一中届高三第一次月考化学试题Word文件下载.docx
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3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－
B．由水电离出的c（H+）=1×
10—13mol/L的溶液：
HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：
NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：
Na+、K+、AlO2－、CO32－
1、【答案】D
2、【知识点】离子共存
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
A．pH=0的溶液为酸性，则Fe2+与NO3－酸性在不共存，错误；
10—13mol/L的溶液为强酸或强碱溶液，则HCO3－不能存在，错误；
CFe3+与SCN－发生络合反应不共存，错误；
D．pH=14的溶液为碱性：
Na+、K+、AlO2－、CO32－均能存在。
4.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
下列叙述中一定不正确的是
A、
它们的原子序数A＞B＞C
B、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋
C、它们的原子半径C＞B＞A
D、它们的最外层电子数C＞A＞B
1、【答案】C
2、【知识点】元素周期表元素周期律
7、【解析】由B2＋与C－具有相同的电子层结构可知B为镁元素，C为氟元素；
A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，可知A为硫元素；
则A、它们的原子序数A＞B＞C，正确；
B、它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋，正确；
C、它们的原子半径B＞A＞C
，错误；
D、它们的最外层电子数C＞A＞B，正确。
5.下列实验装置，其中按要求设计正确的是
1、【答案】B
2、【知识点】原电池电解原理及应用
A．电解食盐水，铁做阳极，失电子，不会产生氯气，错误；
B．锌是负极，电流从正极流向负极，正确；
C．电镀银，要用银作阳极，硝酸银作电镀液，错误；
D．精炼铜，要将粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误。
6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g）；
ΔH=-373.2kJ·
mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
1、【答案】B
2、【知识点】影响化学平衡的因素影响化学反应速率的因素
7、【解析】A.加催化剂只能加快速率，升高温度加快速率同时平衡逆向移动，错误；
B.加催化剂同时增大压强速率加快同时正向移动，正确；
C.升高温度同时充入N2，平衡逆向移动，错误；
D.降低温度速率减慢，错误。
7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应
1、【答案】D
2、【知识点】有机化合物重要的有机化学反应有机物结构与性质的关系
A．含有氧原子，不是烃，错误；
B．1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气反应，错误；
C．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH反应，错误；
D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应，正确。
8.可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是
A．锌和稀硫酸反应制氢气
B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
2、【知识点】物质的分离与提纯物质的制备
7、【解析】分析可用浓硫酸干燥，B错误；
用向上排空气法收集，AD错误，选择C。
9.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：
c（Na+）=c（NO3－）
B．1.0mol·
L-1Na2CO3溶液：
c（OH－）=c（HCO3－）+c（H+）
C．1.0mol·
L-1NH4Cl溶液：
c（NH4+）=c（Cl－）
D．醋酸钠溶液：
c（Na+）>
c（CH3COO－）>
c（H+）>
c（OH－）
2、【知识点】离子浓度大小判断溶液中的三大守恒
A．向硝酸钠溶液，根据原子守恒c（Na+）=c（NO3－），正确；
B．c（OH－）=c（HCO3－）+c（H+）+2c（H2CO3）,错误；
C．NH4Cl溶液中NH4+水解浓度小于氯离子，错误；
D．电荷不守恒，错误。
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
2、【知识点】物质的分离与提纯常用化学仪器及使用方法常见离子的检验
A、滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色，证明含有碘离子，正确；
B、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，溶液X中可能含有SO32－，错误；
C、没有透过蓝色钴玻璃无法检验钾离子，错误；
D、滴加稀NaOH溶液，无法检验氨气，错误。
11.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A．
银
铁
正极
AgNO3
B．
石墨
负极
NaOH
C．
锌
CuSO4
D．
铜
CuCl2
2、【知识点】电解原理及应用
7、【解析】a极板质量增加，说明a是阴极，X是负极，溶液中含有不活泼金属阳离子；
b极板处有无色无臭气体放出，说明是氢氧根离子放电，选C；
12.已知常温时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×
10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c（H+）＝1.0×
10－12mol·
L－1
B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1.0×
L－1
D．所得溶液中的c（Mg2+）＝5.6×
10－8mol·
2、【知识点】沉淀溶解平衡溶度积常数
7、【解析】由于反应消耗氢氧根离子，故加入碱的浓度要大，即pH大于12.0，B错误。
13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
④饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
⑤MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
2、【知识点】含氯化合物铁的重要化合物铝的重要化合物硫的转化镁及其化合物
7、【解析】S和氧气不可能直接生成SO3；
FeCl3（aq）加热会水解无法生成无水FeCl3；
选D。
14.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。
为确定其成分，做如下实验：
（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）
A．肯定有K+、HCO3-、MnO4-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
2、【知识点】离子反应离子检验离子共存
3、【难度值】6
7、【解析】无色溶液则排除MnO4−，加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体则没有NH4+，生成白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解则确定有Al3+、Mg2+且没有HCO3−；
加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生说明有SO42−。
第Ⅱ卷非选择题（58分）
15.（14分）
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X原子核外电子占有9个原子轨道
X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：
（提示：
不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）.X有多种同素异形体，写出X2电子式是
，
