四川成都七中届高三线上测试理综化学考试试题.docx
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四川成都七中届高三线上测试理综化学考试试题
2020届高三理科综合能力测试
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H—1Li—7B—11C—12N—14O—16Cu—64
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
8、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温下pH为2的醋酸溶液中由HO电离出的H+数为10-12N
B.标准状况下,28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NA
C.50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成Cl2的分子数为0.1NA
点燃
D.在反应S+2KNO3+3C=====K2S+N2↑+3CO2↑中,每生成2NA个气体分子,参加反
应的氧化剂的物质的量为1.5mol
9、茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香,广泛用于人工配制的茉莉精油中,其结构简式如图所示。
下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是()
A.分子式为C13H20O3
B.茉莉酸甲酯易溶于水
C.能发生氧化、水解和加聚反应
D.分子中含2个手性碳原子
10、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列有关说法正确的是()
A.离子半径Y<Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D.单质沸点:
X>M>Y>Z
11、下列实验不能达到预期目的的是()
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
比较Cl、N的非金属性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
12、25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是()
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K=4.3×10-7K=5.6×10-11
12
A.amol·L-1HCN与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(Na+)>c(CN-),则a一定小于bB.等pH的溶液物质的量浓度关系:
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaCN)
C.用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH,所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积
D.NaHCO和NaCO的混合液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-
)+c(HCO-
)+c(CO2-)
13、一种微生物燃料电池如右图所示,下列关于该电池的说法正确的是()
A.a电极发生还原反应
B.H+由右室通过质子交换膜进入左室
--
C.b电极反应式为2NO3
+10e
+12H+=N2↑+6H2O
D.电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极
2
26、(14分)根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO
颗粒作
用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。
回答下列问题:
(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:
甲中的反应:
乙中的反应:
。
-
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。
丙装置中的试剂是,
丁装置的目的是;干燥管Ⅱ的作用是。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:
。
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为。
27、(15分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol①
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ/mol②请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
反应进行的前5min内,v(H2)=;10min时,改变的外界条件可能是。
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。
已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
(3)800℃时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表,此时反应中正、逆反应速率的关系式是
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
(填序号)。
a.v(正)>v(逆)
b.v(正)<v(逆)
c.v(正)=v(逆)
d.无法判断
4)二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得,写出该反应的化学方程式:
。
(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极构成燃料电池。
该电池的负极电极反应方程式是:
。
用二甲醚燃料电池为电源,用铂电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.3mol电子的电量时,阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况),若电解后溶液体积为1L,则阳极气体的成分及物质的量为:
。
28、(14分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是。
(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为
,
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。
试用离子方程式和必要的文字简述其原理:
。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示,在滤液II中适宜萃取的pH为左右。
a、2.0~2.5b、3.0~3.5c、4.0~4.5
(5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知
Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF
后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=。
(6)工业上用氨水吸收废气中的SO2。
已知NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5,H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2,K2=1.3×10-8。
在通废气的过程中,当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为
。
35、(15分)ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价,含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题。
(1)基态Ga原子价层电子排布式。
(2)砷化镓属于第三代半导体,晶胞结构与金刚石相似。
下列说法正确的是。
A.砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3
B.第一电离能:
AsC.电负性:
AsD.砷和镓都属于p区元素
(3)BCl3的立体构型是,由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为
。
(4)已知:
Al的燃烧热为△H1=akJ·mol-1;Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s);ΔH2=bkJ/mol,则:
3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s);ΔH3=kJ/mol,
(5)人造立方氮化硼晶胞如图所示,判断该晶体结构中存在配位键的依据是
。
设该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为cm。
36、(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要
的有机化工中间体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是,B中官能团的名称是,由A生成B的反应类型是。
(2)写出C所有可能的结构简式;
(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。
请用A及不超过两个碳原子的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。
其合.成.路.线.为:
;
(合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH3Br
CH3CH2OH)
(4)由E可合成一种聚酯类高分子化合物F。
①1molE与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2(标况);
②由E合成F的反应类型为,该反应的化学方程式为。
化学参考答案
答案:
7、A8、D9、B10、B11、C12、B13、C26、(14分)
(1)CN-+ClO-=CNO-+Cl-(未写TiO
TiO2
2
扣1分)(2分)
-+
2CNO
+6ClO―+8H
=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O(2分)
(2)浓硫酸(1分)除去Cl2(1分)防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I,影响CO2
的测量(2分)
(3)偏低(2分)前面装置中残留有CO2未被完全吸收(2分)
(4)80%(2分)
27、(15分)
(1)0.3mol/(L·min)(2分)升高温度或冲入水蒸气(1分)
(2)右图:
(2分)
(3)a(2分)
(4)2CO+4H2→CH3OCH3+H2O(一定条件)(2分)
2-
(5)CH3OCH3+16OH--12e-=2CO3+11H2O(2分)
O20.025molCl20.10mol(4分)
28、(14分)
(1)还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+(2分)
-+++-
(2)ClO3
+6Fe2
+6H
=6Fe3
2-
+Cl
+
+3H2O(2分)
+
+++
(3)加入的碳酸钠(或CO3
)与H
反应,c(H
)降低(1分),使Fe3
和Al3
(用M3
代替)的水解平衡M3++3HO
M(OH)+3H+(1分),向右移动,而产生氢氧化物
23
沉淀(1分)(注:
水解的离子方程式任写一个就给分1分,共3分)
(4)b(2分)
(5)0.7(2分)
(6)c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)(3分)
--+
35、(15分)
(1)4s24p1(2分)
(2)AD(2分)
(3)平面三角形(2分)NO3或CO3
(2分)(4)4a-2b(2分)
-
(5)BN晶体中,每1个B原子与4个N原子结合,而B原子只有3个价电子,故需提供1个空轨道形成配位键(2分)(3分)
36、(15分)
(1)邻二甲苯(2分)醛基(1分)取代反应(1分)
(3)(2分)
(4)
(3
分)
(5)①22.4(2分)
②缩聚反应(1分)
(3分)