教师招聘化学复习模拟题Word文件下载.docx
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D．
纯碱溶液“警察”
7．下列叙述中不符合右图实验设计意图【
A．说明一氧化碳具有还原性
B．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
C．说明生成物二氧化碳的密度比空气大
D．可以防止一氧化碳污染空气，同时充分利用能源
8．2009年12月哥本哈根气候大会争议焦点是碳排放。
下列情况中：
①煤的燃烧②工业废气的排放③动植物的呼吸④汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是【
】
A．①②④
B．②③④
C．①③④
D．①②③
9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是【
】
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
】
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变
D.10℃时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量
11．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。
下列总结出的规律符合这一要求的是【
A．含碳的化合物一定是有机化合物
B．饱和溶液降温一定会析出晶体
C．碱性溶液中一定含有氢氧根离子D．滴加稀盐酸有气泡产生的固体一定是碳酸盐
12．以下四种实验操作对应的曲线正确的是【
A
B
C
D
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
二．填空题（本题包括6个小题，除化学方程式1分外，其余每空0.5分，共14分）
13.现有下列六种物质：
①葡萄糖
②熟石灰
③酒精
④硝酸钾
⑤硝酸铵
⑥氯化钠，请从其中选择适当物质的序号填空。
可用于改良酸性土壤的是
；
农业上可作复合肥料的是
；
常作为人类调味品的是
。
14．2008年发生的毒奶粉事件，是不法分子在奶粉中掺入了不可食用的sjqa而造成的。
sjqa的化学式为C3H6N6，它是由＿＿＿＿组成，其中氮元素的质量分数约为________。
sjqa可由以下反应制取：
6CO（NH2）2一定条件C3N6H6+6X+3CO2，则X的化学式为________。
蛋白质中氮元素的质量分数平均为16%，若按氮元素的含量计算，则100mgsjqa可假冒约_____mg蛋白质。
15.自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示：
图中的氧化物的化学式为
反应后的物质中氯元素的化合价分别为
。
该反应过程可用化学方程式表示为
＿＿
16．构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为
（2）B物质的一种用途
（3）反应②还需要的一种反应物是
（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式
17．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
（1）人们做胃镜检查时服用的是硫酸钡，而不是碳酸钡其原因是
（2）将混合气体先后通过足量的
，可除去氢气中的少量氯化氢气体和水蒸气。
（3）除去O2中的少量H2，不能用点燃的原因______________。
（4）测定食醋的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏
（填“大”或“小”）
18．实验室制取气体所需装置如下图所示。
D
E
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是_＿＿____。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是C或_____。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____，其反应的化学方程式为__＿＿___。
该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为___＿＿＿。
三、简答题（本题包括4个小题．共14分）
19．（3分）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。
患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？
（答一种即可）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？
还有一些人因患有胃酸分泌不足，不能服用碳酸钙剂补钙的原因是什么？
（请从胃酸成分及可能发生反应角度予以分析）
20．（4分）请用化学方程式表示下列反应的原理。
（1）天然气（主要成分是CH4）用作燃料。
（2）用铜屑处理含硝酸银的废水
（3）用烧碱溶液吸收空气中气体污染物二氧化硫
（4）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末
21.（4分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。
请你在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂
实验现象及结论
方法一
方法二
22．（3分）2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。
在学校科技节活动中，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种象“水”一样的液体，同学们看到下列奇特现象：
A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；
B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；
C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。
请你利用所学化学知识来揭开魔术秘密：
（1）酒瓶中的液体可能是
（2）B杯中产生的气体是
（3）写出C杯中发生的化学方程式
四、综合应用题（共10分）
