初三化学推断题专项练习含答案Word文档下载推荐.docx
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3、溶液的颜色
A蓝色溶液Cu2+：
硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu（NO3）2、氯化铜CuCl2等
B黄色溶液Fe3+：
氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe（NO3）3等
C浅绿色溶液Fe2+：
氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe（NO3）2等
D无色液体：
水，双氧水
E紫红色溶液：
高锰酸钾溶液F紫色溶液：
石蕊溶液
4、气体的颜色
A红棕色气体：
二氧化氮B黄绿色气体：
氯气
C无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
解题技巧：
抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理
2、典型例题
1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）A物质的化学式。
（2）写出反应②的化学方程式，
C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是，
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式
2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
试回答下列问题：
（1）无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为，钡盐B的化学式为。
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、。
3．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是；
滤液C中的溶质是；
操作⑤中加入过量盐酸的作用是。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；
若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是。
4．有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题：
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。
（2）F是__________。
5．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）试推测下列物质的化学式：
B_________，D_________，F_________。
（2）写出C→A转化的化学方程式：
__________________。
6．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。
它们之间的转化关系如下图所示。
请写出你的推断结果：
A，B，C，D，E。
7．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀
溶液中的一种。
某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。
实验现象为：
（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；
（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成。
根据上述实验可知，A中的溶质为___________；
溶质为
的溶液是___________（填字母代号），该溶液呈___________性。
若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到___________
_________________________________。
8．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。
它们之间存在着如下转化关系：
（1）A在不同条件下能够转化成B或C；
（2）A和稀硫酸反应有D生成；
（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。
根据上述信息，写出下列物质的化学式：
A；
C；
D；
E。
9．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。
现有如下所示的转换关系：
请写出A物质的化学式，G物质的化学式。
10．有一种白色固体可能含有：
BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。
对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。
得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_________________；
一定含有______________。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。
（3）原白色固体中可能含有________________________________________
11．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。
（1）写出X的化学式___________________________________________；
（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：
___________________________
（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。
气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。
请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。
12．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中所含的相同元素是_______
A铜B碳C铁D钙
13．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。
（1）写出下列物质的化学式：
C_____________B_____________E_______________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
AC：
______________________________________________；
FD：
______________________________________________。
14．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。
其它关系如图所示，
请完成下列问题。
（1）写出反应②的基本反应类型__________________。
（2）写出有关物质的化学式：
A是________________，G是_______________。
（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
15．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，C为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）推测下列物质的化学式：
B，D，F；
（2）写出C→A转化的化学方程式：
。
16．已知难溶于水的碱受热易分解．如：
．A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系：
请填写下列空白：
（1）物质A的化学式________；
（2）反应①的化学反应类型是________；
反应②的化学方程式为________________．
17．下图中物质是你在初中化学中见过的物质。
除①外，其他反应的条件均已略去。
⑴写出反应①的化学方程式________________________。
⑵如果E为单质或者氧化物，D都是同种物质，则D的化学式为__________；
如果E为单质或者酸，D都是同种物质，则D的化学式为____________；
如果E为单质或者酸，F都是同种物质，则F的化学式为____________。
⑶当E为单质时，反应③的化学方程式为___________________________。
（任写一个）
⑷当E为酸时，反应③可能属于___________（填字母序号）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
18．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。
19．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：
试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为。
（2）原固体中一定含有，一定不含有，可能含有。
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是。
20．现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。
（1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：
Y_________、Z_________、W_________、N_________；
（2）写出M→N的化学方程式_____________；
（3）写出X→W的化学方程式_____________。
3、课后练习
.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示D的组成、
（2）F→G的反应类型
（3）写出F→E的化学方程式
（4）指出B的一种用途
2.（2008年黄冈市）物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：
B、D写出下列反应化学方程式：
A+B：
（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；
写出下列反应化学方程式：
B+C：
3.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
（1）步骤②中：
需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：
需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？
，理由是.
