江苏高考化学全真模拟试题二Word文档下载推荐.docx
《江苏高考化学全真模拟试题二Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏高考化学全真模拟试题二Word文档下载推荐.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘
⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高
⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·
L－1KMnO4溶液
A．4个B．5个C．6个D．7个
6．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；
其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：
S2Br2>
S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
7．用下列四种装置制备和收集Cl2：
将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是
A．A最重B．B最重C．C最重D．D最重
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，含有NA个NO2分子的气体质量为4.6g
D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
9．下列离子方程式书写正确的是
A．氨水吸收少量的二氧化硫：
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3－
B．用两个铜片作电极电解盐酸：
Cu+2H+
H2↑+Cu2+
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．Na2O2加入到足量H218O中：
2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
10．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（非金属性：
X<
Y），其化学性质和卤素单质相似。
下列说法中，正确的是
A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1mol
B．某温度，液态IF5电离：
2IF5≒IF4+＋IF6－，则c（IF4+）×
c（IF6－）是一个常数
C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A、0.1mol·
L-1的（NH4）2SO4溶液中：
c（SO42-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
B、0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中：
c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（OH-）>
c（H2CO3）>
c（CO32-）
C、0.1mol·
L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合：
c（Cl－）>
c（H+）
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2SO4]<
c[（NH4）2CO3]<
c（NH4Cl）
12．头孢拉定片（CefradineTablets），又称先锋，该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。
其结构式如图所示，有关该物质的描述正确的是（）
A、分子式为C16H20N3O4S
B、该物质在一定条件下能发生水解
C、该有机物质属于芳香族化合物
D、该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO2
13．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是
A．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为：
2Cu＋2OH—－2e—＝Cu2O＋H2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
14．现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
△H=－Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；
△H=＋Q2kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）
4NO+6H2O（g）；
△H=－808.7kJ/mol
D．C（s）+CO2（g）
2CO（g）；
△H=＋171.4kJ/mol
三、（本题包括2小题，共22分）
15．（10分）为了测定氢氧化钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（I）甲同学的方案是：
将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）。
（2）甲同学洗涤沉淀的操作是。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：
①；
②；
（II）乙同学的方案如图所示：
（1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行次称量操作。
（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（任写三个）：
③。
16．（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·
Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·
Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，
试回答下列问题
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：
（4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①判断达到滴定终点的依据是：
；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）。
四、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B、C；
（2）列举两种能氧化x的物质（单质、化合物各一种）、；
（3）写出反应①②的离子方程式：
①
②。
18．（10分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<
0。
Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是_______（填字母）。
A．升高温度B．增大压强C．通入COD．通入H2
（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
作出此判断的理由是________________________
Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。
实验数据见下表：
CO2%-CO%-H2%
（体积分数）
0–30–70
2–28–70
4–26–70
8–22–70
20–10–70
反应温度/℃
225
235
250
碳转化率（%）
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
2.8
（3）由上表数据可得出多个结论。
结论一：
在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。
结论二：
_____________________________________________
（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。
组别
体积分数（％）
CO
CO2
H2
N2
第1组
19.7
0.0
59.1
21.2
第2组
20.7
0.3
62.1
16.9
第3组
1.3
31.1
第4组
19.8
5.5
59.4
15.3
第5组
20.3
10.9
60.9
7.9
进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等。
五、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）Ⅰ．某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：
其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2，回答下列问题：
（1）指出反应类型：
X 反应，Y反应。
（2）物质A的结构简式为。
（3）写出C1
C2的化学方程式。
（4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。
Ⅱ．已知，卤代烃之间能发生反应：
C4H9Cl
（C4H9）2CuLi
C4H9－C2H5
聚苯乙烯是一种生活中常见的塑料，试以碳化钙、苯为基本有机原料，无机原料自选，在下列方框中用合成反应流程图合成聚苯乙烯
