中考化学总复习专题训练 化学计算解析版Word格式文档下载.docx

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7．运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：

R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（　　）

A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N

8．“酒驾”是当前热门话题之一．酒精检测仪用于检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其原理可表示为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O，红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬（用X表示），则硫酸铬的化学式为（　　）

A．H2Cr2O7B．Cr2（SO4）3C．CrSO4D．Cr2O3

9．在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（　　）

A．18gB．8gC．28gD．30g

10．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：

反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁．则丁物质的质量是（　　）

A．12gB．9gC．4gD．17g

11．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：

8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）

A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g

12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

30

55

20

70

反应后的质量/g

100

X

5

根据质量守恒定律判断，X的值为（　　）

A．50B．70C．40D．15

二、解答题

13．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：

（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为　　；

（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　　；

（3）15.7g黄曲霉素B2中含有　　g氧元素．

14．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有一定质量的KNO3．则回答：

（1）KNO3属于　　（填“化合物”、“单质”或“氧化物”）；

（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为　　；

（3）KNO3的相对分子质量为　　；

（4）KNO3中氮元素的质量分数为　　（保留0.1%）；

（5）某营养液需要用5000gKNO3来配制，则含氮元素　　g（保留0.1）．

15．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦化学方程式为C15H28NxO4．试计算：

（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为　　；

（2）帕拉米韦的相对分子量为328，则x的数值为　　；

（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为？

（写出计算过程，结果精确到0.1g）．

16．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

A

B

C

D

1.7

2.2

7.9

0.9

待测

6.6

2.7

则反应后A的质量为　　；

该反应所属的基本反应类型是　　；

该反应中B和D两种物质变化的质量比为　　．

17．如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：

请回答下列问题：

（1）画出氮原子的结构示意图　　，标出氨分子中氮原子的化合价　　．

（2）水分子中氧元素的质量百分含量为　　．（保留一位小数）

（3）写出装置中发生反应的化学方程式　　．

（4）简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因　　．

18．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：

（1）参加反应的高锰酸钾的质量．

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

19．在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：

（1）根据　　，则生成氧气的质量为　　g；

（2）求原混合物中氯酸钾的质量？

（3）求反应后剩余固体中成分有哪些？

其质量各为多少？

20．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：

（1）反应生成了二氧化碳气体　　g；

（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？

（写出计算过程）

（3）该整瓶补钙剂能提供钙元素的质量为多少？

参考答案与试题解析

【考点】有关元素化合价的计算．

【专题】化学式的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．

【解答】解：

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知次氯酸钙中氯元素的化合价为：

（+2）+2x+（﹣2）×

2=0，则x=+1，

故选A．

【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．

【考点】化学式的书写及意义；

从组成上识别氧化物；

原子的定义与构成；

分子和原子的区别和联系；

原子和离子的相互转化．

【专题】元素与化合物．

【分析】A、Ti可以表示一个钛原子，也可以表示钛元素，还可以表示金属钛；

B、Ti原子核外有22个电子，则Ti4+核外有18个电子；

C、TiO2中含有氧元素，不含有氧分子；

D、CaTiO3属于盐，不是氧化物．

A、Ti可以表示一个钛原子，说法正确，故A正确；

故Ti4+核外有26个电子说法错误，故B错误；

C、TiO2中应含有氧元素；

而“TiO2中含有氧分子”，说法错误，故C错误；

D、CaTiO3属于盐，不是氧化物，氧化物只有两种元素，故D错误．

【点评】从组成上识别氧化物，了解原子的定义与构成；

掌握分子与原子的区别和联系；

理解原子和离子的相互转化．

【分析】根据化合物中元素化合价的代数和为0，以及钛酸亚铁的化学式为FeTiOx计算．

钛酸亚铁的化学式为FeTiOx，根据化合物中元素化合价的代数和为0，铁为+2价，氧为﹣2价，钛为+4价，故（+2）+（+4）﹣（﹣2）×

x=0．x=3．

故选C．

【点评】在化合价的计算中，最关键的问题是要抓住化合物中元素化合价的代数和为0．

相对分子质量的概念及其计算；

元素质量比的计算；

元素的质量分数计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、根据二甲醛化学式的含义进行分析判断．

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行分析判断．

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=

×

100%，进行分析判断．

A、二甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

B、二甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×

2）：

（1×

6）：

（16×

1）≠2：

1，故选项说法错误．

C、二甲醛的相对分子质量为12×

2+1×

5+16+1=46，故选项说法正确．

D、二甲醛中氧元素的质量分数约为

100%≈34.8%，故选项说法正确．

故选B．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

元素质量比的计算．

【分析】A、根据过氧乙酸化学式的含义进行分析判断．

B、根据过氧乙酸分子的构成进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

A、过氧乙酸是由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确．

B、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，1个过氧乙酸分子是由9个原子构成的，故选项说法错误．

C、过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×

4）：

3）≠2：

3，故选项说法错误．

D、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法正确．

故选BC．

【考点】有关元素化合价的计算；

物质的元素组成；

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】本题可利用化学式NaAlSi2O6，来分析物质的组成和构成，并利用原子个数和相对原子质量计算元素的质量分数．

