届衡水中学高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编元素及其化合物金属综合Word格式文档下载.docx
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C．
比较镁、铝金属性：
氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D．
比较碳、硫非金属性：
测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
4.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）
A.金属元素仅存在于矿物中。
B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素
5.（2012•福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）
二氧化氮
钠
硫酸镁
二氧化硅
6.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
HCl
NaOH
K2SO4
MgSO4
7.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
8.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：
钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已擦净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
1已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22―的物质的量浓度；
假设Zn2+的浓度为
时，
已沉淀完全）。
则下列说法正确的是
A．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
B．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
Zn2+＋4OH-＝[Zn（OH）4]2-
C．向1L1mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH＝6，需NaOH2mol
D．若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn（OH）2的溶度积
11.下列类比关系正确的是
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成
，则与过量NH3·
H2O也生成
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
12.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH﹣）=1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
原合金质量为92g
图中V2为100
整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变
Q点m1为78
13.自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（）
A.2.8mol·
L-1B.3.8mol·
L-1C.4.3mol·
L-1D.4.9mol·
L-1
14.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是（）
A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼
B.氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
15.将铝、铁物质的量均为2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（ ）
18.4mol•L﹣1H2SO4溶液
1.5mol•L﹣1HCl溶液
4mol•L﹣1HNO3溶液
3mol•L﹣1NaOH溶液
二、填空（本大题共3小题）
16.（2008•山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是 （填代号）．
a．高空排放b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：
S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2．
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
、 （不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是 ．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为 ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为 ．
17.（2014•南通二模）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．
（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为 ．
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；
检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 ．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是 ．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是 ．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3•5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：
铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：
向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；
；
调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；
，得到无水FeCl3．
18.已知固体甲.E.I.F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。
G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。
A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:
2。
W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:
3:
1。
各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。
试回答下列题：
（1）B的电子式为
，固体乙的化学式可能是
；
（2）上述转化中，①C→E
②D→F
③E→F
④I→F
⑤I→E
⑥A→B其中属于置换反应的是（填序
号）
（3）写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。
2016万卷周测卷（金属综合）答案解析
一、选择题
1.C
2.A
3.
考点：
氧化性、还原性强弱的比较；
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．.
专题：
实验设计题．
分析：
A．根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析；
B．可通过单质之间的置换反应证明氧化性强弱，单质的氧化性越强；
C．金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强；
D．可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱．
解答：
A．铁加入硫酸铜溶液中，生成铜，铁是还原剂，铜是还原产物，可以比较铁与铜的还原性强弱，不能比较Cu、Fe2+的还原性，故A错误；
B．将氯气通入溴化钠溶液，生成单质溴，可证明氯气的氧化性比溴强，故B正确；
C．氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化铝表现酸性，但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强，所以镁的金属性比铝强，故C正确；
D．Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确．
故选A．
点评：
本题考查非金属性与金属性、氧化性与还原性强弱比较的实验设计，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意选项C的理解．
4.CD
5.
钠的化学性质；
铵盐．版权所有
压轴题；
元素及其化合物．
能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答．
解：
A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化铵不反应，所以不符合条件，故A错误．
B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故B正确．
C、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故C错误．
D、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故D错误．
故选B．
本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必须是碱性溶液”即可解答本题．
6.
钠的化学性质．
金属概论与碱元素．
钠和水反应生成氢氧化钠和水，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量．
钠和水的反应方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量
=m（Na）﹣m（H2），
A、钠和水的反应方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故A不符合．
B、钠和水的反应方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量
=m（Na）﹣m（H2），故B不符合．
C、钠和水的反应方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，所以溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故C不符合．
D、钠和水的反应方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸镁反应，反应方程式为：
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+MgSO4=H2↑+Na2SO4+Mg（OH）2↓，根据方程式知，溶液的离子减少，减轻的质量
=m（Mg（OH）2）﹣m（Na）+m（H2），故D符合．
故选D．
本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化．
7.B
8.C
9.B
1C
11.D
12.
离子方程式的有关计算．
钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．
由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，
合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为2L×
1mol/L=02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，则V1为
=02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL﹣20mL=20mL，其物质的量为02L×
1mol/L=02mol，
由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，
02mol02mol02mol
A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为04mol×
23g/mol+02mol×
27g/mol=1.46g，故A错误；
B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B正确；
C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸后，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，故C错误；
D、由上述计算可知，生成沉淀为02mol，其质量为02mol×
78g/mol=1.56g，故D错误；
本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大．
13.A【解析】MgAl2O4与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1molMgAl2O4消耗8molHCl。
因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷
144×
8÷
1=3mol/L；
假如全部是Fe2O3，1molFe2O3消耗HCl6mol，盐酸浓度为5.4÷
160×
6÷
1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。
14.B
15.
有关混合物反应的计算；
铝的化学性质；
铁的化学性质．
浓硫酸、硝酸具有强氧化性，反应不生成氢气，金属与盐酸反应均生成氢气，而Fe不与氢氧化钠溶液反应，以此来解答．
浓硫酸、硝酸具有强氧化性，反应不生成氢气，Fe、Al与盐酸反应均生成氢气，而Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气，Fe不与氢氧化钠溶液反应，故金属与盐酸反应生成氢气最多，故选B．
本题考查金属与酸的反应，注意浓硫酸、硝酸具有强氧化性键，掌握物质的性质即可解答，难度不大．
二、填空
16.
铁的化学性质；
含硫物质的性质及综合应用；
制备实验方案的设计．.
氧族元素；
几种重要的金属及其化合物．
（1）反应中化合价降低的元素被还原；
（2）冶炼过程产生大量SO2，处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化；
（4）a、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应；
b、亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，使的高锰酸钾溶液褪色．
（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为：
Cu、O；
（2）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：
a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；
b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；
c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；
d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；
故答案为：
b、c．
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S2O82﹣能将亚铁离子氧化，原理为：
2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+，
2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；
S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+；
（4）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，
Al3++4OH﹣=2H2O+AlO2﹣；
b．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：
稀硫酸、KMnO4溶液；
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．
本题是对金属的化学性质的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用，综合性较强，难度中等．
17.
制备实验方案的设计；
铁的氧化物和氢氧化物；
探究物质的组成或测量物质的含量．.
实验题．
（1）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质；
②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；
检验Fe3+用KSCN溶液效果最好；
③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失；
除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；
④KMnO4标准溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；
根据高锰酸钾的量计算草酸的含量，
a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多；
b．读数高锰酸钾体积多；
c．读数体积偏小，结果偏低；
（2）该过程中生成亚铁离子需加双氧水氧化为铁离子，但实验的目的是得到铜单质，反应生成的是铜和剩余铁的混合物，故需加盐酸除去铜中的铁，并把反应滤液与前次合并，故操作为向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；
将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；
直接加热FeCl3•6H2O会水解，为抑制水解需在HCl氛围下进行．
（1）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解，故答案为：
（浓）盐酸；
FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；
取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；
③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失，故答案为：
a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多，偏高；
b．读数高锰酸钾体积多，偏高；
c．读数体积偏小，结果偏低，正确；
甲；
c；
直接加热FeCl3•6H2O会水解，为抑制水解需在HCl氛围下进行，
向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；
将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水．
本题考查草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的制备，涉及试验流程问题，根据物质的性质进行分析处理，难度较大．
18.
（1）
Fe2O3
（2）
①③④
（3）Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3↓
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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