江苏省南京市中考真题化学Word文档下载推荐.docx
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B.银
C.铜
D.铝
铁为黑色金属;
银、铝为银白色金属;
铜为紫红色的金属。
C
5.(2分)下列做法有利于保护水资源的是()
A.生活污水直接排放
B.生活中节约用水
C.大量开采使用地下水
D.大量使用化肥和农药
A、生活污水直接排放,会造成水体污染,不利于保护水资源,故A错误;
B、生活中节约用水,有利于保护水资源,故B正确;
C、大量开采使用地下水,不利于保护水资源,故C错误;
D、大量使用化肥和农药,不利于保护水资源,故D错误。
6.(2分)北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法不正确的是()
A.原子序数为25
B.属于金属元素
C.原子核内质子数为25
D.相对原子质量为54.94g
A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为25,该元素的原子序数为25,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是锰,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为25,表示原子序数为25;
根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为25,故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为54.94,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
7.(2分)下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是()
A.
B.
C.
D.
A、质子数=1,核外电子数=2,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。
B、质子数=核外电子数=2,为原子,故选项错误。
C、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项正确。
D、质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。
8.(2分)碳酸钠的俗称是()
A.烧碱
B.消石灰
C.纯碱
D.小苏打
A.烧碱是氢氧化钠的俗称;
B.消石灰是氢氧化钙的俗称;
C.纯碱是碳酸钠的俗称;
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称。
9.(2分)炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭,其主要的灭火原理是()
A.隔绝空气
B.降低可燃物的着火点
C.清除可燃物
D.升高可燃物的着火点
炒菜油锅着火时,用锅盖盖熄,原理是隔绝空气或氧气。
A
10.(2分)下列物质所对应的用途不正确的是()
A.大理石﹣﹣用作建筑材料
B.钛合金﹣﹣制造人造骨
C.氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
D.熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
A、大理石坚硬,用作建筑材料,正确;
B、钛合金与人体具有相容性,所以钛合金制造人造骨,正确;
C、虽然氢氧化钠可于盐酸反应,但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,错误;
D、熟石灰呈碱性,可以改良酸性土壤,正确。
11.(2分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是()
A.称取粗盐后,把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
A、称取粗盐后,把粗盐研磨细,应用研钵和杵进行,故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解,故选项说法正确。
C、称量精盐前,可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上,故选项说法正确。
D、蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,故选项说法正确。
12.(2分)下列叙述正确的是()
A.用活性炭可将硬水软化
B.用甲醛水溶液做食品保鲜剂
C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢
D.用汽油可除去衣服上的油污
A、硬水软化的方法:
加热煮沸或蒸馏,活性炭不能将硬水软化,故A错;
B、甲醛有毒不能用来做食品保鲜剂,故B错;
C、水垢的主要成分是碳酸钙,不与氯化钠反应,所以不能用食盐水除去热水壶内壁的水垢,故C错;
D、汽油能溶解油污,所以用汽油可除去衣服上的油污,故D正确。
13.(2分)如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是()
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,即pH=7时,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,所得溶液的pH越大,该选项说法正确;
B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由无色变为红色,该选项说法不正确;
C、在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同,该选项说法不正确;
D、在a、b、c三种曲线所示的实验中,随着加入氢氧化钠溶液的多少,溶液分别显酸性、显中性、显碱性,该选项说法不正确。
14.(2分)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()
A.Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣
D.Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液显蓝色,故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误。
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成二氧化碳和水,不能大量共存,故选项错误。
15.(2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是()
A.a=56%
B.b=6%
C.c=17%
D.d=8%
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%,故甲是反应物;
反应前乙的质量分数为14%,反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%,乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%,故乙是反应物;
反应前丙的质量分数为6%,丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%,丙是生成物;
丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%:
6%,当乙的质量分数为11%时,减少了14%﹣11%=3%,则甲的质量分数应减少14%,则a=70%﹣14%=56%,故选项说法正确。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%,b=8%,故选项说法错误。
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%:
6%,当乙的质量分数为11%时,减少了14%﹣11%=3%,则丙的质量分数应增加17%,则c=6%+17%=23%,故选项说法错误。
D、丁的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,d=10%,故选项说法错误。
二、(本题包括2小题,共13分)
16.(9分)某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图中A、B、C点对应物质的化学式各一个:
、、。
化合物中元素化合价的代数和为零,A点对应氧化物中氮元素的化合价为+1,氧化物的化学式为:
N2O;
B点对应酸中氮元素的化合价为+5,酸的化学式为:
HNO3;
C点对应碱中氮元素的化合价为﹣3,碱的化学式为:
NH3•H2O
N2O、HNO3、NH3•H2O
(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是。
化合物中元素化合价的代数和为零,NaNO3中N元素的化合价为+5,故与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3
NaNO3
(4)氮气是由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
氮气是由氮气分子构成的
分子
(5)完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
;
。
取样,分别放入研钵内,各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨。
一只研钵中有刺激性气味气体放出;
另一只研钵中无刺激性气味气体放出。
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵;
无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
17.(4分)2018年5月9日我国成功发射高分五号卫星,它是世界首颗实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星,可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测,动态反映我国空气质量状况。
(1)下列属于空气污染物的是。
A.臭氧
B.一氧化碳
C.PM2.5
D.PM10
臭氧、一氧化碳、PM2.5、PM10,以上都属于空气污染物
ABCD
(2)化石燃料是(填“可再生能源”或“不可再生能源”),它们燃烧会造成空气污染,应合理利用与开发。
化石燃料是由古代的生物遗骸经过一系类复杂的变化形成的,是不可再生能源,它们燃烧会造成空气污染,应合理利用与开发。
不可再生能源
(3)下列气体排放到空气中会形成酸雨的是。
A.二氧化硫
B.氮气
C.二氧化氮
D.一氧化碳
二氧化硫、二氧化氮气体排放到空气中会形成酸雨。
AC
(4)小明同学收集刚降到地面的雨水水样,用pH计每隔几分钟测一次pH,其数据如图所示,则所降雨水(填“是”或“不是”)酸雨。
由雨水的pH可知,与水的pH小于5.6是酸雨。
是
三、(本题包括1小题,共5分)
18.(5分)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
