全国硕士研究生入学统一考试文档格式.docx
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的分析。
1.采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时,必须控制好溶液的浓度,Na2S2O3与I2反应的条件是:
A、中性或微酸性B、强酸性C、中性或弱碱性D、强碱性
【考查知识点】使溶液呈弱硷性,可抑制细菌的生长。
1.某混合碱以酚酞做指示剂,用HCL标准溶液滴定终点时,消耗Hcl溶液的V1ml,以甲基橙作指示剂滴定至终点时又消耗HCL的溶液V2ml,若V2>
V1,试剂组成为:
A、Na2CO3
B、Na2CO3-NaHCO3
C、NaHCO3
D、NaOH-Na2CO3
【选项辨析】假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞
为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x1、0、x3mL,则以甲基橙做指示剂继续滴定,则它们又分别消耗HCl的体积为0、x2、x3mL,
依题意:
V1=x1+0+x3
V2=0+x2+x3
如果0<
V1<
V2,则x1+0+x3<
0+x2+x3,即:
x1<
x2,说明NaOH的物质的量比NaHCO3的物质的量要小,两者反应会生成NaHCO3与Na2CO3的混合物。
因此,该混合碱由NaHCO3与Na2CO3组成。
10.在吸光度测量中,参比溶液的
A.吸光度为0.434
B.吸光度为0%
C.透光度为0%
D.透光度为100%
【考查知识点】考查吸光光度计的参数。
11.若两种电解质稀溶液之间不发生渗透现象,下列叙述正确的是
A.两溶液凝固点下降值相等
B.两溶液物质的量浓度相等
C.两溶液体积相等
D.两溶液质量摩尔浓度相等
【考查知识点】考查等渗现象发生的条件。
12.12.在298K及100kPa时,基元反应
的活化能为
,其逆反应的活化能为
A.
B.
C.
D.
【参考答案】A
13.溶液中含有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+和Mg2+离子,开始产生氢氧化物沉淀时,所需pH最小的是
已知:
A.Mg2+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Fe3+
【考查知识点】考查沉淀反应的条件。
14.下列各组分子中,中心原子均采取sp3不等性杂化的是
A.PCl3和NF3
B.BF3和H2O
C.CCl4和H2S
D.BeCl2和BF3
【考查知识点】考查化合物杂化类型。
15.标准状态下,某反应在任意温度均正向自发进行,若温度升高,该反应平衡常数
A.增大
B.减小且大于1
C.减小且趋于0
D.不变
【考查知识点】考查平衡常数影响因素。
16.对氨基苯磺酸固态是的主要存在形式是
A.中性分子
B.偶校离子
C.阳离子
D.阴离子
【考查知识点】考查藕氮化合物的稳定因素。
17.下列化合物名称错误的是
A.甲基苯基酮
B.丁酮二酸酐
C.1-氯-3-丁烯
D.异丁胺
【考查知识点】考查有机化合物的命名。
18.下列化合物为
1.丙醛和溴化镁作用下水解,生成的主要产物是
A.3-戊醇
B.2-戊醇
C.3-甲基-2-丁醇
D.2-甲基2-丁醇
【考查知识点】考查醛的主要加成反应。
20.得到的产物是
21.下列糖和D-半乳糖互为差象异构体的是
1.酸性强弱顺序为:
水>
乙醇>
乙炔,下列事实不能成立的是
A.向乙醇纳中加入水,有氢氧化钠生成;
B.向乙炔纳中加入乙醇,有乙醇钠生成;
C.向乙炔纳中加入水,有氢氧化钠生成;
D.向乙醇纳中加入乙炔,有乙炔纳生成;
【考查知识点】考查H离子的活泼型。
1.苯环上连有羟基、氨基、磷酸基和甲基时,根据系统命名法母体的名称为是
A.苯酚
B.苯胺
C.苯磷酸
D.甲苯
【考查知识点】考查系统命名法的规则。
24.下列各组物质进行反应时,主要产物是
25.苯胺酰-甘氨酰-苯丙氨酸的结构式是
【考查知识点】主要考查有机化合物的命名。
1.下列化合物碱性由大到小的顺序是