流程图示例：
A
B
六、（本题包括1小题，共8分）
20．二甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”。
它可由生物甲烷或天然气合成。
（1）生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：
（C6H10O5）n+nH2O3nCH4↑+3nCO2↑，若某植物纤维素（C6H10O5）n的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为__________________m3。
（2）合成二甲醚主要步骤为造气和合成。
过程如下：
合成
CO+2H2→CH3OH（4）
2CH3OH→CH3OCH3+H2O（5）
造气
CH4+H2O→3H2+CO
（1）
CH4+CO2→2H2+2CO
（2）
2CH4+O2→4H2+2CO（3）
若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO2，不含其它杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N2和O2且体积比为4:
1，下同），才能保证合成时CO和H2充分利用。
V[H2O（g）]=________m3；
V（空气）=_________m3。
（3）为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：
制气设备：
①CH4+H2O→CO+3H2②2CH4+O2→2CO+4H2
合成塔I：
CO+2H2→CH3OH，2CH3OH→CH3OCH3+H2O；
合成塔II：
N2+3H2
2NH3
假设天然气中只含CH4，反应②中通入适量空气，通过调节①和②中投入的CH4的量，以使反应①剩余的H2和反应②剩余的N2的体积比恰为3:
1，以便合成氨。
该企业每生产34tNH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨（设工业经多次转化，总转化率假定为100%，设合成塔I中水与CO不反应）？
八、（本题包括1小题，共12分）
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21．（A）
【物质结构与性质】等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同，这些分子（或离子）常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。
（1）SiO32－、SO32－、NO3－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。
（2）C2O42－和是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。
（3）二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子____________________（可以是分子或离子）。
每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。
（4）过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中P为配位氧。
SiO2的晶胞可作如下推导：
先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。
再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。
21B．【实验化学】如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。
（1）A装置中发生化学反应的离子方程式为___________________________________。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请你设计实验，得出正确结论。
①提出假设
假设一________________________________________。
假设二________________________________________。
假设三_________________________________________。
假设四H2O使布条褪色
②设计实验方案
基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）
③实验过程
实验
：
______________________________________________；
______________________________________________。
把红色布条放在水里，布条不褪色。
④得出结论_______________________________________________________。
（3）用量筒取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_______________（填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是__________（填“上层液”或“下层液”）
（4）这套装置的缺点是______________________，如何改进，画出改进的实验装置图。
参考答案
1、B2、C3、、C4、A5C6、B7、C8、D9、B10、BC11、C12、BD13、AC14、B的
15.题答案：
（10分）（每空2分）
（I）
（1）10600n/197m%
（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次（3）①加入BaCl2溶液，生成的沉淀质量大，测量的相对误差小；
②过量的Ca2+可与OH-生成微溶的Ca（OH）2沉淀影响测定结果
（II）
（1）4
（2）①装置中原有空气中的CO2没有排出，最终也被碱石灰吸收②反应完成后，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收③空气中的CO2和水蒸气被碱石灰吸收
16．16（12分）
（1）Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑；
（2分）
（2）NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH（2分）。
（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－。
（共2分）
（4）2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O（2分）
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）
②94.08%（2分）。
17、（共10分）
（1）HNO3Ag（每空1分）
（2）氧气氢氧化铜悬浊液（或其他合理答案）（每空2分）
（3）①4Ag++2H2O＝4Ag↓+4H++O2↑（2分）
②HCHO+2Ag（NH3）2++2OH－
HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
18．（8分）
（1）BD（2分）
（2）C（1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝
，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时
的值仍然等于K，所以平衡不移动。
（1分）
（3）越高（1分）
原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。
（1分）
（4）温度压强CO和H2的体积分数之比（2分）
19、（共12分）
（1）取代（或水解）消去（每空1分）
（2）
CH3CH3
||
CH2＝C－COOCH2－CH－CH2Br
（3）
CH3
|
HOCH2－CH－CH2Br
+NaOH
HOCH2－CH－CH2OH
+NaOH（2分）
（4）
O O
|| ||
CH3－O－C－C－O－CH3
O O
|| ||
CH3－C－O－O－C－CH3
（2分，对1个即可）
（5）（4分。
到（CH2=CH）2CuLi给2分，到苯乙烯给3分，到聚苯乙烯给4分，漏条件整体扣1分）
20．（共8分）
（1）由题意知（C6H10O5）n+nH2O3nCH4↑+3nCO2↑
162n3n
（2）要保证CO和H2的充分利用，则只能是生成的CO和H2必须是1:
2。
在100m3的天然气中有CH495m3和CO25m3。
解设通入的水蒸气为Xm3，则有
CH4+CO2→2H2+2COCH4+H2O→3H2+CO
551010XX3XX
2CH4+O2→4H2+2CO
95－5－X
2（95－5－X）95－5－X
所以有
，可以得出X=10（m3），
（3）80.5t
21．（共12分）
（1）平面正三角形（1分）N＞S＞Si（1分）
（2）N2O4（1分）第四周期ⅤA（1分）3d54s2（1分）
（3）N2，CO，C22－，CN－（4个中任选3个，每个1分）1（0.5分）2（0.5分）
（4）4（1分）8（1分）8（0.5分）16（0.5分）
解析：
（1）SiO32－、SO32－、NO3－三种离子中中心原子的杂化类型均为sp2杂化，离子构型为平面正角形，键角为120°
（3）π键和σ键共存在，多重键中只有一个是σ键，其余均为π键，如双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键。
（4）PO43-中P原子以4个sp3杂化轨道和4个O原
升级会员 