（2）.X,Y,Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
（3）.W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
（4）.Z位于元素周期表第周期第族
（5）.含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH
7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
（6）.25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
。
1、【答案】
（1）
（2分）
（2）ClSC（2分）
（3）1S22S22P63S23P1（2分）（4）三；
A（各1分）
（5）﹤（1分）Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H+（2分）
（6）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;
△H=-890.3KJ·
mol-1（3分）
2、【知识点】元素周期表元素周期律盐类水解电子排布式热化学方程式
7、【解析】X原子核外电子占有9个原子轨道，X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，则X是硫；
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半且Y能形成多种气态氢化物则Y是碳元素；
Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z是氯元素；
W原子的最外层电子数等于2n-3，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，推出W是铝元素。
16.（15分）
由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，H可以发生银镜反应。
（1）J中所含官能团的结构简式为；
K中所含官能团的结构简式为
（2）聚合物F的结构简式是；
I的分子式是。
（3）E转化为G的化学方程式是；
反应类型属于
（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式。
（5）写出J的一种符合下列条件的同分异构体X结简式。
.X与FeCl3溶液反应显色，
.X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，
（1）羟基；
羧基（各1分）；
（1分）
（2）
（2分）C8H6O3（2分）
（3）
（2分）取代反应（1分）
（4）
（2分）（5）
2、【知识点】有机反应方程式的书写重要的有机化学反应有机反应类型有机物结构与性质的关系同系物和同分异构体有机综合推断有机化合物分子式的确定核磁共振氢谱
3、【难度值】7
（1）由K可知J为CH（OH）COOH，则J中官能团为羟基、羧基；
K中官能团为酯基；
（2）苯乙烯加聚生成聚合物F的结构简式是
；
I的分子式是C8H6O3。
（3）E的结构为CHBrCH2Br，则转化为G的化学方程式是
反应类型属于取代反应。
（4）两分子J发生酯化反应六元环状化合物，其结构简式
。
（5）
.X与FeCl3溶液反应显色含有酚羟基，
.X分子中含有4种氢原子则其结构简式为
17、（15分）
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____
、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850g绿矾（FeSO4·
7H2O）产品，配成250mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式
②计算上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为
[
已知M（FeSO4·
7H2O）=278g/mol]
滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为
下列操作会导致样品中FeSO4·
7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．
滴定结束时仰视刻度线读数
d．量取待测液的滴定管没有润洗
过滤、洗涤（各1分）
4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2（2分）
.取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。
如果溶液褪色，则有Fe2＋（3分）
（2）
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O（2分）
0.9754（2分）
滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不立即褪去（2分）
bc（2分）
2、【知识点】酸碱中和滴定物质的分离与提纯化学实验基本操作有关实验的计算
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
（1）分析流程可知①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤。
②在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2；
.Fe3＋中存在Fe2+，检验方法为：
取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO4溶液。
如果溶液褪色，则有Fe2＋。
（2）根据反应关系式KMnO4——5FeSO4·
7H2O。
0.01×
20×
10-3（1×
10-3）则样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为10×
10-3×
278/2.85=0.9754.
滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分钟内不立即褪去.
a．未干燥锥形瓶没有影响；
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，造成浓度偏低，标准液体积偏大，结果偏大；
滴定结束时仰视刻度线读数，标准液体积读大了，结果偏高。
d．量取待测液的滴定管没有润洗，待测液被稀释，结果偏低。
18.（14分）
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：
白色物质是Na2O，假设2：
白色物质是Na2CO3。
假设3：
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。
你的理由是。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
1、【答案】假设3：
白色物质是Na2O和Na2CO3混合物
（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
（2）Na2CO3（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；
方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在
（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C
（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）
2、【知识点】化学实验设计和评价新知识、新信息的分析和应用实验方法的探究
7、【解析】【提出假设】假设1：
则假设3：
白色物质是Na2O和Na2CO3混合物
【思考与交流】
（1）因为碳酸钠溶液水解呈碱性，也会是酚酞变红。
（2）加入过量的CaCl2溶液有白色沉淀，说明有碳酸钠，滴加无色酚酞试液无现象说明无氧化钠，即白色物质为Na2CO3。
（3）结合通过方案1和方案2的实验，假设二成立。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2====2Na2CO3+C
（5）由于反应物种不含有氢元素，所以上述观点错误。
班级姓名考试座位号
屯溪一中2014届高三第一次月考化学试题答题纸2013.10
卷选择题（各3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
15.（14分）
（1）
（2）
（3）（4）
（5）
（6）
（1）；
（2）
（3）
（4）（5）
17.15分
、
.
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