A、由化学式为NaAlSi2O6，及化合物中Na元素为+1价，Al为+3价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，则Si为+4价，故A正确；

B、根据化学式可知，一个分子中有1个Na原子，1个Al原子，2个Si原子，6个O原子，共10个原子，故B错误；

C、根据化学式可知，含有Na和Al两种金属元素，故C错误；

D、该物质中钠元素与氧元素质量比为1×

23：

6×

16═23：

96，故D错误；

【点评】本题较好，以信息为载体来考查利用化学式分析组成和构成，并能利用化学式进行简单计算，是值得推广的习题．

【考点】有关化学式的计算和推断；

质量守恒定律及其应用．

【专题】化学式推断十字法．

【分析】利用反应的化学方程式R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，推断反应物偏二甲肼的分子构成，判断该物质的化学式．

由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，生成的3个N2分子、4个H2O分子、2个CO2分子中共含有N、H、O、C四种原子的个数依次为6、8、8、2，而反应物的2个分子中所含有N、H、O、C四种原子的个数依次为4、0、8、0，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，可推断反应物R的1个分子中含有2个C原子、8个H原子和2个N原子；

故选：

A．

【点评】化学变化的实质是反应物的分子分解成原子、原子重新结合成生成物的分子，变化过程中原子种类、个数不变．

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】由题意知反应的化学方程式为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，根据质量守恒定律可以知道反应前后元素种类、原子种类不变、原子数目不变，故可推测X的化学式．

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O可知：

反应物中含有的原子种类及原子个数为2个C，18个H，4个Cr，37个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原子个数为：

2个C，18个H，13个O，；

由于化学方程式中是2X，所以通过比较分析可知X中含有2个Cr，3个S和12个O故X的化学式为：

Cr2（SO4）3，分析所给的选项可以知道选B是正确的．

B．

【点评】本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．

【分析】由题意“在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD”，根据质量守恒定律：

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可知参加反应的B的质量．

已知在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD；

设参加反应的B的质量为x，根据质量守恒定律可知：

12g+x=28g+2g，则x=18g．

【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：

在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

【分析】根据质量守恒定律，必须为参加化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；

所以参加反应的B的质量可依据质量守恒定律来计算；

则根据质量守恒定律，可求丁的质量．

方法一：

因为“将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：

反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁”，则：

甲的质量减少15克、乙的质量减少5克，二者为反应物；

丙的质量增加8克，丁质量也增加，则二者为生成物，故根据质量守恒定律，可求丁的质量为：

15+5﹣8=12克．

方法二：

根据质量守恒定律，20克甲、5克乙、8克丙的总质量，等于反应后混合物中5克甲、16克丙，新物质丁的总质量．则丁物质的质量为20+5+8﹣（5+16）=12克．

【点评】此题是质量守恒定律以及反应类型考查题，解题的关键是确定甲、乙、丙的质量，求丁的质量以及掌握反应类型的含义．

【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：

8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；

根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量．

根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：

8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则

，则B=9.6克；

根据质量守恒定律：

2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．

【点评】根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；

学会利用质量守恒定律处理问题的方法．

【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求X值．

由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：

30+55+20+70=0+100+X+5，解得X=70；

【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为　314　；

（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　17：

14：

6　；

（3）15.7g黄曲霉素B2中含有　4.8　g氧元素．

【考点】相对分子质量的概念及其计算；

化合物中某元素的质量计算．

【分析】根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，

以及物质中某元素的质量分数=

100%进行分析解答本题．

（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6）的相对分子质量=12×

17+1×

14+16×

6=314；

（2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：

6；

（3）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：

15.7g×

100%=4.8g

故答案为：

（1）314；

（2）17：

（3）4.8g

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）KNO3属于　化合物　（填“化合物”、“单质”或“氧化物”）；

（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为　39：

48　；

（3）KNO3的相对分子质量为　101　；

（4）KNO3中氮元素的质量分数为　13.9%　（保留0.1%）；

（5）某营养液需要用5000gKNO3来配制，则含氮元素　695.0　g（保留0.1）．

【考点】元素质量比的计算；

单质和化合物的判别；

元素的质量分数计算；

【分析】

（1）根据硝酸钾的组成来分析；

（2）元素的质量比等于元素原子量和的比；

（3）利用相对原子质量之和求解；

（4）根据化合物中某元素质量分数公式进行计算；

（5）根据化合物中元素的质量等于化合物的质量乘以化合物中该元素的质量分数来计算．

（1）由硝酸钾的化学式可知，是由三种元素组成的纯净物，它是一种化合物；

故填：

化合物；

（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：

16×

3=39：

48，故答案为：

39：

48；

（3）KNO3的相对分子质量为=39+14+（16×

3）=101，故答案为：

101；

（4）在KNO3中，氮元素的质量分数为

100%=13.9%；

13.9%；

（5）5000gKNO3中含氮元素的质量为5000g×

13.9%=695.0g；

695.0．

【点评】此题是对硝酸钾的相关知识的考查，解决的重点是掌握有关硝酸钾化学式的计算，属基础性知识考查题．

（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为　7：

16　；

（2）帕拉米韦的相对分子量为328，则x的数值为　4　；