27.下列化合物,不发生碘仿反应的是:
A、异丙醇B、2-丁醇C、乙醇D、异丁醇
【考查知识点】能发生碘仿反应的是甲基醛及甲基酮,A、B在碱性条件下被碘氧化成甲基酮,乙醇被氧
化成甲基醛。
1.下列化合物中,根据结构判断沸点最低的是
【考查知识点】考查在苯环上有取代基的时候沸点的高低。
29.乙酰乙酯乙酮与溴水反应,生成的主要产物是
【考查知识点】考查酰酯类的加成反应。
30.下列化合物,属于杂环化合物的是:
A、水杨酸
B、糠醛
C、没食子酸
D、苦味酸
【考查知识点】糠醛是2-呋喃甲醛,根据定义属于杂环化合物。
二、填空题:
31~53小题,每空1分,共35分。
31.将物质的量浓度相同的60mlKI稀溶液与40mlAgNO3稀溶液混合制得AgI溶胶,该溶胶进行电泳时,胶粒向_______
(1)极移动。
【参考答案】正
【考查知识点】考察胶体在不同溶液的条件下所带电荷。
32.标准状态下,符合△rGmƟ=△fGmƟ(AgCl,S)的反应式为_______
(2)。
【参考答案】Ag(cr)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)
【考查知识点】考查化学反应吉布斯自由能。
33.分光光度法中,显色反应越灵敏,有色物质的摩尔吸光系数_______(3)。
【参考答案】大
【考查知识点】考查影响摩尔吸光系数的因素。
34.[Al(H2O)6]3+的共轭碱是_______(4)。
【参考答案】[Al(H2O)5(OH)]2+
【考查知识点】考查共轭酸碱对
35.已知某温度时,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的
,该温度下反应达到平衡时,
=_______(5)。
【参考答案】
36.共价键具有_______(6)性和_______(7)性的特点。
【参考答案】方向、饱和
【考查知识点】考察共价键的特性。
37.高锰酸钾滴定法常用的酸性介质是_______(8)。
【参考答案】草酸
【考查知识点】考查高锰酸钾的稳定性。
38.硝酸二氯·
二(乙二胺)合钴(Ⅲ)的化学式是_______(9)。
【参考答案】[Co(en)(NH3)2Cl2]NO3
【考查知识点】考察配位化合物。
39.EDTA与金属离子形成螯合物时,螯合比一般为_______(10)。
【参考答案】6:
1
【考查知识点】考查常见的金属螯合物。
40.某反应的速率方程是v=kcm(A)·
cn(B),当c(B)不变,c(A)减少50%时,v为原来的1/4;
当c(A)不变,c(B)增大至原来的2倍时,c为原来的1.41倍,则m等于_______(11),n等于_______(12)。
【参考答案】2;
【考查知识点】考查反应速率方程的计算。
41.邻硝基苯酚和对邻硝基苯酚较易溶于水的是_______(13)。
【参考答案】邻硝基甲苯
【考查知识点】考查有机物的物理性质。
42.在原电池(−)Cu│Cu2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(+)中,若只将CuSO4溶液稀释,则该原电池电动势将_______(14);
若只将AgNO3溶液滴加少量NaCN溶液,则该原电池电动势将_______(15)。
(填“不变”,“增大”或“减小”)
【参考答案】变大、变小
【考查知识点】考察原电池的相关公式,原电池反应、电动势及反应平衡的移动影响因素。
43.完成反应式(写出主动产物):
_______(16)+CO2+CH3OH
【参考答案】CH3CH2COCH3
44.分子与其镜像不能重叠,被称为_______(17)分子,此分子与其镜像分子互为_______(18)异构体。
【参考答案】手性、旋光
【考查知识点】考查手性分子的概念及其异构体。
45.甲基环己烷以
式构象式表示,甲基在_______(19)键上构想稳定。
【参考答案】e
【考查知识点】考查烷烃的构象。
46.2-甲基-1,4-萘醌的结构是_______(20)。
47.下列两个二糖a和b,其中_______(21)是还原性二糖,a的连接方式是_______(22)糖苷键,b的连接方式是_______(23)糖苷键。
a.
b.
