最新广西桂林市中考化学模拟试题及答案详解二Word文档下载推荐.docx
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稀释浓硫酸C．
检查气密性D．
熄灭酒精灯
8．“改善环境质量，建设美丽家园”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．工业污水处理达标后再排放
C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧
D．过量使用农药化肥提高农作物产量
9．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，其中铬的化合价是（ ）
A．+6B．+3C．+5D．﹣3
10．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）
A．Fe3+SO42﹣H+Cl﹣
B．Mg2+Cl﹣OH﹣Na+
C．H+Ba2+NO3﹣SO42﹣
D．H+Na+K+NO3﹣
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
B．H2O
H2+02
C．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
12．下列除去杂质的方法中，合理的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
水蒸气
通入浓硫酸中
B
NaCl溶液
NaOH溶液
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
铁粉
铜粉
加入足量的稀硫酸，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
13．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．丙＞乙＞甲
14．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）
A．②③化学性质相同
B．它们表示两种元素
C．①表示的是原子，②表示的是离子
D．③表示的元素是金属元素
15．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含少量B时，可通过降温结晶的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
二、非选择题（本大题包括6小题，计36分）
17．选择相应物质的序号填空：
现有六种物质：
①干冰②活性炭③生石灰④甲烷⑤尿素⑥酒精．请按下列要求用序号填空：
（1）可用作氮肥的是______．
（2）天然气的主要成分是：
______
（3）可用于人工降雨的是______．
（4）可用作食品干燥剂的是______
（5）可作冰箱吸附剂的是______．
（6）实验室常用的燃料是______．
18．用化学用语填空
①3个硫离子______
②氢氧化铝中铝元素化合价______
③2个氮气分子______．
19．如图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
①水中氧元素和氢元素的质量比为______．
②上述过程中MnO2作用______．
③上述化学反应中的反应物可以和Fe（OH）2发生化合反应，尝试书写该反应的化学方程式______．
20．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体物质的质量/g
第1次
20
11
第2次
6
第3次
3.2
第4次
m
（1）第4次剩余固体物质的质量m=______g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为______．
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．
21．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：
①______；
②______．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应化学方程式为______，
用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是______．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是______（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是______，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体→______（用端口字母表示）．
22．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
______．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：
可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：
可能只有CaCl2；
猜想三：
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：
______结论：
猜想一不正确
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
______结论：
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
______（填序号）
a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液．
23．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______．
（2）反应①的化学方程式为______．
（3）滤液Ⅱ中的溶质为______．
（4）试剂A最好选用下列______溶液（填序号）．
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的______进行回收．
参考答案与试题解析
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：
A、拉面条只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、磨豆浆只是磨碎提取汁液和营养物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、切黄瓜只是将黄瓜切断，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、酿米酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故D正确．
故选D．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】A、从橙子中的营养元素以维生素为主去分析解答；
B、从大豆中含有大量的蛋白质去分析解答；
C、从西红柿中含有大量的维生素，不含蛋白质去分析解答；
D、从玉米中的淀粉属于营养素中的糖类去分析解答．
A、橙子中的营养元素以维生素为主，故A错误；
B、大豆中含有大量的蛋白质，故B正确；
C、西红柿中含有大量的维生素，故C错误；
D、玉米中的淀粉属于营养素中的糖类，故D错误．
故答案为：
B．
【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】氯化钠俗名叫食盐，属于盐类；
氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱；
碳酸钠的俗名纯碱或苏打；
氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰．
A、氯化钠俗名叫食盐，属于盐类，因此不代表同一物质，故选项正确；
B、氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱，因此代表同一物质，故选项错误；
