）M（1/2Na2CO3）÷

mS

=（0.2019×

18.31×

53.OO）÷

（2.0131×

25.00÷

250.00）

=0.9733=97.33%

该样中Na2CO3的质量分数为97.33%。

La2D3007在水、汽试验方法中，氨缓冲液的配制方法是：

称取20g氯化铵溶于500mL的高纯水中，加入150mL的浓氨水，然后用高纯水稀释到1L。

求此缓冲液的pH值。

（浓氨水的密度为0.9，浓度为26%；

pKb为4.75）

在1L溶液中溶有150mL的浓氨水，其摩尔浓度应为

Cj=150×

0.90×

26%/17=2.06（mol/L）

在1L水中加入20g氯化铵，其浓度为

Cy=20/53.5=0.37（mol/L）

则此缓冲液的pH值为

pH=14－pKb＋lg（cj/cy）=14－4.75+lg（2.06/0.37）=10.0

此缓冲液的pH值为10.0。

La2D4008一台阳离子交换器入口水碱度为3.6mmol/L，出口水酸度为2.2mmol/L，周期制水量为1600m3，再生时用31%的工业盐酸1304L，求此阳离子交换器的再生酸耗。

（31%的工业盐酸密度为1.15g/cm3）

1304×

1.15×

31%×

1000/（3.6＋2.2）×

1600=50.1（g/mol）

此阳离子交换器的再生酸耗50.1g/mol。

Lb5D1009准确称取草酸（H2C2O4·

2H20）126.066g，溶于20L水中，

求：

c（1/2H2C2O4·

2H20）。

m（1/2H2C2O4·

2H20）=126.066g

c（1/2H2C2O4·

2H20）=126.066÷

63.033÷

20=0.1（mol/L）

2H20）等于0.1mol/L。

Lb5D2010取欲标定的NaOH溶液20.00mL，用c（HCl）=0.1010mol/L的标准溶液标定，用去HCl溶液19.8mL，计算c（NaOH）为多少?

c（NaOH）=0.1010×

19.8÷

20.00=0.1000（mol/L）

c（NaOH）为0.1000mol/L。

Lb5D3011取100mL水样于250mL三角瓶中，加入酚酞指示剂呈红色，以c（1/2H2S04）=0.1mol/L溶液滴至红色消失，消耗5.0mL硫酸溶液，试计算水样的酚酞碱度。

（0.1×

5.0×

1000）÷

100=5.0（mmol/L）

水样的酚酞碱度为5.0mmol/L。

Lb5D3012用EDTA测定某水样的硬度值。

取此水样100mL，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTAc（1/2Ca2++1/2Mg2+）=O.0010mol/L的EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度值。

c（1/2Ca2++1/2Mg2+）=0.0010×

1.42÷

100×

106=14.2（μmol/L）

被测水样的c（1/2Ca2++1/2Mg2+）=14.2μmol/L。

Lb5D4013在1L水中，加入500mL，20%的H2S04溶液，已知密度为ρ=1.14g/cm3，

c（1/2H2S04）为多少?

溶质H2S04质量为：

mCH2S04=500×

20%=114（g）

稀硫酸溶液总体积为：

1000+500=1500（mL）

c（1/2H2S04）=114÷

1500÷

49×

1000=1.55（mol/L）

c（1/2H2S04）=1.55mol/L。

Lb5D5014在5mL未知浓度的硫酸溶液中加入95mL水，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定时耗去28.6mL，问硫酸的c（1/2H2S04）等于多少?

