河南省鲁山县第一高级中学届高三化学上学期第一次调研考试试题无答案文档格式.docx
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A．物质A一定是单质B．物质C可能是淡黄色固体
C．物质D可能是酸或碱D．物质E可能属于盐类
4．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉与氯气反应：
Fe＋Cl2
FeCl2
B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：
Ba2＋＋H2O＋SO2
BaSO3↓＋2H＋
C．用稀盐酸除去银镜：
2Ag＋2H＋
2Ag＋＋H2↑
D．0．1mol·
L－1Ba（OH）2溶液与0．1mol·
L－1NaHCO3溶液等体积混合：
OH－＋
＋Ba2＋
BaCO3↓＋H2O
5．25℃时，一定量的甲烷与aL（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出bkJ的热量。
假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是
A．CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－bkJ·
mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－
kJ·
C．CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－
D．CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l）△H＝＋
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z、W可形成常见的离子化合物Z2W。
下列有关说法正确的是
A．Y元素至少能形成三种单质
B．简单离子半径：
Z＞W＞X
C．元素的非金属性：
W＞X＞Y
D．化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同
7．将0．2mol·
L－1Na2CO3溶液和0．1mol·
L－1盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（
）＋c（
）
B．c（Na＋）＞c（
）＞c（Cl－）＞c（
）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．2c（Na＋）＝c（
）＋c（H2CO3）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（
）＋2c（H2CO3）
8．下图是有机合成中的部分片段：
下列说法错误的是
A．有机物a能发生加成、氧化、取代等反应
B．有机物a～d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．d中所有原子不可能共平面
D．与b互为同分异构体、含有1个—COOH和2个—CH3的有机物有4种
9．下列说法错误的是
A．取用固体NH4NO3时动作一定要轻
B．蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏
D．量取5．2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管
10．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。
下列有关说法错误的是
A．a极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－
6CO2↑＋24H＋
B．若所用离子交换膜为质子交换膜，则H＋将由A室移向B室
C．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作
D．由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境
11．下列实验操作、解释或结论均正确的是
12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2＋KOH
KCl＋KClO＋KClO3＋H2O（未配平）；
②2Fe（NO3）3＋3KClO＋10KOH
2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。
下列说法正确的是
A．若反应①中n（ClO－）：
n（
）＝5：
1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比
为2：
1
B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl2
C．氧化性：
K2FeO4＞KClO
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0．2molK2FeO4时消耗0．3molCl2
13．下列对图像的叙述正确的是
A．图甲可表示压强对反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·
mol－1的影响
B．图乙中，t1时刻改变的条件一定是加入了催化剂
C．若图丙表示反应：
A（g）＋B（g）
xC（g），则T1＞T2、x＜2
D．图丁表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，ABC所在区域总有c（H＋）＜c（OH－）
14．下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是
A．根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCO3的大
B．向0．1mol·
L－1CuCl2溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为
c（Cu2＋）·
c（S2－）＞Ksp（Cus）
C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成
D．常温下，CaSO4在0．05mol·
L－1CaCl2溶液中比在0．01mol·
L－1Na2SO4溶液中
的溶解度小
二、非选择题：
本大题包括必考题和选考题两部分。
第15～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第19～20题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
15．（10分）由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐。
为确定某复盐结晶水合物Q（含有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，为__________、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作Ⅰ中所
得固体的成分?