C、碳酸钠的俗名纯碱或苏打，因此代表同一物质，故选项错误；
D、碳酸氢钠的俗名是小苏打、因此代表同一物质，故选项错误；
故选A．
【点评】本考点考查了物质的名称和俗名，要加强记忆常用物质的俗名，理解应用．
【考点】分子和原子的区别和联系．
【分析】根据分子的性质进行分析，分子是由原子构成的；
分子和原子都在不断的运动；
原子在化学变化中不能再分；
分子、原子都是构成物质的基本微粒，据此解答．
A、分子是由原子构成的，正确；
B、分子和原子都在不断的运动，正确；
C、分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分，错误；
D、分子、原子都是构成物质的基本微粒，正确；
故选C．
【点评】本题考查了物质构成的基本微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
【考点】物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项．
化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．
A、发射航天飞机，就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化，故A正确；
B、C、D三项只是单纯的能量间转化，并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化，故BCD错误．
故选：
【点评】解答此题实质归结到物理变化和化学变化区别上，关键是看能量转变过程中是否有新物质的生成．通过本题学会处理问题的变通．
【考点】电解水实验；
自来水的生产过程与净化方法；
水资源状况；
纯净物和混合物的判别．
【分析】A．根据电解水产物解答；
B．根据自来水厂处理的水的流程结果解答；
C．根据我国淡水资源分布情况解答；
D．根据水通过“三态”变化实现在自然界中的循环解答．
A．电解水正极可得到氧气和负极得到氢气，故A正确；
B．自来水厂处理后的水含有可溶性离子，如Cl﹣、Ca2+、Mg2+，不可能是纯水，是混合物，故B错误；
C．我国人均可利用淡水资源十分短缺，故C正确；
D..水通过“三态”变化实现在自然界中的循环，故D正确．
因为本题选择错误的，答案：
【点评】解答本题要掌握电解水实验产物、自来水的净化处理、淡化资源缺乏、水的三态变化等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
【考点】液体药品的取用；
加热器皿-酒精灯；
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；
检查装置的气密性．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作错误．
C、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
【考点】水资源的污染与防治；
防治空气污染的措施；
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【分析】根据造成对空气污染的有害物质大致可分为：
粉尘和有害气体两大类；
水污染的主要来源有工业三废的任意排放、生活污水的任意排放、农药化肥的不合理施用等，结合防止水体污染的措施、防止空气污染的措施等进行分析解答即可．
A、实行垃圾分类回收再利用，能节约资源、保护环境，故选项做法有利于保护环境．
B、工业污水处理达标后再排放，能保护水资源、防止水体污染，故选项做法有利于保护环境．
C、推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，能减少空气污染，保护空气，故选项做法有利于保护环境．
D、过量使用农药化肥，会污染水和土壤，不利用环境保护，故选项做法不利于保护环境．
D．
【点评】本题难度不大，了解水体与空气污染的来源与防治措施等是正确解答此类题的关键．
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K2Cr2O7）的化学式进行解答本题．
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×
2+2x+（﹣2）×
7=0，则x=+6价．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应反思的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答．
A、Fe3+离子为黄色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B、Mg2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、Ba2+离子与SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D、四种离子之间不满足离子反应发生条件，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确．
【点评】本题考查了离子共存的判断，注意明确离子反应发生的条件，掌握常见的离子之间不能共存的情况，熟悉常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等是解题的关键．
【考点】书写化学方程式、．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：
应用的原理是否正确；
化学式书写是否正确；
是否配平；
反应条件是否正确；
↑和↓的标注是否正确．
A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，正确的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A错误；
B．方程式没有配平，也没有标注生成气体的符号，正确的化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑，故B错误；
C．没有正确注明反应条件，正确的化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故C错误；
D．该化学方程式书写完全正确，故D正确．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
【考点】物质除杂或净化的探究；
常见气体的检验与除杂方法；
金属的化学性质；
碱的化学性质；
盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、NaOH溶液与BaCl2溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Fe能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀H2SO4反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱．
由于三种金属只有金属乙不可以和盐酸反应生成气体，说明金属乙的化学性质最不活泼；
把甲投入到丙的硝酸盐溶液中，在甲表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，故三种金属的活动性强弱关系是甲＞丙＞乙．
【点评】本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断．
C、根据核内质子数与核外电字数的关系分析判断．
D、根据核内质子数判断元素及元素的类别．
A、②③的最外层电子数分别是8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误．
B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法正确．
C、在①中核内质子数=核外电子数=7，属于原子；
在③中核内质子数≠核外电子数，属于离子，故选项说法正确．
D、③的质子数是13属于铝元素，是金属元素，故选项说法正确．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶
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