23、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
请你与他们一起踏上实验之旅。
（1）实验过程：
①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：
②再通过
操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过
操作，得到白色固体。
（2）猜想：
得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？
三位同学分别作出以下猜想：
小玲：
是纯净的氢氧化钠！
佳佳：
可能还含有碳酸钠！
小强：
也可能含有
（3）验证：
我来验证佳佳的猜想。
实验操作
实验现象
结论和有关化学方程式
取少量白色固体配成溶液，加入足量
（4）如果用106克10%的碳酸钠溶液与足量的石灰水恰好完全反应，那么可制取氢氧化钠多少克？
招聘教师考试试题高中化学
第一题（１２分）化学家们自19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。
苏联化学家BelousovBP和ZhabotinskyAM最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为B－Z振荡。
下面是一种B－Z振荡：
在含有硫酸铈（III）催化剂和Br－的溶液中，用BrO3－氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。
反应机理为：
第一阶段：
当溶液中Br－浓度较高时，Br－与BrO3－在酸性条件下生成Br2，后者立即与丙二酸发生一取代反应。
第二阶段：
当Br－浓度较小时，反应切换到此阶段，即BrO3－氧化Ce3＋到Ce4＋，本身被还原为HOBr。
第三阶段：
Br－再生，并把丙二酸彻底氧化。
分别写出三个阶段的总反应式：
第一阶段：
BrO3－+2Br－+3H＋+3CH2（COOH）2===3BrCH（COOH）2+3H2O（３分）
第二阶段：
BrO3－+4Ce3＋+5H＋===HOBr+4Ce4＋+2H2O（３分）
第三阶段：
HOBr+4Ce4＋+BrCH（COOH）2===2Br－+4Ce3＋+3CO2（g）+6H＋（3分）
反应究竟在哪个阶段，是由Br－的浓度（2分，不点出浓度扣1分）决定的。
使溶液呈现黄色的物质是：
Ce4＋（1分）
第二题 （9分）某无色溶液其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。
取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（暂缺）
请回答：
1、沉淀甲的化学式为S（2分）。
2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3＋+3HCO3－==Al（OH）3（s）+3CO2（g）（2分）。
3、沉淀丙中一定含有BaCO3（1分）可能含有BaSO4（1分）。
4、综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：
Na＋、AlO2－、S2－、SO32－ （Na＋２分，其它离子一个1分，因溶液中不可能只有阴离子，漏写扣对应分数，但多写一个给０分）。
（3分）
第三题、（9分）1964年Eaton和Cole报道了一种称为立方烷的化合物，它的分子式为C8H8，核磁共振谱表明其中的碳原子和氢原子的化学环境均无差别。
若用四个重氢（氘）原子取代氢原子而保持碳架不变，则得到的四氘立方烷C8H4D4有异构体。
1）用简图画C8H4D4的所有立体异构体，并用编号法表明是如何得出这些异构体的。
给出异构体的总数。
（每个１分）
C8H4D4有7个异构体。
２）用五个氘原子取代立方烷分子里的氢原子得到五氘立方烷C8H3D5，其异构体有多少个？
（２分）
C8H3D5有3个异构体，（其中有2对映异构体）。
第四题（15分）
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮沉剂，广泛用于水的处理，通常用铁的氧化物来制备它。
其制备过程如下：
试回答下列问题：
4-1、
Ⅱ取样分析的溶液中Fe2+、Fe3+的含量，其目的是确定下一步所加还原剂和氧化剂的所需量。
（2分）
Ⅲ中所加的还原剂是
Fe
（1分）
4-2、
Ⅳ中氧化剂通常可用NaClO3，其反应方程式
为6FeSO4+NaClO3+3H2SO4
=3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O（2分）
或用稀硝酸，其反应方程式为6FeSO4+2HNO3+3H2SO4
=3Fe2（SO4）3+2NO
+4H2O（2分）（正确的离子方程式也可以）
4-3、
Ⅴ所得的产品中Fe3+和SO42- 的物质的量之比不是２：
３，为测定Fe3+和SO42-的物质的量之比，所需要加入的试剂是
NaOH和
BaCl2。
需要测定Fe2O3（2分）和BaSO4（2分）的质量（填化学式），测定过程中基本操作（按顺序，填字母）是 B、E、D 。
（2分）
A、萃取、分液
B、过滤、洗涤
C、蒸发、结晶D、冷却、称量
E、烘干或灼烧
第五题（9分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V.V.Markovnikov，1838－1904）逝世100周年。
马科尼可夫因提出C=C双键的加成规则（MarkovnikovRule）而著称于世。
本题就涉及该规则。
给出下列有机反应序列中的A、B、C、D、E、F和G的结构简式，并给出D和G的系统命名。
（共9分）
答案：
（每式1分，每个命名1分，共9分）。
2-溴-2-甲基丙酸
G
2,2-二甲基丙二酸二乙酯
第六题（１４分）（10分）将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
⑴可能发生的化学反应有
①
Fe+C=Fe+CO↑②2FeO+C=2Fe+CO2↑③FeO+CO=Fe+CO2↑
和④ C+CO2=
2CO（１分）
⑵若n<
1/4，反应后，反应器中的固体物质是FeO和Fe（１分），气体产物是CO２分）
⑶若n<
4，充分反应后，反应器中的固体物质是C和Fe（２分），气体产物是CO（２分）。
⑷若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。
1/2<
n<
1（３分）
⑸若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为2/3（３分）。
