人教版高中化学必修2全册教案新教材Word下载.docx
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包括8、9、10三个纵行的元素0族：
稀有气体元素【观察与思考】在周期表的１８个纵行１６个族中，各最外层的电族从左到右的排列顺序如何？
子逐渐递增【展示】元素周期表【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：
IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVA2
VAVIAVIIA0。
【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？
IIIB族包共有多少种元素？
括镧系和【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，锕系元素因此元素最多，共有32种元素。
【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的推测114号元素在周期表中的哪一周期？
哪一族？
元素在元素【案例分析】推测元素在哪一周期：
周期表中的位置：
方法185-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第用原子结构六周期；
推测在哪一族：
第六行的最后一列元素应为第示意图法2逆推32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。
【阅读思考】阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？
【交流】
（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。
（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；
位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。
（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。
【随堂练习】1．①原子序数===，这个关系只能用于情况3
②周期：
与行是什么关系？
按照什么原则划分？
③族：
与列是什么关系？
按照什么原则划分？
2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，在分别找出主族元素的它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？
请你序数=最外层整理好之后用文字表达出来。
的电子数3．写出K、Na与水反应的方程式、（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？
是哪一个比较活泼？
与原子结构有关吗？
4．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）3+2+2++A．AlB．MgC．BeD．Hn-5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子R含有n-x个电子，则mgR中含有中子的物质的量是mol。
布置作业P11第1题和第5题板书设计短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）周期长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）不完全周期（七行）（元素有26种）元素周期表结构主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族零族（18列）第VIII族（8、9、10列）课后反思通过元素周期表结构的了解，让学生理解元素周期表与原子核外电子的排布规律，理解原子核外电子的排布的周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋下伏笔。
4
002编号课题第一节元素周期表（第二课时）知识1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；
三与2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；
维技能目3、知道结构决定性质。
标过程1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。
与2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。
方法3、理论联系实际。
情感1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。
由实践得出理论，并态度由理论指导实践。
与价值观2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。
3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。
教学重点元素的性质与原子结构的关系；
碱金属原子结构与性质的关系金属族的性质递变判断；
金属活泼性强弱的判断规律教学难点教学方法比较、归纳了解假说模型等科学研究方法和科学研究的历程。
教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
【板书】二、元素的性质与原子结构的关系
（一）、碱金属元素[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。
由此可以得出什么结论？
原子半径1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。
逐渐减小2．最外层电子数都相同为1。
3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。
[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。
观察实验的现象。
[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠5
再熔化与氧气反应。
[板书]1、碱金属与氧气的反应[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
碱金属与氧气的化学反应方程式（反应越来越剧烈，氧锂化物越来钠越复杂钾[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
[答]相似性：
碱金属都能与氧气反应。
递变性递变性：
周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。
[实验2]钾、钠与水的反应：
取两烧杯，放入相同量的水，比较现象然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。
[现象]钾燃烧，先消失；
钠熔化，后消失。
[板书]2、碱金属与水的反应[提问]根据]钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？
生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
说明金属[答]相同点：
碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。
性越来越强不同点：
周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。
生成氢氧化物的碱性越来越强。
6
[过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。
[板书]3、碱金属的物理性质[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
。
碱金属颜色和密度熔点（沸点-。
单质状态（g/cmC）（C）3）银白色，180.51347Li0.534柔软银白色，Na0.9797.81882.9柔软银白色，K0.8663.65774柔软银白色，Rb1.53238.89668柔软银白色，Cs1.87928.40678.4柔软[总结]递变规律：
随核电荷随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点数增加，密逐渐降低。
度逐渐增[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪大（K除．．．．外），熔沸里？
点逐渐降[答]因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有低。
性质的递变。
随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外7
层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。
[板书]4、结构决定性质[讲解]金属性：
金属原子失电子的能力。
金属性强弱的比较依据：
1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；
强调最高价氧化物2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来的水化物比较。
[随堂练习]1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？
（1）
（2）（3）2．如何比较元素金属性的强弱写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式你认为，金属活泼性应该是FeCuAg3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（）A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。
B．B不能从任何含A的盐中置换出金属AC．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱D．A在空气中比B耐腐蚀4．下列对铯的性质预测正确的是（）A．它的熔点很高B．它只存在一种氧化物C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的电子能力增强，元8
素的还原性，金属活泼性。
通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力，原子的电子能力减弱，元素的氧化性，卤族元素的化学性质。
p119布置作业板书设计【板书设计】第一节元素周期表
（一）、碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。
4、结构决定性质金属性强弱的比较依据：
1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；
2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
课后反思金属性强弱的比较方法有1让活泼金属与水反应，看反应剧烈程度2中等活泼金属利用置换反应或与酸反应看产生氢气快慢程度3不活泼金属利用置换反应4看其最高价氧化物水化物碱性强弱9