c=0.1×

28.6÷

5=0.572（mol/L）

硫酸的c（1/2H2S04）等于0.572mol/L。

Lb4D1015在容量瓶中把7.6521g硫酸样品稀释成250.0mL。

从中移取25.00mL，用c（NaOH）=0.7500mol/L的NaOH溶液进行滴定，耗用NaOH溶液20.00mL。

计算样品中硫酸的百分含量。

2NaOH+H2S04=Na2S04+2H2O

c（1/2H2S04）V（H2S04）=c（NaOH）V（NaOH）

c（1/2H2S04）×

25.00=0.7500×

20.00

c（1/2H2S04）=0.6000（mol/L）

H2S04（%）=[c（1/2H2S04）V（H2S04）M（1/2H2S04）]/m

=[O.6000×

250.0×

（1/2）×

98.07/7.6521]×

100%

=96.12%

样品中硫酸的百分含量为96.12%。

Lb4D2016今测知0.1mol/LNH3·

H2O溶液的pH=12求此溶液的H+浓度。

lg[H+]=-pH=-12，[H+]=1.0×

10-12（mol/L）

此溶液的H+浓度为1.0×

10-12mol/L。

Lb4D2017已知NaOH溶液的浓度为400mg/L，求此溶液的pH值。

[OH-]=400÷

1000÷

40=0.01（mol/l）

pOH=-lg[OH-]=-lg0.01=2

pH=14－pOH=14－2=12

此溶液的pH值为12。

Lb4D3018500.OOmL溶液中含有98.OOgH3P04，求其在下列反应中的物质的量浓度。

（反应式为H3P04+NaOH=NaH2P04+H2O）

M（H3P04）=98.00

n（H3P04）=[m（H3P04）/M（H3P04）]=98.00/98.00=1.000

c（H3P04）=n（H3P04）/M（H3P04）=1.000/（500.00×

10-3）=2.000（mol/L）

H3PO4在这一反应中的物质的量浓度为2.000mol/L。

Lb4D301930.00mLHCl溶液，用c（NaOH）=0.1072mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去31.43mL，求HCl溶液的浓度c（HCl）。

c（HCl）=[c（NaOH）V（NaOH）]÷

V（HCl）

=0.1072×

31.43×

lO-3÷

（30.00×

10-3）

=0.1123（mol/L）

HCl溶液的浓度c（HCl）等于0.1123mol/L。

Lb4D3020已知52.0%的NaOH溶液的密度为1.525g/cm-3，计算它的摩尔浓度?

配制1.00mol/L的NaOH溶液200mL，问需要用上述溶液多少?

c（NaOH）=1.525×

1000×

52.0％÷

40.0=19.8（mol/L）

设需要52.0%的NaOH溶液xml，

则：

1.00×

200=19.8x即x=10.1（mL）

这一溶液的摩尔浓度为19.8mol/L。

配液时需用上述溶液10.1mL。

Lb4D4021称取工业硫酸亚铁1.3545g，在酸性条件下进行溶解，尔后用浓度为c（1/5KMn04）=0.0999mol/L的KMn04溶液滴定，测定其纯度。

假定消耗KMn04标准溶液46.92mL，试计算这一工业样品中FeS04·

7H20的百分含量。

FeS04·

7H20=0.0999×

46.92×

287.0÷

1.3545÷

100%=96.24%

工业样品中FeS04·

7H2O的百分含量为96.24%。

Lb4D4022称取纯CaCO30.5405g，用HCl溶解后在容量瓶中配成250mL溶液，吸取此溶液25.00mL，以紫脲酸铵作指示剂，用去20.50mL的EDTA溶液，计算EDTA溶液的物质的量浓度。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+

（25.00÷

250）×

[m（CaC03）÷

M（CaC03）]=c（EDTA）V

即：

（25.00÷

（0.5405÷

100.1）=c（EDTA）×

20.50×

c（EDTA）=0.02634（mol/L）

EDTA溶液的物质的量浓度为0.02634mol/L。

Lb4D5023试求取0.3000g石灰石样品中CaC03的百分含量，及CaO的百分含量。

已知这一石灰石样品先经过25.00mL浓度为c（HCl）=0.2500mol/L的HCl溶液溶解，并经煮沸除去C02后，再用c（NaOH）=O.2000mol/L的NaOH溶液回滴，耗用NaOH溶液5.84mL。

m（CaCO3）÷

（1/2）÷

100.1=0.2500×

25.00×

10-3－0.2000×

5.84×

则：

m（CaCO3）=0.2544（g）

CaCO3（%）=0.2544÷

0.3000×

100%=84.80%

CaO（%）=84.80%×

56.08÷

100.1=47.51%

样品中含CaCO3为84.80%，含CaO为47.51%

Lb3D1024某电光分析天平的零点为-0.2mg，在该天平一称盘上加10mg标准砝码后，微分标尺上的读数为+9.7mg，问该天平的灵敏度与感量是多少?

E=[97－（－2）]÷

10=0.99（格/mg）S=1/E=1÷

0.99=1.01（mg/格）

天平的灵敏度为0.99格/mg，感量为1.01mg/格。

Lb3D2025取水样50mL，用0.0500mol/LHCl溶液滴定测碱度，当酚酞由红色转为无色时，消耗滴定液0.65mL，用甲基橙作指示剂继续滴定，当溶液由黄色转为红色时，又消耗滴定液4.19mL，试判断与计算该水样中的碱度成分含量及总碱度值。

令P为酚酞碱度，M为甲基橙碱度。

P=（0.05×

0.65×

103）÷

50=0.65（mmol/L）

M－P=（4.19×

0.05×

50=4.19（mmol/L）

因为M－P＞P，所以水样中仅有CO

和HC0

两种碱度成分。

c（1/2CO

）=2P=2×

O.65=1.3（mmol/L）

c（HC0

）=（M－P）－P=4.19－0.65=3.54（mmol/L）

M=4.19+0.65=4.84（mmol/L）

水样中仅有CO

两种碱度成分，浓度分别为1.3mmol/L，3.54mmol/L，总碱度为4.84mmol/L。

Lb3D3026配制500mLc（1/2H2S04）=6mol/L的稀硫酸溶液。

问需用密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸多少毫升?

