北京市丰台区学年度习题Word下载.docx
《北京市丰台区学年度习题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市丰台区学年度习题Word下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．KI→I2B．Si→SiO2
C．Cu→Cu（NO3）2D．Fe2O3→Fe
8．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是
A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．用食醋可除去水壶中的水垢
C．氯气泄漏后应顺风向低处跑D．食用“加碘”食盐不利于健康
9．下列过程涉及化学变化的是
A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．过滤除去粗盐中的不溶性杂质
C．氯气通入水中制备氯水D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
10．下列说法正确的是
A．盐酸既有氧化性，又有还原性
B．金属离子被还原一定得到金属单质
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．500mL0.2mol·
L－1CaCl2溶液中Cl－离子总数为0.2NA
B．NA个H2O分子的质量与H2O的摩尔质量在数值上相等
C．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积为1.12L
D．标准状况时，22.4LCH4和CO2的混合气体所含分子数为NA
12．下列说法正确的是
A．漂白精的主要成分是Ca（ClO）2
B．制备硝酸时用NH3氧化制NO的反应属于氮的固定
C．多数合金比成分金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性能强
D．SO2和Cl2都具有漂白性，两者的漂白原理相同
13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是
A．硅单质是制造玻璃的主要原料
B．石英（SiO2）可用来制作工艺品
C．晶体硅是良好的半导体材料，能用来制造太阳能电池
D．光导纤维制成的光缆质量小、耐腐蚀，是良好的通信材料
14．下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·
H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多2H++CO32－=H2O+CO2↑
C．实验室用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳2H++CO32－CO2↑+H2O
D．H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液
2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
15．下列实验操作或方法中，正确的是
A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
B．酒精和水的混合物可用分液的方法分离
C．制氧气时若发现轻微倒吸，应立即撤去酒精灯
D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质
16．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量NO3－的溶液：
H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
B．使酚酞变红的溶液：
Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3＋的溶液：
Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．含有大量Al3＋的溶液：
Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
17．如图所示，室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是
编号
①
②
③
A中气体
H2
NO
NH3
B中气体
Cl2
O2
HCl
A．①②③B．②③①C．③①②D．③②①
18．在①Al2O3②Al（OH）3③NaHCO3
Na2CO3
（NH4）2CO3中，与盐酸和氢氧化钠
溶液均可反应的是
A．①③
B．①③
C．①②③
D．②③
19．向100mL0.5mol/L的硝酸溶液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，产生气体的体积（标准状况下）为
A．0.168L B．0.28L C．0.336LD．0.448L
20．某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙红色
（2）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（3）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④B．肯定没有的离子是②⑥
C．肯定含有的离子是③④⑥D．不能确定的离子是①③⑤
第II卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共28分）
21．（6分）钠、铁的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是；
可观察到的实验现象是（填序号）。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d．有嘶嘶声
（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否
变质的试剂是____（填序号）。
①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液
（3）分别将各1mol的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。
（填序号）
22．（9分）
（1）铝锅不宜用来蒸煮碱性食物，其原因是（用离子反应方程式表示）
，
。
（2）SO2和SiO2均属于酸性氧化物，能溶于水的是，其与水反应的化学方程式是__________________________。
SiO2与氢氟酸（HF的水溶液）的反应，常用于刻蚀玻璃，其反应的化学方程式是。
23．（7分）下列物质存在如图所示的转化关系。
已知A为金属单质，H溶液的焰色反应为
紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
H溶液
气体
盐酸
AgNO3
稀硝酸
D溶液
A
白色沉淀
C溶液
B
G
红褐色沉淀F
E
（1）写出A的化学式。
（2）在B溶液中加入C溶液后可观察到的现象为。
写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式。
24．（6分）已知常温下A、B为气体单质，D为二氧化锰，G是氯化钙，它们间的转化关
系如图所示。
F
D
水
C
（1）A的化学式是___________。
（2）反应①的实验现象。
（3）写出反应③的离子方程式__________________________________。
三、实验题（本题包括4小题，共24分）
25．（2分）实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是：
取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，加
热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL溶液，继续煮沸至溶液呈红
褐色，停止加热，即得到Fe（OH）3胶体。
26.（6分）利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”）。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质
是。
27．（8分）用10.0mol/L浓盐酸配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取mL
浓盐酸进行配制。
在配液过程中有如下操作：
①将量取好的浓盐酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至溶
液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
（1）正确的实验操作顺序为（填序号）。
（2）下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是。
A．未洗涤烧杯及玻璃棒
B．定容时俯视刻度线观察液面
C．用量筒量取浓盐酸时仰视观察液面
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
28.（8分）实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
反应的化学方程
式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，实验装置如图所示，请回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）加热前必须进行的操作是；
加热片刻，即可移去酒精灯，其原因是。
（3）收集干燥的N2最适宜的方法是。
a.用排气法收集在集气瓶中
b.用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中
四、计算题（本题包括2小题，共8分）
29．（4分）将16.8gNaHCO3固体灼烧至恒重。
求：
（1）16.8gNaHCO3的物质的量；
（2）反应中生成的CO2在标准状况下的体积。
30．（4分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于
100mL某浓度的盐酸中。
向所得溶液中滴加
5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加
入的NaOH溶液体积关系如图所示。
（1）19.4g沉淀中含有的Al（OH）3质量；
（2）盐酸的物质的量浓度。
丰台区高一化学期末试题答案2010.1
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
21．（6分）
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
b、c、d（1分）
（2）③（1分）
（3）②＝③＞①＞④或①＜④＜②＝③（2分）
（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（2）SO2（1分）
SO2+H2O
H2SO3（2分）
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）
23．（7分）
（1）Fe（1分）
（2）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）
24．（6分）
（1）H2（2分）
（2）剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾（2分）
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
25．（2分）饱和FeCl3
26．（共6分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）a（2分）
（3）极易溶于水，与水反应生成碱（2分）
27．（8分）
20.0（2分）
②500mL容量瓶（2分）
（1）①②④③⑤（2分）
（2）AD（2分）
28.（8分）
（1）c（2分）
（2）检查装置气密性（2分）
此反应是放热的，可利用反应放热继续维持反应的进行（2分）
（3）c（2分）
29．（4分）
（1）n（NaHCO3）=16.8g÷
84g/mol=0.2mol（2分）
（2）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
（1分）
2mol22.4L
0.2molV（CO2）
V（CO2）=2.24L（1分）
30．（4分）
（1）m[Al（OH）3]=19.4g-11.6g=7.8g（2分）
（2）HCl+NaOH=H2O+NaCl
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
n（HCl）=n（NaOH）=5.0mol/L×
0.16L=0.80mol（1分）
V（HCl）=0.80mol÷
0.10L=8.0mol/L（1分）
升级会员 