四川成都七中届高三线上测试理综化学考试试题.docx

1、四川成都七中届高三线上测试理综化学考试试题2020届高三理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Cu64第卷（选择题）一、选择题：本大题共 7小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。7、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B医药中常

2、用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下pH为2的醋酸溶液中由HO电离出的H+ 数为1012NB标准状况下，28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NAC50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2 的分子数为0.1NA点燃D在反应S2KNO33C=K2SN23CO2 中，每生成2NA 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol9、茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工

3、配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（ ）A分子式为C13H20O3B茉莉酸甲酯易溶于水 C能发生氧化、水解和加聚反应D分子中含2个手性碳原子10、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）A离子半径 Y Z MBY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的强CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z的大D单质沸点：X M YZ11、下列实验不能达到预期目的的是（ ）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液， 至不再有沉淀生成，

4、再向其中滴加Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N的非金属性强弱D室温下，分别向 2支试管中加入相同体积、相同浓 度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度 的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响12、25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K4.3107 K5.610111 2AamolL1HCN与bmolL-1NaOH 溶液等体积混合后c(Na+)c(CN)，则a一定小于b B等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa)c(N

5、aHCO3)c(NaCN)C用等pH 的CH3COOH与HCN 中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积DNaHCO和 Na CO 的混合液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+ c(HCO)+c(CO2)13、一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是（ ）Aa电极发生还原反应BH+由右室通过质子交换膜进入左室 Cb 电极反应式为2NO3+10e+12H+ = N2 +6H2OD电池工作时，电流由a电极沿导线流向b 电极226、（14分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO颗粒作用下，先用NaClO将CN离子氧化

6、成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2 和 Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN被处理的百分率。现将浓缩后含 CN离子的污水与过量 NaClO溶液的混合液共 200 mL（其中CN的浓度 为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式： 甲中的反应： 乙中的反应： 。 （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管的作用是 。（3）假定上述每一个装置

7、都充分吸收，则利用该装置测得的 CN被处理的百分率与实际值相比 （填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因： 。（4）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。 27、(15分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然 气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H1206.1kJ/mol CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H2247.3kJ/mol 请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应，测得CH4 的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所 示。反应进行的前5min内，v(

8、H2) ；10 min时，改变的外界条件 可能是 。(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4 和CO2，使甲、乙两容器 初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中 CH4 的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时 间变化的图像。(3)800时，反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 的化学平衡常数K1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表，此时反应中正、逆反应速率的关系式是COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol（填序号）。av(正) v(逆) b

9、v(正) v(逆)cv(正)=v(逆) d无法判断4) 二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO 和H2）在一定条件下制得，写出该反应的化学方程式： 。(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池。该电池的负极电极反应方程式是： 。用 二甲醚燃料电池为电源，用铂电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.3mol电 子的电量时，阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况)，若电解后溶液体积为1L，则阳极气 体的成分及物质的量为： 。28、（14分）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：已知：

10、浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。(2) NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为 ，(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示，在滤液II中适宜萃取的pH 为 左右。a、2.02.5 b、3.03.5 c、4.04.5(5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35

11、10-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)= 。 (6)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3H2O的电离平衡 常数K=1.810-5，H2SO3 的电离平衡常数K1=1.210-2，K2=1.310-8。在通废气的过程中，当恰好 形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为 。35、（15分）A族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含A族元 素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。(1)基态 Ga原子价层电子排布式 。(2)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是 。 A砷化镓晶胞结构中 Ga 原子的轨道杂化方式为sp3 B第一电离能：AsGaC电负性：Asc(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+) （3分） - - +35、（15分）(1)4s24p1 (2分) (2)AD(2分)(3) 平面三角形(2分) NO3 或CO3(2分) (4)4a-2b(2分)- (5)BN晶体中，每1个B原子与4个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供1个空轨道形成配位键(2分) (3分)36、（15 分）（1）邻二甲苯（2 分）醛基（1分） 取代反应（1 分）（3） （2分）（4）（3分）（5）22.4 （2分）缩聚反应（1分） （3分）