求浓硫酸的物质的量浓度

c（1/2H2S04）=1000×

98%÷

49=36.8

设取浓硫酸的体积：

VmL，

6×

0.5=36.8V

V=81.5（mL）

配制500mLc（1/2H2S04）=6mol/L的稀硫酸溶液要取81.5mL的浓硫酸。

Lb3D3027取水样50mL，在25℃时，用0.0500mol/L的标准盐酸溶液滴定碱度。

首先，用酚酞作指示剂，滴定到终点消耗酸1.2mL，之后再向该水样中滴加甲基橙指示剂，至终点时又消耗酸3.4mL，指出该水样中的碱度成分，并计算它们含量。

则

P=（O.05×

1.2×

50=1.2（mmol/L）

M－P=（3.4×

50=3.4（mmol/L。

）

c（1/2CO

1.2=2.4（mmol/L）

c（HC0

）=（M－P）－P=3.4－1.2=2.2（mmol/L）

和HC0

两种碱度成分，浓度分别为2.4mmol/L，2.2mmol/L。

Lb3D3028取碱液（NaOH）5mL，用纯水稀释至100mL，并用c（1/2H2S04）=0.1000mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准液14.0mL，计算该碱液的摩尔浓度。

设该碱液的摩尔浓度为xmol/L

0.1×

14=5x

x=0.28（mol/L）

该碱液的摩尔浓度为0.28mol/L。

Lb3D4029欲配制c（1/6K2Cr207）=0.05000mol/L的溶液500.0mL，问应准确称取基准K2Cr207多少克?

设应称取基准K2Cr207xg,

x=0.05000×

（500.0÷

1000）×

（294.2÷

6）=1.226（g）

应准确称取基准K2Cr2071.226g。

Lb3D5030当用200mL水样进行碱度滴定时，所用0.02mol/LHCl的体积为V1=1.1mL，V2=22.9mL，试计算各种碳酸化合物组分的浓度。

因为v2＞v1，所以水样中构成碱度的主要组分是HC0

和CO

。

由此可以计算：

[CO

]=1.1×

0.02÷

200=0.11×

10-3（mol/L）

[HC0

]=（22.9－1.1）×

200=2.18×

10-3（mol/L）

水样中碳酸化合物组分为HC0

浓度分别为0.11×

10-3mol/L，2.18×

10-3mol/L。

Lb2D1031从气压计上读得当地大气压力是765mmHg试换算成Pa、标准大气压和mmH20。

因为：

1mmHg=133.322Pa

所以：

765mmHg=133.322×

765=101991.33Pa

又：

760mmHg=1标准大气压

765mmHg=765÷

760≈1.007标准大气压

lmmHg≈13.6mmH20

765mmHg≈765×

13.6=10404mmH2O

Lb2D2032要使20g铜完全反应，最少需要用96%的浓硫酸多少毫升（ρ=1.84g/cm3）?

多少克硫酸铜?

设需要的浓硫酸VmL，生成的硫酸铜为xg

反应式为：

Cu+2H2SO4=CuS04+2H20+SO2↑

64196160

20V×

96%·

x

依反应式建立等式：

64：

196=20：

V×

96%

64：

160=20：

V=（196×

20）÷

（64×

96%）=34.68

x=（160×

64=50（g）

最少需要用96%浓硫酸34.8mL；

生成50g硫酸铜。

Lb2D3033用39.50mL浓度为0.2000mol/L的盐酸溶液完全中和0.5000g纯碳酸钠和纯碳酸钾的混合物（反应生成C02），计算混合物中碳酸钠的百分含量。

2HCl+Na2C03=2NaCl+CO2↑+H20

2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H20

设：

0.5000g混合物中含有碳酸钠xg，

碳酸钾为（O.5000－x）g。

2[（x÷

106.O）+（O.5000－x）÷

138.2]=0.2000×

39.5×

解方程得：

x=0.1510（g）

Na2C03%=0.1510÷

0.5000×

100%=30.20%

混合物中碳酸钠的百分含量为30.20%。

Lb2D3034NaOH溶液的饱和含量约为52%，密度为1.56g/cm3，求该饱和NaOH溶液的物质的量的浓度?

若配制0.1mol/LNaOH溶液1L，应取饱和NaOH溶液多少毫升?

c（NaOH）=（1.56×

52%）÷

（40×

1）=20（mol/L）

欲配制1000mL0.1mol/LNaOH需取饱和NaOH溶液的毫升数为：

0.1÷

20=5（mL）

NaOH物质的量的浓度为20mol/L；

配制1000mL0.1mol/LNaOH溶液，需取饱和NaOH溶液5mL。

Lb2D3035要将25.00mL硫酸溶液中的SO

离子全部沉淀，问需要浓度为O.250mol/L的BaCl2溶液多少毫升?