【考查知识点】考查还原性糖的判断依据及其连接方式。
48.完成反应式(写出主产物):
C5H6+C2H2→_______(24)。
【参考答案】C7H8
【考查知识点】考查醛的不对称加成反应。
49.完成反应式(写出主产物):
OHC(CH2)4CHO→______(25)。
【参考答案】HOCH2(CH2)4CH2OH
【考查知识点】考查醛与醇的互变反应。
50.油脂甲的皂化值为200,油脂乙的皂化值为100,这两种油脂平均相对分子质量较大的油脂是___(26)。
【参考答案】甲
【考查知识点】皂化值定义:
完全皂化1g油脂所需氢氧化钾的毫克数。
是三酰甘油中脂肪酸平均链长的
量度,即三酰甘油平均分子量的量度。
皂化值的高低表示油脂中脂肪酸分子量的大小
51.完成反应式(写出主产物):
2C6H6+Cl-CO-Cl→______(27)。
【参考答案】H5C6COC6H5
【考查知识点】考查芳香烃的卤代反应。
52.草酰琥珀酸的结构式是______(28)。
【参考答案】HOCOCOCH2CH2COOH
【考查知识点】考查常用有机物的命名及其结构。
1.Lucas试剂可用来区别不同类型的醇,该试剂是由______(29)和______(30)配制而成的。
【参考答案】浓盐酸无水氯化氢
【考查知识点】考查卢卡斯试剂的组成。
54.三硬脂酸甘油酯的结构式是(31)。
【考查知识点】考查常用硬脂酸衍生物的应用。
55.化学物
的系统命名是_______(32)。
【参考答案】2,5-吡咯二酮
【考查知识点】考察杂环化合物的命名。
56.完成反应式(写出主产物):
H2C=CH2→_______(33)→_______(34)→_______(35)。
【参考答案】CH3CHO
CH3CH(OMgBr)CH2CH3
CH3CH(OH)CH2CH3
【考查知识点】考查醛的卤代反应。
三、计算、分析与合成题:
54~61小题,共55分。
57.(5′)如果H2C2O4·
2H2O长期存在盛有干燥剂的干燥器中,因此
是NaOH溶液的浓度,
偏高还是偏低,为什么?
【参考答案】结果偏低。
原因如下:
(1)2NaOH+H2C2O4==Na2C2O4+2H2O
(2)C(NaOH)==2000w/126v
w---草酸基准物质量(g)
v---氢氧化钠体积(ml)
一定质量的草酸如失去部分结晶水标定时消耗氢氧化钠多,v增大。
所以结果是偏低。
58.(5′)在-78℃时
液相中加入
二苯基磷(PECP)2,单
配体,生成
式力[Pet(ph)2]2NiBr2的红色配合物,在室温下静量时,该配合物转变成具有相同化学式的绿色配合物,红色配合物的
性的,而绿色配合物是
这两个配合物的中心离子分别
去何种
类型,并说明理由。
【参考答案】红色配合物是sp2杂化,绿色配合物是sp3杂化。
原因是红色反磁性,绿色顺磁性,同时,又为单齿配体,故红色配合物为平面四边形,绿色配合物为四面体形。
59.298K时,6.5克液体苯在弹式量热计中完全燃烧,放热272.3KJ。
求该反应的△rUmƟ和△rHmƟ?
M(C6H6)=78g/mol。
在弹式量热计中”是指该过程为恒容过程,放出的热量为恒容反应热Qv
热力学能变ΔU=Qv
(U是热力学能或称内能),
△rUm标准是指反应进度为1mol时化学反应的标准摩尔反应热力学能变(单位是kJ/mol,而ΔU的单位是kJ)。
C6H6(l)+7.5O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)
根据题目,放热272.3KJ,即Qv=-272.3KJ(Q的符号放热为负,吸热为正),即ΔU=-272.3KJ;
该反应中6.5克液体苯的物质的量=6.5/78=0.083mol.