__________（填“能”或“不能”），说明理由：
____________________
___________________________________________。
（2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为_________________。
（3）0．8g红棕色粉末的物质的量为__________。
（4）乙实验中，若100mL硝酸钡溶液恰好完全反应，则硝酸钡溶液的物质的量浓度为
__________。
（5）Q的化学式为____________________。
16．（13分）在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H＝akJ·
mol－1反应Ⅰ
（1）已知：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝bkJ·
mol－1反应Ⅱ
CO（g）＋1／2O2（g）
CO2（g）△H＝ckJ·
mol－1反应Ⅲ
2
a＝__________（用含b、c的代数式表示）。
②温度为T0时，CO与O2在密闭容器中发生反应
Ⅲ，CO2的体积分数
（CO2）随时间变化的关系
如下图所示。
请在坐标图中画出温度为T1（T0＜
T1）时，
（CO2）随时间的变化曲线并进行相应
的标注。
（2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中
发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比[n（NO）
／n（CO）]时，NO的平衡转化率见下表：
①a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是______________________________。
试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：
______________________________。
②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。
A．升高温度同时增大压强
B．继续通入CO
C．加入高效催化剂
D．及时将CO2从反应体系中移走
③500K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0．9mol，充入一装有催化剂且体
积为3L的密闭容器中，5min时反应达到平衡，则500K时该反应的平衡常数K为
__________（保留两位小数，下同）；
从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为
__________mol·
L－1·
min－1。
17．（11分）过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]是一种常用的氧化剂和漂白剂。
某小组以辉铜矿（主要成分是Cu2S）为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铵。
模拟工艺流程如下：
（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_______________________________________________。
（2）已知常温下H2SO3的pKa1＝－lgKa1＝1．81，pKa2＝6．91，NH3·
H2O的pKb＝4．75。
若浓氨水吸收SO2恰好生成NH4HSO3溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”
或“＝”）7。
（3）Cu2O和Cu2S按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为___________________
______________________________________________________，该反应中的氧化剂是
____________________（填化学式）。
（4）过二硫酸铵常用于检验废水中Cr3＋是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为
），写出该反应的离子方程式：
__________________________________________。
（5）工业上，常采用钛基镀铂电极为阳极，铅锑合金为阴极，用质子交换膜将电解池分
成两个室，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，硫酸放入
阴极室。
写出阳极的电极反应式：
____________________________________________。
18．（9分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。
方案一、实验装置如图1所示。
已知Cu2＋能与K4[Fe（CN）6]在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微
量的Cu2＋。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
________________________________________。
NaOH溶液的作用是________________________________________。
（2）仪器X的作用是盛装18．4mol·
L－1的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。
（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20．00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，
则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________mol·
L－1（精确到小数点后一位；
混合溶
液的体积可视为各溶液的体积之和）。
方案二、实验装置如图2所示。
加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl2
溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量BaSO4固体的质量。
（4）通入氧气的目的是________________________、________________________。
（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”
或“无影响”）。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的两道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
19．化学·
选修3：
物质结构与性质（15分）
硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。
（1）硼元素位于元素周期表的__________区；
硼元素的价电子排布式为______________。
（2）B、C、Si与H、O原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示：
①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是____________________________。
②类似于烷烃，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：
硅烷＜硼烷＜烷烃。
原因是____________________________________________________________。
③推测晶体B的晶体类型是__________。
（3）乙硼烷（B2H6）具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂（LiBH4），硼氢化锂
常用于有机合成。
LiBH4由Li＋和
构成。
中B原子的杂化轨道类型为_______；
LiBH4中三种元素电负性由大到小的顺序是__________（写元素符号）。
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
可通过下
列反应得到：
①
内物质的空间构型为__________。
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距
为apm，N－B键键长为bpm，则六方氮化硼晶体的密度
为__________g·
pm－3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
20．化学·
选修5：
有机化学基础（15分）
丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。
它的一种合成路
线如下：
已知：
Bn－代表苄基（
（1）D的结构简式为__________，H中所含官能团的名称为_______________。
（2）F→G的反应类型为_____________，该反应的目的是_________________________。
（3）A的名称是__________，写出A→B的化学方程式：
__________________________。
（4）用苯酚与B可以制备物质M（
）。
N是M的同系物，相对分
子质量比M大14。
则符合下列条件的N的同分异构体有__________种（不考虑立体异
构）。
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：
1：
2：
3的物质的
结构简式是___________________（写出一种即可）。
①苯环只有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
④红外光谱表明分子中不含醚键
（5）参照丹参素的上述合成路线，以
为原料，设计制备
的合成路线：
__________________________________________
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