003编号课题第一节元素周期表（第三课时）知识掌握卤族元素的性质与原子结构的关系与三技能维过程1、归纳、比较法：
归纳总结卤族元素性质。
目与2、自主探究：
探究卤族元素性质递变规律。
标方法情感1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
态度2、培养理论联系实践的能力。
与价值观金属族的性质递变判断；
金属活泼性强弱的判断规律教学重点金属族的性质递变判断；
金属活泼性强弱的判断规律教学难点教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl的相同与不同之处。
2[板书]四、元素的性质与原子结构的关系
（二）卤族元素[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
．．元素元素核电原子结最外电子层名称符号荷数构示意图层电数半原规律：
子数子核对氟卤．外层电n族子的吸元氯．引能力素n逐渐减溴．小，得电n子能力碘．越来越n差，非金相似性：
最外层电子数相同，均为7；
属性减弱递变性：
卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径10
逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
[讲解]非金属性：
非金属得到电子的能力。
非金属性强弱的判断依据：
金属性强1、非金属单质与H化合的难易程度；
2弱的判断2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。
1.和水反应的剧烈[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似程度2.最性和递变性。
高阶氧化物对应水[板书]1、卤素的物理性质化物的碱[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
性。
卤素单颜色和状态沸点溶点溶解度密度质（常态）℃℃（100g水中）淡黄绿色气1．69g/lF-188．1-219．6反应2体（15℃）3．214g/l3Cl黄绿色气体-34．6-101226cm2（0℃）深红棕色液3．119g/cBr58．78-7．24．17g23体m（20℃）3I紫黑色固体4．93g/cm184．4113．50．029g2相似性：
都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。
单质易溶于有机溶递变性：
从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、剂可用四沸点依次升高。
氯化碳等有机溶剂[板书]2、卤族元素的化学性质萃取
（1）卤素单质与H的反应2反应化学方化学式跟氢气的反应程式在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成F＋H＝2HF（氟化22F2的氟化氢很稳定氢）11
在光照或点燃下发生反应，生成的氯化Cl＋H＝2HCl（氯22Cl2氢较稳定化氢）在加热至一定温度下才能反应，生成的Br＋H＝2HBr（溴22Br2溴化氢不如氯化氢稳定化氢）持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定I＋H＝2HI（碘化22I2同时发生分解氢）可逆反应卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F2F＋2HO＝4HF＋O↑（剧烈）很复杂2222ClCl＋HO＝HCl＋HClO（能跟水反应）Cl＋NaOH＝NaCl＋Na2222Br＋HO＝HBr＋HBrO（比氯气跟水的Br＋NaOH＝NaBr＋Na通式222Br2X2+H2O=反应更弱一些）HX+HXOI＋HO＝HI＋HIO（只有很微弱的反不写22I2应）[总结]卤素与H、HO、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越22来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。
（2）卤素单质间的置换反应[实验1-1]完成下列实验，观察现象。
写出有关反应的化学方程式。
实验现象化学方程11．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶2液和KI溶液的试管中，用Cl2+NaBr力振荡后加入少量四氯=NaCl+Br2化碳，振荡、静置。
说明氧化32．将少量溴水加入盛有性强的可以将氧化KI溶液的试管中，用力振性弱的从荡后加入少量四氯化碳，其化合物中置换出振荡、静置。
来[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化12
剂、氧化产物，比较氧化性强弱。
再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。
[随堂练习]1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A．X+H==2HXB．X+HO==HX+HXO2222C．2Fe+3X==2FeXD．X+2NaOH==232NaX+NaXO+HO22.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强3．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）（At）A．HAt很稳定B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有机溶剂D．砹2是白色固4．下列叙述正确的是（）－A.卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强布置作业《学案与测评》练习第一节元素周期表13
（二）卤族元素板书设计1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质
（1）卤素单质与H的反应2
（2）卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判断依据：
1、非金属单质与H化合的难易程度；
22、非金属单质其气态氢化物的稳定性。
课后反思采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；
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004编号课题第一节元素周期表（第四课时）知识掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成三与对核素和同位数有一定的认识维技能目过程会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有标与关计算。
方法通过同位素的学习，深化元素概念的理解。
了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。
情感通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。
态度理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的相互联系的意识。
与价值观构成原子的粒子之间的关系和数目元素、核素、同位素之间的关系。
教学重点构成原子的粒子之间的关系和数目元素、核素、同位素之间的关系。
教学难点教学方法启发——归纳——应用教学媒体多媒体教学内容师生活动[复习回忆]在原子原子的构成：
质子中：
质子数=原子核核外电原子中子子数=核电荷核外电子数=原[分析]子序数质量/kg相对质量电性和电量/C-27-19质子1．673×
101．007+1．602×
10-27中子1．675×
101．0080-31-19电子9．109×
101/1836-1．602×
101、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
带点微粒的判[总结]原子中：
质子数===核电荷数===核外电子数断。
[问]原子核的特点？
[答]体积小，原子的质量集中在核上[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集15
中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。
质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。
[板书]一、原子结构
（一）、质量数定义：
符号：
AA质:
计算式：
质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）量数应用：
用质量数表示某种原子Z:
质子数[思考]它表示的含义是什么？
N:
中[科学探究]：
1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
子数质子质子数＋中子中子数相对原原子数数（N）子质量（Z）（A）F1018．998Na1222．990Al1426．982质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？
如何改变？
质量数呢？
[总结和比较]和中的质子数、中子数、质量数带点微和电子数。
粒中质[随堂练习]：
1、完成表格1子数和电子数符号质子数中子数质量数电子数的计算12121216
2040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
[板书]
（二）、核素和同位素核素：
区别概同位素：
念[思考与交流]：
元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素、。
⑴在形成的Cl分子中，会有种不同的分子，它的相对2分子质量分别为、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。
元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
（三）、元素的相对原子质量的计算17
公式：
M=M*n%+M*n%+…1122[简单介绍]同位素的用途。
[随堂练习]1、有以下一些微粒：
①②③④⑤多媒体其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。
2、下列各组中属于同位素的是（）40404039A、K与CaB、TO和HOC、K与KD、金刚石与22石墨3、在中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X和X的q12均为1，m、p的值相等，则X和X表示的可能是12（）A、不同种元素的原子B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子D、不同元素的离子47464、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素、、TiTi2222485049、为、中，中子数不可能TiTiTi．．．222222（）B、30C、26D、24A、28可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核5、据报道，外电子数之差为A．32B.67C.99D.166【作业】p1145布置作业【板书设计】板书设计18
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