（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
4.右图表示的是物质A-H相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应）。
A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。
请你回答：
（1）C的化学式，H可能是；
（2）写出标号①、②、③、④的化学方程式：
①②
③④
5.在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：
甲是，G是；
（2）写出H与J反应的化学方程式：
；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
6.右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；
A、B、E和丁均为化合物；
B和E为能产生温室效应的气体。
甲；
乙
（2）写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
7.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。
已知：
X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。
常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）写出下列两种物质的化学式：
E_____________，X______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①DC的反应：
②CD的反应：
③F与H的反应：
______________________________________。
④G与Y的反应：
8.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：
A，B，D。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
9.
（1）“奥运在我心中”。
整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。
请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）。
、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）。
请各写一例符合要求的化学方程式：
①A是非金属单质，D是金属；
②该反应类型是中和反应。
11.两种溶液混合，生成了一种沉淀。
用酸碱盐的知识回答下列问题。
（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；
（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；
（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。
答案
经典例题
1、
（1）CuO；
（2）CO+Fe2O3=高温=Fe+CO2；
；
干冰，制冷剂
（3）Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
（4）过量的稀盐酸与铁反应产生氢气；
H2+CuO=加热=H2O+Cu
2．
（1）CO2；
BaSO4；
BaCl2
（2）Na2CO3；
Na2SO4；
NaCl
3．
（1）氢氧化镁[或Mg（OH）2]氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
（2）增大氯化钾（或KCl）
4．
（1）
（2）硝酸钙[或Ca（NO3）2]
5．
（1）B.
D.
（或
）F.
（2）Fe+O2=点燃=Fe3O4
6．O2CO2COH2CH4
7．氢氧化钠（写化学式也可）D酸白色沉淀生成
8．Fe；
Fe2O3；
FeSO4；
CO
9．HClBaSO4
10．
（1）CuSO4、Na2SO4；
BaC12、Na2CO3
（2）NaCl（3）NaCl
11．
（1）CO
（2）CaCO3＋2HC1=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）碳（C）；
氧（O）CO有毒，CO2无毒
12D
13．CaCO3CaOC；
⑵Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
14．
（1）化合反应
（2）H2O,C（3）H2+CuO△Cu+H2O
15．
（1）（每空1分）B．H2D．FeS04（或FeCl2）F．Cu
（2）3Fe+202=点燃=Fe304
16．
（1）FeCl3（1分）
（2）复分解反应（1分）；
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（1分）
17．⑴Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
⑵CO2、H2O、CuO
⑶Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2（其他合理答案也可）
⑷CD
18．O2CO2COH2CH4
19．
（1）BaCO3；
CO2
Na2SO4、KNO3；
（3）除去Na2CO3
20．
（1）COCO2CuCuSO4
（2）
（3）
课后作业
1.⑴Cu（OH）2BaSO4⑵化合反应⑶⑷作导线
2.（共6分）
（1）B:
CuO（1分）D:
CO2（1分）；
A+B:
C+2CuO
2Cu+CO2↑（1分）
（2）A:
H2SO4（1分）C:
CuSO4（1分）B+C:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（1分）
3.
（1）.Fe过滤
（2）.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）.不合理因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁（4）.两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）
4.（6分）
（1）CO2HCl等（合理即可）（3）①2C+
2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5.（5分）
（1）H2O，NH3；
（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
2FeCl3+Fe=3FeCl2。
6.（本题共4分，每空1分）
（1）H2C
（2）CH4十202===CO2十2H2O（3）2H202====2H2O+O2（催化剂可以写成：
Fe20a或CuO等）
7.
（1）H2C
（2）①CaCO3CaO+CO2↑②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O③3Fe+2O2点燃Fe3O4④Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
8.（每空1分，共4分）
（1）A：
FeB：
CuSO4D：
CO2
（2）分解反应
9.
（1）从左到右依次为CO2NaOHHClFeCuSO4（该题答案不唯一,只要合理均给分）
10.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl====NaCl+H2O等
11.（共5分，每空1分）
（1）AgNO3和NaCl（或Ba（NO3）2和Na2SO4等）
（2）BaCl2和Na2CO3（Ca（OH）2和Na2CO3等）（3）Cu（OH）2或Fe（OH）2或Fe（OH）3注：
其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。
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