北京房山区初三化学一模试题及答案word版Word文档下载推荐.docx
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食物
A.葡萄汁
B.苹果汁
C.牛奶
D.鸡蛋清
12.下列方法能鉴别氧气和空气的是
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中
13.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油
14.碘酸钙[Ca(IO3)2]可用于补碘剂,其中碘(I)元素的化合价为
A.+4B.+5C.+6D.+7
15.尿素[CO(NH2)2]是一种化肥,它属于
A.磷肥B.氮肥C.钾肥D.复合肥
能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是
A.铝 B.铁 C.铜 D.银
16.用分子的相关知识解释生活中的现象,下列说法正确的是
A.冰融化成水,说明分子种类发生改变
B.分离液态空气制氧气说明分子可以再分
C.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
17.右图为某化学反应的微观示意图,图中“
”表示氧原子,“
”表示氢原子。
下列说法中错误的是
A.丙是O2
B.该反应属于分解反应
C.反应前后,分子、原子种类均不变
D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:
2:
1
18.a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.t1℃时,a、b溶解度相等
B.t2℃时,a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>
b
C.将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃,两种溶液一定都是饱和溶液
D.t2℃时,取等质量a、b的饱和溶液,分别蒸发等质量水后恢复至t2℃,
析出溶质的质量a>
19.下列图像能正确反映对应关系的是
A.用一定量的双氧水制取氧气B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
20.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体是CH4
C
50℃时,将34gKCl固体加入100g蒸馏水中
完全溶解
50℃时,KCl的溶解度为34g
D
将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷
燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
第二部分非选择题
【生活现象解释】
(共7各小题,共21分)
21.(2分)化学与材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(填字母序号,下同),
(2)属于金属材料的是______。
A.青花瓷盘B.纯棉毛巾C.涤纶运动衣D.青铜古剑
22.(3分)化学与健康。
“APEC”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”,根据表格中的信息回答以下问题。
品名
豌豆黄
主要原料
豌豆
主要营养成分
蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁、铁等元素
(1)“豌豆黄”中主要含有蛋白质、_________和________三类营养素。
(2)“豌豆黄”中含有钙元素。
人体缺钙常会引起________(填字母序号)。
A.贫血症B.佝偻病C.甲状腺肿大D.骨质疏松
23.(4分)化学与能源。
(1)化石能源包括煤、_______和天然气。
随着全球能源使用量的不断增长,人类正在开发和利
用的新能源有潮汐能、核能、_____等。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料,二甲醚中含有________种元素,
其中碳、氧元素的质量比为__________。
24.(2分)化学与环境。
(1)下列做法会造成水体污染的有_________(填字母序号,下同)。
A.工业废水直接排放B.生活污水集中处理后排放
C.不使用含磷洗衣粉D.大量使用化肥、农药
(2)“低碳”是一种生活理念,也是一种生活态度。
下列做法中不符合“低碳”要求的是________。
A.节约纸张
B.大量使用化石燃料
C.提倡使用节约技术和节能产品
D.尽量乘坐公交车
25.(4分)厨房中的化学。
(1)发酵粉中的主要成分为小苏打,其化学式为_______。
(2)氯化钠是重要的调味品,它由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火,可以采取的灭火方法。
(4)利用厨房中的可以溶解水壶中的水垢(主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)。
26.(3分)人类的生产生活都离不开水,水是最常见的液体。
(1)下列溶液中,以水为溶剂的是__________(填数字序号)。
①生理盐水②医用碘酒③硫酸铜溶液
(2)日常生活中,可以用_________区分硬水和软水。
(3)将浑浊的河水用右图所示的装置进行净化,其中活性炭的作用是过滤和_______。
27.(3分)铁是生活中常见的一种金属。
(1)生铁是常用的合金,生铁属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)铁块可以铸成铁锅,是利用了铁的_________性。
(3)铁制品与接触易生锈。
【科普阅读理解】
(共1个小题,共5分)
28.(5分)阅读下面科普短文。
1807年,科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠,同时得到氧气和水。
1921年,科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。
金属钠用小刀切开外皮后,可以看到银白色的金属光泽,钠的密度是0.97g/cm3。
钠跟氧气在常温下就能发生反应。
将一小块绿豆粒大小的钠,放入滴加过几滴酚酞试液的水中,可观察到钠浮在水面上,熔成闪亮的小球,在水面上来回游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液会变红。
收集反应后产生的气体,经检验发现其具有可燃性。
金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅((C2H5)4Pb),它能降低汽油的爆震性,减少发动机产生的噪音。
四乙基铅通常是使氯乙烷(C2H5Cl)跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)钠的物理性质(答出一点即可)。
(2)钠的用途。
(3)钠与水反应的化学方程式为。
(4)电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同,他们都属于基本反应类型中的______反应。
(5)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。
(填字母序号)
A.钠是金属B.钠能与氧气反应
C.钠能与水反应D.钠的密度比煤油的密度(0.8g/cm3)大
【生产实际分析】
29.(5分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印刷电路板。
人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。
已知:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)操作
、
的名称是_______。
(2)上述流程中,X的化学式为__,滤渣中所含的物质是_______,步骤
中有关反应的化
学方程式为_______。
(3)Z为氯气,第⑥步发生的反应为化合反应,此反应的化学方程式为。