已知该硫酸溶液的密度为1.035g/cm3，含量为5.23%。

设需要BaCl2溶液VmL

BaCl2+H2S04=BaS04↓+2HCl

11

0.250×

10-325.0×

1.035×

5.23%÷

98.1

1:

1=（0.250×

10-3）:

（25.0×

98.1）

V=55.2（mL）

需要浓度为0.250mol/L的BaCl2溶液为55.2mL。

Lb2D4036在滴定一未知浓度的盐酸时，0.2385g纯Na2C03恰好与22.5mL该盐酸溶液反应，求该盐酸溶液的物质的量浓度为多少?

设该溶液物质的量的浓度为cmol/L

Na2CO3＋2HCI=2NaCl+CO2↑+H2O

12

0.2385÷

10622.5×

10-3c

1:

2=（0.2385÷

106）:

（22.5×

10-3c）

c=（2×

0.2385÷

106）÷

10-3）=0.197（mol/L）

该盐酸溶液的物质的量浓度为0.197mol/L。

Lb2D5037计算0.1000mol/LHAc-0.100mol/LNaAc缓冲溶液的pH值（Ka=1.80×

10-5，pKa=4.74）。

pH=pKa+lg[Ac-]÷

[HAc]=4.74+lg（0.100÷

0.100）=4.74

该缓冲溶液的pH值为4.74。

Lc4D3038称取0.1261g草酸（H2C2O4·

2H2O），在酸性介质中标定KMn04标准溶液，消耗该标准液20.00mL，试计算c（1/5KMn04）。

已知：

m=0.1261g。

M（1/2H2C2O4·

2H2O）=63.033（g/mol）

c（1/5KMn04）=1000×

0.1261÷

（63.033×

20.00）=0.1000（mol/L）

c（1/5KMn04）=0.1000mol/L。

Jd5D2039某圆柱体清水箱直径为10m，水位高为1.0m，求储水量。

Q=πR2h=3.14×

（10/2）2×

1.0=78.5（m3）

储水量为78.5m3。

Jd5D3040现有氢氧化钠样品0.9000g，溶解后，用浓度为0.2500mol/L的HCl溶液滴定用去84.80mL，计算样品中氢氧化钠的百分含量。

设样品中有氢氧化钠为xg

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40.036.5

x0.2500×

84.80×

36.5

x=40.00×

0.2500×

36.5÷

36.5=0.8480（g）

NaOH（%）=（O.8480÷

0.9000）×

100%=94.22%

样品中氢氧化钠的百分含量为94.22%。

Jd5D4041称取20g氯化铵溶于500mL高纯水中，加入150mL浓度为c（NH3）=15mol/L的浓氨水，再用高纯水稀释至lL，求其溶液的pH值（已知Kb=1.8×

10-5，pKb=4.74，lg6.08=0.78）。

上述溶液为缓冲溶液

cj=c（NH3）V（NH3）÷

V=15×

150×

10-3÷

1=2.25（mol/L）

cy=m（NH4Cl）÷

[VM（NH4Cl）]=20÷

（1×

53.5）=0.37

pH=14－pKb＋lg（cj/cy）=14－（-lg1.8×

10-5）＋lg（2.25÷

0.37）=10.04

溶液的pH值为10.04。

Jd4D1042在18℃时效正25mL移液管，称得其水的质量为24.944g，求该移液管在20℃时的真实体积。

（18℃时1L水的质量997.49g，20℃时1L水的质量1.0000g）

V20=24.944×

+997.49=25.01（mL）

该移液管在20℃时的真实体积为25.OlmL。

Jd4D2043当用200mL水样进行碱度滴定时，所用0.02mol/LHCl的体积为V1=1.1mL，V2=22.9mL，试计算各碳酸化合物组分的浓度。

1HCl+NaHC03=NaCl+H2C03

2HCl+Na2C03=2NaCl+H2C03

H2C03=H20+C02

因：

V2＞V1，所以水样中构成碱度的主要组分为HC0

[CO

10-3（mol/L）=0.11（mmol/L）

[HC0

10-3（mol/L）=2.18mmol/L。

碳酸化合物组分的浓度分别为0.11mmol/L、2.18mmol/L。

Jd4D3044某生水含有20mg/L的钙离子，若在每升这种水中加入10.6mg的固体碳酸钠，问在25℃时能否发生碳酸钙沉淀。

（25℃时碳酸钙的溶度积为4.8×

10-9）

[Ca2+]=（20÷

40）×

10-3=5×

10-4（mol/L）

]=（10.6÷

106）×

10-3=1×

[Ca2+