第七题（１０分）（９分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。
题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 84∶100（１分） 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 5a/46（2分） mol·
L-1
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为
22.4a/92或5.6a/23（2分） L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道盐酸的物质的量浓度（2分）
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是
22.4a/100<
V<
22.4a/84（３分）
第八题（１０分）1mol丁烷（气）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557p，试求：
（1）生成的水的质量；
（2）反应前氧气的物质的量；
（3）反应后气体中CO2和CO的物质的量；
（5分）
（1）根据C4H10→5H2O，可知1molC4H10生成5mol水，即90g。
（2）反应后和反应前的压强之比即为气体的物质的量之比，设反应消耗氧气的物质的量为y，则
P前/P后=4/（1+y）=0.557，y=6.18mol。
（3）燃耗后气体物质的量减少：
1+6.18-4=3.18mol，设生成CO2的丁烷为amol，生成CO的丁烷为（1-a）mol，则有：
C4H10+6.5O2→4CO2+5H2O
Δn
1
6.5
4
3.5
a
3.5a
C4H10+4.5O2→4CO+5H2O
4.5
4
1.5
1-a
1.5（1-a）
由题意：
3.5a+1.5（1-a）=3.18
解得：
a=0.84mol
即丁烷有84%转化为CO2，16%转化为CO，它们的物质的量分别为：
n（CO2）=4×
84%=3.36mol，n（CO）=4×
16%=0.64mol。
（评卷时考虑有效数字）
第九题（12分）现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.
（1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?
物质的量有多少?
（３分）
按反应 Fe3+
+ 3OH-
=
Fe（OH）3↓
0.1-0.4×
0.1
3×
0.06
=0.06摩
=0.18摩
0.06摩
Al3+
+
4OH-
=
AlO2- + 2H2O
0.4×
4×
0.04
n（OH-）过量（可计算）
∴有0.06摩Fe（OH）3沉淀
（2）计算沉淀中只有Fe（OH）3的x取值范围.（４分）
请在下图中画出沉淀总量（摩）随x（0→1）变化的曲线。
x的最大取值为
0.1（1-x）×
3+0.4x=0.09×
4,x=0.6
∴在0≤x≤0.6时,沉淀只有Fe（OH）3
x=0时,Fe（OH）3沉淀量为0.1摩,
x=0.4时,Fe（OH）3沉淀量为0.06摩,
x=0.6时,Fe（OH）3沉淀量为0.04摩,
在0.6≤x≤1内,总沉淀量:
n总=0.1（1-x）+0.1x=0.04摩
（3）若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩（A为合理数值）,其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）.（5分）
（0.36/A
-3）
<
X
<
=1
Fe（OH）3
A（1-X）
Al（OH）3
A（3+X）-0.6
化学教师招聘考试试卷
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分为80分。
考试用时120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
C-12
N-14
O-16
Na-23
Al-27
S-32
Cl-35.5
K-39
Ca-40
Fe-56
Cu-64
Ba-137
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。
这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是
A．NH3+HCl=NH4Cl
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D．H2O+CH3COOH
H3O++CH3COO－
2.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
[
]
A.不变
B.增大
C.减少
D.无法判断
3.关于溶液的酸碱性说法正确的是[
A.c（H+）很少的溶液一定呈碱性
B.c（H+）＝c（OH-）的溶液一定呈中性
C.pH等于7的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
4.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是[
A.稀硝酸
B.硝酸铜
C.稀盐酸
D.氢氧化钠
5.由下列各组中的三种元素组成的各种化合物里，既有离子晶体，又有分子晶体的是[
]
A．H、C、O
B．Na、H、O
C．H、Cl、O
D．H、N、O
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个选项符合题意。
）
6.下列为含有1摩酸的水溶液与含有1摩碱的水溶液混合在一起，a：
盐酸和氢氧化钠，
b：
醋酸和氢氧化钠，c：
醋酸和氨水。
其所放出热量比较，正确的是【
A．a>
b>
c
B．c>
C．b>
c>
D．a=b=c
7.25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH3•H2O）=10-3mol•L-1的氨水bL；
②c（OH-）＝10-3mol•L-1的氨水cL；
③c（OH-）=10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL。
试判断a、b、c、d的数量大小关系为【
A、a=b>
d
B、b>
a=d>
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