(在答题卡的坐标纸上绘图)
依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线,如图:
(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在℃时,两种物质的溶解度大小相等。
依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在24℃时,两种物质的溶解度大小相等
24
(3)20℃时,在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,允分搅拌后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为。
20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,允分搅拌后得到不饱和溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为:
×
100%=20%
不饱和20%
(4)在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g。
这句话的含义是。
在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g。
这句话的含义是:
在60℃时,100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
在60℃时,100g水里最多能溶解110g硝酸钾
四、(本题包括2小题,共18分)
19.(12分)碳及其氧化物性质的应用。
(1)如图所示,向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭,红棕色消失,说明木炭具有能力,其原因是木炭具有的结构。
向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭,红棕色消失,说明木炭具有吸附能力,其原因是木炭具有疏松多孔的结构。
疏松多孔吸附
(2)在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水,原因是。
在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水,因为需要长期保存,说明碳的性质稳定,具体描述为碳素墨水中含有碳,在常温下,碳的化学性质不活泼。
碳素墨水中含有碳,在常温下,碳的化学性质不活泼
(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧,固体全部消失,写出反应的化学方程式;
将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量,当金刚石的质量恰好等于时,则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧,固体全部消失,写出反应的化学方程式C+O2
CO2;
将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量,当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时,则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
C+O2
CO2生成的二氧化碳中碳元素的质量
(4)在实验室里,检验二氧化碳一般用澄清石灰水,而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液,理由是。
在实验室里,检验二氧化碳一般用澄清石灰水,而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液,理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同;
氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小,氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。
澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同;
(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式,并计算要使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少?
(在答题卡上写出计算过程)
碳在高温时还原氧化铜生成铜和二氧化碳,对应的化学方程式C+2CuO
CO2↑+2C。
设使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是x。
C+2CuO
CO2↑+2C
12160
x80g
x=6g
6g
20.(6分)图中A~M是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。
B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之化为7:
3.固态E叫做“干冰”;
A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;
G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
图中“﹣”表示两端的物质问能发生化学反应;
“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(l)写出化学式:
G,B。
(2)写小H→I反应的化学方程式。
(3)写出A与D反应的化学方程式。
B中两种元素质量之化为7:
3,故B是氧化铁,固态E叫做“干冰”,故E是二氧化碳;
H由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气,故H是氯酸钾;
G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,故G是碳酸氢钠;
氧化铁能与由三种元素组成的A反应,故A是硫酸,能与由两种元素组成的F反应,F还能生成二氧化碳,与碳酸氢钠反应,故F是盐酸,氯酸钾能生成C,生成的I能生成二氧化碳,故I是氧气,氧气和碳酸氢钠都能生成M,故M是水;
C是氯化钾,D能生成氯化钾,故D是碳酸钾,带入框图,推断合理。
NaHCO3;
Fe2O32KClO3
2KCl+3O2↑K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
五.本题包括1小题,共14分
21.(14分)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
(l)铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为。
②用B装置收集氢气的原因是。
①铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为:
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水,不与水反应。
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑氢气难溶于水,不与水反应
(2)在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢,判断的依据是。
在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢,判断的依据是:
金属是否位于氢前面,位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢,位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)。
【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气?
【查阅资料】
物质
钠与水
铝与水
汞与水
能否发生反应
能反应
不反应
【交流与讨论】
(I)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。
如生活中可用铝壶烧水。
铝与氧气反应的化学方程式为。
铝与氧气反应生成氧化铝,反应的化学方程式为:
4Al+3O2═2A12O3。
4Al+3O2═2A12O3
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)。
除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
除去铝表面氧化铝薄膜时,可以用砂纸打磨。
用砂纸打磨
【实验探究】
(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。
铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为。
铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞,反应的化学方程式为:
2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。
2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg
(2)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。
在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡上升,用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声,说明生成的气体是氢气。
上升
【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式。
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为:
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑。
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
【实验反思】
(1)图2装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是。
当再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。
铝未能生成氧化铝,其原因是。
(2)汞有毒,会污染环境,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
图2装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是:
关闭活塞K,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止;
当再次打开活塞K,反应继续,产生气泡,铝未能生成氧化铝,其原因是容器内充满氢气,铝无法与氧气接触。
容器内充满氢气,铝无法与氧气接触。