△rUmƟ=ΔU/n=-272.3KJ/0.083=-3267.6kJ/mol
因为H=U+PV,所以
ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+ΔnRT,
则△rHmƟ=△rUmƟ+ΔnRT,Δn指反应前后气体物质的量之差
(压强对液体和固体影响非常小,可忽略),在此Δn=6-7.5=-1.5mol,T=298K,
R=8.314J/(mol*K)
所以△rHmƟ=△rUmƟ+ΔnRT=-3267.6-1.5*8.314*298/1000=-3271.3kJ/mol
1.(5′)在475mm处,某酸碱指示剂酸式摩尔
()为120L·
mol-1·
cm-1,碱式摩尔
系数()
为1052L·
cm-1,浓度为1.00×
10-3mol-1·
L的该指示剂,在475nm处,用1cm比色皿测得吸
光度为0.864,计算该溶液中指示剂酸式的浓度。
【考查知识点】主要考察朗伯比尔定律以及PH的计算公式。
1.(10’)称取0.4000g某一弱碱试样BOH,加水50.0ml溶解,用0.1000mol/L标准溶液滴定,当滴入盐酸
标准溶液16.4ml时,测其溶液PH值为7.50,滴定至化学计量点消耗的盐酸标准溶液为32.80ml
(1)计算BOH的摩尔质量和Kb值
(2)计算化学计量点的ph值
(3)选用何种指示剂
【参考答案】
(1)M=122.0g·
mol-1
(1)
M=122.0g·
mol-1
已知HCl消耗32.80ml时,达到化学计量点,及两
者完全反应,即反应的HCl与BOH具有相同的物质的量。
BOH(aq)+HCl(aq)→H2O(aq)+
BCl(aq),n(HCl)=n(BOH),即0.4000g/M=0.1000mol/L*32.80*10-3L
求得M=122g/mol、pKb=6.50
(2)pH=4.45
(3)甲基红指示剂。
62(6’)用简便并能产生明显现象的化学方法,分别鉴别下列两种化合物(用流程图表示鉴别过程)
(1)乙基环丙烷,环戊烯,环戊烷
(1)3,5庚二酮
2,4庚二酮
2,5庚二酮
(1)乙基环丙酮(A)、环戊烯(B)、环戊烷(C)
①加入酸性高锰酸钾溶液,褪色者为B,无明显变化者为A、C;
②再加入溴的四氯化碳溶液,褪色者为A,无明显变化者为C.
(2)3,5-庚二酮(A)、2,4-庚二酮(B)、2,5-庚二酮(C)
①加入I2/NaOH溶液,生成黄色沉淀者为B、C,无明显颜色变化者为A;
②加入FeCl3溶液,出现紫红色颜色的是B,无明显颜色变化的是C.
63.(6’)化合物A分子式为C9H10O2,可当HI作用生成CH3I和B(C8H8O2)(反应①),B遇FeCl3溶液有显色反应,化合物A在浓HNO3和浓H2SO4作用下进行硝化反应(反应②),主要生成一种-取代产物,A在I2(NaCl)作用下,生成黄色沉淀(反应③)。
写A和B的结构式,并写出①、②、③的化学方程式。
【参考答案】化合物A分子式为C9H10O2,可与HI反应生成CH3I和B(C8H8O2)
A
HOC6H4CH2COCH3;
B
HOC6H4CH2CHO;
反应①HOC6H4CH2COCH3+HI→HOC6H4CH2CHO+CH3I
反应②HOC6H4CH2COCH3+HNO3→HO(NO2)C6H4CH2COCH3
反应③HOC6H4CH2COCH3→HOC6H4CH2COCH2I+HI
64(13’)按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件)
(1)由甲苯制备对甲苯胺。
(2)由CH3CHO制备CH3CCH2CH3
||
O
1、CH3C6H5+KMnO4/H+→HOOCC6H5
HOOCC6H5+NH3.H2O→H2NOCC6H5
H2NOCC6H5(霍夫曼降级)→H2NC6H5
H2NC6H5+CH3COCl→C6H5NHCOCH3
C6H5NHCOCH3+Br2→C6H5(NHCOCH3)Br
C6H5(NHCOCH3)Br+H2O/OH-→H2NC6H5Br
2、CH3CHO+H2==C2H5OH
C2H5OH+SOCl2==C2H5Cl
C2H5Cl
+
CH3-O-CH3(Mg)===C2H5MgCl(格式试剂)
C2H5MgCl
+CH3CHO
===CH3CH2CH(OH)CH3
CH3CH2CH(OH)CH3+氧化(三氧化二铬
吡啶)===2-丁酮