【物质组成和变化分析】
30.(5分)下列字母A~F表示初中化学常见的物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一
种或几种元素组成,其中D、E、F均由三种元素组成。
(1)A能进行光合作用,被称为气体肥料,A的化学式为________。
(2)B是胃酸的主要成分,可与C发生反应,得到黄色溶液,反应的化学方程式为________。
(3)D可与B发生反应,但无明显实验现象,其反应的化学方程式为_________。
(4)E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。
若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液,看到
有气泡产生,产生气泡的化学方程式为_________,由F生成D的化学反应方程式为
_________。
【基本实验】
(共3个小题,共10分)
31.(5分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________,选用的发生装置是________(填
字母序号,下同),收集装置是______或E。
(3)实验室制取二氧化碳时,选用的发生装置是__________。
32.(3分)根据下列装置回答问题。
(1)甲图中集气瓶底部放少量水的目的_______。
(2)乙图中观察到_______,说明二氧化碳具有不能燃烧、_______的性质。
33.(2分)实验室要配制50g10%的氯化钠溶液,其操作示意图如下图所示。
(1)
中玻璃棒的作用是。
(2)该实验的正确操作顺序为(填数字序号)。
【实验原理分析】
34.(5分)某兴趣小组利用下图装置(省略夹持仪器)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【实验步骤】
将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
打开止水夹K1,待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关
闭K1。
待充分反应后,打开止水夹K2。
【实验现象】
整个实验过程中,观察到注射器中的液体________,U型管中________,广口瓶中的液体
出现浑浊。
【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为________。
产生上述现象的原因是__________。
【科学探究】
35.(5分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。
同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣,
进行如下探究。
【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较
性质
性质比较
溶液的酸碱性
碱性
相同条件下,Na2CO3溶液的碱性更强
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
与盐酸反应
反应
均产生CO2,但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈
【设计方案并实施】
实验方案
实验现象及结论
方案一:
___________
若有白色固体剩余,样品为碳酸氢钠;
否则为碳酸钠。
方案二:
分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液,___________,将其与标准比色板对照。
pH值大的为碳酸钠溶液,pH值小的为碳酸氢钠溶液。
方案三:
分别取少量固体于试管中加
热,然后将产生的气体通入石灰水中。
____________
方案四:
如下图所示,分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中,观察现象。
___________________________
【实验反思】
通过上述实验,我们知道根据物质的性质设计并进行
______实验,能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。
【实际应用定量分析】
(共1个小题,共4分)
36.(4分)据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
该反应的化学方
程式为:
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料
完全反应(假设杂质不参加反应,也不溶于水)。
求:
(1)反应后所得溶液中硫酸铜的质量。
(2)若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%,需要加入水的质量。
2014-2015房山区初中化学毕业会考参考答案
第一部分选择题
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
21.
(1)C
(2)D
22.
(1)糖类无机盐
(2)B和D
23.
(1)石油地热能、太阳能等
(2)3C:
O=3:
24.
(1)A和D
(2)B
25.
(1)NaHCO3
(2)离子(3)用锅盖盖灭(4)食醋
26.
(1)①和③
(2)肥皂水(3)吸附
27.
(1)混合物
(2)延展性(4)潮湿空气(O2和H2O)
28.
(1)质地柔软,银白色有金属光泽,钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小(答出一点
即可)
(2)制造一种抗爆剂
(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(4)分解
(5)B、C、D
29.
(1)过滤
(2)FeFe和CuFe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
30.
(1)CO2
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(3)HCl+NaOHNaCl+H2O
(4)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
△
31.
(1)试管
(2)2KMn4K2MnO4+MnO2+O2↑AC(3)B
32.
(1)防止溅落的熔化物炸裂瓶底
(2)蜡烛由下而上依次熄灭不支持燃烧,密度比空气大
33.
(1)搅拌,加快氯化钠的溶解速度
(2)
34.实验现象:
注射器中:
液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管;
U型管中:
液体变红,并有部分液体沿导管进入广口瓶(有液体进入即给分)
实验解释:
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,广口瓶中气压变小,流入瓶中的氢氧
化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀,此时U型管右侧气压也变小,使注射
器中液体自动喷出,酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色。
(此空2分)
35.
20℃时,在100g水中加入11g该白色固体,充分溶解。
(其他合理答案均给分
用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上,静置,观察现象。
若石灰水变浑浊,样品为碳酸氢钠,否则为碳酸钠。
气球胀大速度快且大的,原固体为碳酸氢钠,否则为碳酸钠。
(其他合理表述均给分)
【实验反思】对比
36.解:
设生成硫酸铜的质量为x,生成水的质量y,消耗H2SO4的质量为z。
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
12819632036
80g×
80%zxy
=160gy=18gz=98g
硫酸铜溶液的质量==1600g
加入水的质量=1600g―160g―18g+(980g-98g)=540g
答:
(略)